云南省曲靖市宣威市民中2025年高二下化学期末学业水平测试试题含解析.doc

云南省曲靖市宣威市民中2025年高二下化学期末学业水平测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是

A．分子式是C8H8
B．与苯乙烯（）互为同分异构体
C．不能发生加成反应
D．二氯取代物共有4种
2、下列实验能达到预期目的的是
A．蒸发溴水获取溴单质
B．证明碳酸酸性强于硅酸
C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．除去氯气中的HCl杂质
3、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　)

A．M为电子流出的一极
B．通电使氯化钠发生电离
C．电解一段时间后，阴极区pH降低
D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出
4、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2
B．横坐标轴上p点的值为90
C．b点时溶质为NaHCO3
D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-
5、下列说法不正确的是（ ）
A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体
B．14C 和 16O 含有相同的中子数
C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷
D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体
6、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B——X＋C，X是一种单质，由此可知X元素 （ ）
A．一定是金属元素B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素，也可能是非金属元素D．无法确定
7、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ）
A．a和b属于同一种物质B．a和b 互为同分异构体
C．a和b的空间构型一定是四面体型D．a在实际中有用，b没有用
8、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
主要原因
A
热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好
热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强
B
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
C
使用含氟牙膏能防止龋齿
牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石
D
铜合金水龙头使用长了会生成铜绿
发生了析氢腐蚀
A．A B．B C．C D．D
9、下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　)
A． B．
C． D．
10、利用相似相溶原理不能解释的是　　
A．微溶于水，易溶于；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：
C．不同的烃之间相互溶解
D．易溶于KI溶液中
11、下列叙述正确的是
A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体
B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强
C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成
D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构
12、《hem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ ）
A．属于饱和烃，常温时为气态 B．二氯代物共有5种
C．分子中含有4个五元环 D．不存在属于苯的同系物的同分异构体
13、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H10O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H18O5
14、2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水
③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠
⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用
A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥
15、欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
C2H2
H2S
CuSO4溶液
洗气
B
溴苯
Br2
NaOH溶液
分液
C
苯
苯酚
浓溴水
过滤
D
乙醇
水
CaO
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
16、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(　　)
A．16种 B．14种 C．12种 D．10种
17、下列物质属于纯净物的是( )
①氨水②重水③明矾　④纯碱　⑤天然气　⑥氧气　⑦漂白粉　⑧铝热剂
A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧
18、下列离子方程式正确的是
A．向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓
B．二氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2＝I2 +2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
19、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO2
20、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（ ）
A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH
C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH
21、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是
A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等
B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小
D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
22、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1) E的结构简式为_______。
(2) E生成F的反应类型为_______。
(3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。
(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。
24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。
（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。
（4）G的分子式为__。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。
（6）4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。
25、（12分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)装置B中试剂Y应为_________________。
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。
(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。
26、（10分）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2
b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－
该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

(1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；
(2)装置C的作用是_________________；
(3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；
(4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。
27、（12分）物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。

