江苏省江阴四校2025年化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

江苏省江阴四校2025年化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥
B．其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高
C．配制90mL 0.1mol•L－1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制
D．摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线
2、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

有关核黄素的下列说法中，正确的是
A．该物质属于有机高分子
B．不能发生酯化反应
C．不能与氢气发生加成反应
D．酸性条件下加热水解，有CO2生成
3、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥
4、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二氧化碳 B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔
5、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C．空气、天然气、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ； 则下列有关比较中正确的是( )
A．电负性： B．原子半径：
C．第一电离能： D．最高正化合价：
7、下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式：O=C=O
B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O
C．N2H4的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
8、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）

A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
9、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是
A．开发清洁能源 B．有效提高能源利用率
C．研制易降解的生物农药 D．对废电池做深埋处理
10、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是
A．a=8 x=3 b=2 B．a=6 x=3 b=2
C．a=4 x=2 b=3 D．a=6 x=2 b=3
11、下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
12、对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是

操作
现象
结论
A
向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
C
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
A．A B．B C．C D．D
13、下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是
A． B． C． D．
14、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B．异秦皮啶分子式为C11H12O5
C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应
15、下图表示的是某物质所发生的

A．置换反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程
16、将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为
A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．HI
二、非选择题（本题包括5小题）
17、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。
（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。
（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。
18、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号)
（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________
（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________
19、下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。
(1) 气体X的成分是(填化学式)________。
(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应
(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。
(4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，
反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。
(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。
20、某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。
实验一：确定W中元素组成
（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。
（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。
②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。
③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：

能证明W含碳元素的实验现象是__________________。
实验二：测定W中硫元素含量
（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。
（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
21、离子晶体是常见的晶体类型。请回答以下问题:
(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:

已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm。分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。
(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_______。
(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:

则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．容量瓶不需要干燥，不影响配制结果；
B．砝码生锈，称量的溶质的质量偏大；
C．需要容量瓶规格时遵循“大而近”原则；
D．由于部分溶液在刻度线上方，液面会暂时低于刻度线，属于正常现象。
【详解】
A．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及最终溶液体积，则不影响溶液，所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥，故A项正确；
B．其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈，会导致称量的溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故B项正确；
C．配制90mL 0.1mol•L-1NaCl溶液，实验室中没有90mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶来配制，故C项正确；
D．摇匀、静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则所得溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D项错误。
故答案为D
一定物质的量浓度溶液误差分析，关键看所进行的操作究竟影响的是溶质还是加水量，凡是使溶质增大就偏高，使溶质减少就偏低。加水多了就偏低，加水少了就偏高。
2、D
【解析】
试题分析：A．根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；
B．因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故B错误；
C．由结构式可以知该化合物中含有苯环，因此可以与氢气发生加成反应，故C错误；
D．由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即
水和二氧化碳生成，故D正确。
【考点定位】官能团与性质。

3、C
【解析】
能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)逆向移动，据此分析解答。
【详解】
能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)逆向移动，所以加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选C。
4、D
【解析】分析：二氧化碳分子中只有极性键；四氯化碳分子中只有极键；双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且分子中四原子共线，故其为非极性分子。
详解：A. 二氧化碳分子中只有极性键；
B. 四氯化碳分子中只有极性键；
C. 双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；
D. 乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子
综上所述，D符合题意，本题选D。
点睛：根据分子中电荷分布是否均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布是均匀的、正负电荷的中心是重合的，则该分子为非极性分子，若分子的电荷分布是不均匀的、正负电荷的中心不重合，则该分子为极性分子。非极性分子不一定只有非极性键，非极性分子中的共价键可以全部是极性键，如甲烷分子是非极性分子，分子内只有极性键。
5、B
【解析】
分析：根据纯净物,混合物,电解质和非电解质的概念分析。
详解:纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
A.盐酸,水煤气均为混合物,醋酸,干冰分别属于化合物,则醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误；
B.液氯,氯水,硫酸钠,乙醇分别属于纯净物,混合物(氯气溶解于水),电解质,非电解质,故正确;
C.空气,天然气,苛性钾,石灰石分别属