（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。
（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。
28、（14分）据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：__________________________________________。
29、（10分）某无色溶液仅由Na+、Ag+、 Ba2+、 Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是____________。
(2)写出步骤A中产生气体的离子方程式是____________。
(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________。
(4)步骤C中生成的气体为_____________，析出的白色沉淀丁中一定含有________，可能含有_______(以上物质均书写物质名称)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
由图可知，每个碳原子周围已与其他三个碳原子形成三条键，分子式为C8H8，与苯乙烯是同分异构体，其二氯代物有3种。答案选D。
2、B
【解析】
A．溴容易挥发，不能通过蒸发溴水获取溴单质，故A错误；
B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，为比较稳定性，应将碳酸氢钠盛放在小试管中，故C错误；
D．氢氧化钠溶液能够吸收氯气和氯化氢，应该选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；
答案选B。
3、D
【解析】
电解过程中阳离子向阴极移动，由图可知，右侧电极为阴极，则N为负极，左侧电极为阳极，M为正极，结合电解原理分析解答。
【详解】
A．由上述分析可知，N为负极，电子从负极流出，即N为电子流出的一极，故A错误；
B．氯化钠在水溶液中发生电离，不需要通电，通电使氯化钠溶液发生电解反应，故B错误；
C．电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，溶液中氢氧根离子的浓度增大，则pH增大，故C错误；
D．电解时，阳极上氯离子失电子生成氯气，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正确；
故选D。
正确判断电源的正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意电解氯化钠溶液时，阴极的反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―。
4、A
【解析】
A．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为30：（60-30）=1：1，故A错误；
B．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B正确；
C．ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，故C正确；
D．ab段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，CO2+2OH-=CO32-+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正确；
故选A。
【点晴】
本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及反应先后顺序是解本题关键，向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡。
5、C
【解析】【分析】A．根据同分异构体的概念分析判断；B．根据中子数=质量数-质子数，计算14C 和 16O 的中子数分析判断；C．根据烷烃的系统命名规则分析判断；D．根据同素异形体的概念分析判断。
详解：A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式相同，都是C4H8O2，但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．14C 的中子数为14-6=8，16O 的中子数为16-8=8，中子数相同，故B正确；C．CH3CH(CH3)2的主链含有3个碳原子，名称是2-甲基丙烷，故C错误；D．纳米泡沫和C60都是碳的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确；故选C。
点睛：本题涉及同分异构体、同位素、同素异形体、有机物的系统命名等知识。本题的易错点为C，要注意烷烃的系统命名规则，主链含有3个碳原子时称为丙烷。
6、B
【解析】分析:根据题意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。因为金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。
详解:根据题意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。因为金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。
例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。
所以B选项是正确的。
7、B
【解析】
A、因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，故A错误；B、性质不同说明结构不同，而a与b的分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，故B正确；C、根据分子的空间构型，a中正、负电荷重心重合，为非极性分子，b中正、负电荷重心不重合，为极性分子。a和b的空间构型若是四面体形，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，因此a与b的空间构型只能是平面四边形，故C错误；D、此题干中仅说明a具有抗癌作用，而b没有，但不能说明b在其他领域没有应用，故D错误；故选B。
8、D
【解析】
分析：A. 水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C. 牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。
详解：A. 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C. 使用含氟牙膏, 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石, 能防止龋齿,C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.
点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。
9、B
【解析】
试题分析：A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，A不正确；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，B正确；C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，C不正确；D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，D不正确；答案选B。
【考点定位】本题考查装置气密性的检查
【名师点晴】检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。做题时应注意检查装置的气密性是不是在密闭装置中。有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错，答题时注意灵活应用。
10、D
【解析】A．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正确；B．水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B正确；C．烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C正确；D．I2在KI溶液中与I- 互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D错误；本题选D。
点睛：相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶。
11、C
【解析】
A．在固态与液态时均能导电，该晶体是金属晶体，离子晶体在固态时不能导电，故A错误；
B．分子的稳定与化学键有关，与氢键无关，因为氢氧共价键强于氢硫共价键，所以H2O 的热稳定性比 H2S 强，故B错误；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有水分子中的共价键的破坏，氧化钠中离子键的破坏，形成了氢氧化钠中的离子键和共价键，故C正确；
D．氮气是单质不是化合物，故D错误；
故选C。
本题的易错点为B，要注意分子的稳定性属于化学性质，与化学键的强弱有关，而氢键一般影响的是物质的物理性质，主要影响物质的熔沸点。
12、C
【解析】
A、桥连多环烃()中不含有碳碳双键、碳碳三键、苯环等，属于饱和烃，但碳原子数11个，超过4个碳的烃一般常温下不为气态，选项A错误；
B、桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同的氢原子，即一氯代物有5种，二氯代物超过5种，选项B错误；
C、根据结构可知，分子中含有4个五元环，选项C正确；
D、分子式为C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在属于苯的同系物的同分异构体，选项D错误。
答案选C。
易错点为选项D，根据分子式结合苯的同系物的通式进行判断，即符合CnH2n-6则有属于苯的同系物的同分异构体。
13、D
【解析】
某羧酸酯的分子式为C18H26O5, 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH, 由质量守恒可以知道M的分子式为C14H18O5，故选D。
1mol该完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断该羧酸的分子式。
14、B
【解析】
①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故①错误；
②汽油、柴油均是烃的混合物，故是碳氢化合物，但植物油属于酯类，属于烃的衍生物，故②错误；
③“乙醇汽油”完全燃烧只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳质量分数比汽油中小，则“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染，故③正确；
④石油的分馏无新物质生成，是物理变化，故④错误；
⑤煤油由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故⑤错误；
⑥“地沟油” 属于酯类，汽油和柴油是烃的混合物，故无法通过蒸馏“地沟油”这种物理方法获得汽油和柴油，故⑥错误；
答案选B。
注意矿物油是烃的混合物，油脂是属于酯类！
15、C
【解析】
A．硫化氢与硫酸铜反应生成黑色沉淀，而乙炔不能，利用洗气法分离，A项正确；
B．溴易与溴苯混溶而难于除去，因此可选NaOH溶液，利用溴可与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠、水进入水层，并利用分液方法分离，故B正确；
C.苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚属于有机物易溶于有机溶剂苯中，无法分离，C项错误；
D．利用氧化钙易吸收水且与水反应生成微溶且沸点较高的氢氧化钙这一特点，将乙醇利用蒸馏的方式分离提纯， D项正确；
答案应选C。
本题主要考查的是有机混合物的除杂问题。解题时需要注意的是在选择除杂试剂时，应注意除去杂质必有几个原则：（1）尽可能不引入新杂质（2）实验程序最少（3）尽可能除去杂质。(4)也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。（5）减少主要物质的损失。
16、A
【解析】
有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5碳醇属于戊醇的同分异构体，4碳羧酸属于丁酸的同分异构体，据此判断有机物甲的同分异构体数目。
【详解】
有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子；含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16，故答案为A。
有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：(1)碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，(2)官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等。
17、B
【解析】
①氨水为氨气溶于水形成的水溶液，属于混合物；②重水只含有D2O，属于纯净物；③明矾为十二水合硫酸铝钾，属于纯净物；　④纯碱为碳酸钠，属于纯净物；　⑤天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；　⑥氧气属于纯净物；　⑦漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；　⑧铝热剂是铝粉和其它金属氧化物形成的混合物，所以属于纯净物的是②③④⑥，答案选B。
18、C
【解析】
A．氨溶于水生成一水合氨为弱电解质，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化铁溶液的离子方程式为：Fe3++3NH3∙H2O＝2Fe(OH)3↓+ 3NH4+，故A错误；
B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B 错误；
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：2I- +2H+ +H2O2＝I2 +2H2O，故C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+ NH3∙H2O，故D错误；
故答案：C。
根据以少定多的原则，少量的NH4HSO4溶液中的溶质完全反应，故离子方程式为： Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+ NH3∙H2O。
19、B
【解析】
A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀，没有气体，错误，不选A；
B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；
C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；
D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钡中不反应，错误，不选D。
注意单质之间化合的产物
1、氢气和氧气生成水。
2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。
3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。
4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。
5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。
6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。
7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。
8、铁和硫反应生成硫化亚铁。
9、铁和氧气反应生成四氧化三铁
10、铜和硫反应生成硫化亚铜
20、D
【解析】
结合加聚反应原理，该高聚物的单体为：CH2=CH-COOCH3，经过酯的水解反应可以得到生成该酯的有机物为：CH3OH、CH2=CH-COOH，通过消去、氧化生成丙烯酸的醇为：CH3CH(OH)CH2OH；故选D。
21、C
【解析】
NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。
【详解】
A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A错误；
B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；
C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；
D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；
答案选C。
22、D
【解析】
如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。
【详解】
A. 熟石灰的悬浊液存在溶解平衡，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，加热熟石灰的悬浊液，溶解平衡逆向移动，固体质量增加，故A可以用勒夏特列原理解释；
B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，饱和食盐水中含有浓度较大的Cl-，因此可以降低氯气在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解释；
C.汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反应，打开汽水瓶，压强降低，平衡逆向移动，二氧化碳从水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解释；
D. 盐酸是被稀释，浓度降低，所有不能用该原理来解释；
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、 取代反应（酯化反应） 5 或或或
【解析】
结合，由H的结构简式逆推可得
【详解】
根据以上分析，(1)根据H的结构简式，逆推 F是，E与乙醇发生酯化反应生成，则E的结构简式为。
(2) 与乙醇发生酯化反应生成，反应类型为取代反应（酯化反应）。
(3)碳碳双键、苯环都能与氢气发生加成反应，1mol化合物最多可与5molH2发生加成反应。
(4)G为甲苯的同分异构体，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化学方程式为。
(5)芳香化合物X含有苯环，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，说明结构对称，符合要求F的同分异构体有或或或 ；
(6)环戊烷发生取代反应生成一氯环戊烷，一氯环戊烷发生消去反应生成环戊烯，环戊烯和2-丁炔发生加成反应生成，与溴发生加成反应生成，合成路线为。
考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用。
24、 三氟甲苯 浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应 +HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9
【解析】
A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。
【详解】
(1)由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；
(2)对比C与D的结构，可知反应③为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；
(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；
(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；
(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。
(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程③)，然后将硝基还原为氨基(类似流程④)，最后与反应得到4­甲氧基乙酰苯胺(类似流程⑤)，由此可得合成路线为：。
25、 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） Cl2O 在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）
【解析】分析：本题考查了物质性质验证的实验设计，步骤分析判断，现象分析理解，掌握物质性质和实验设计方法是解题关键。
详解：(1)实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2) 实验室制备氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去。(3)C中有0.1mol氯气参加反应，装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下黄红色的气体，反应为Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价，可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O。(4)实验过程中产生氯气是有毒气体，不能排放到空气中，而装置D后没有尾气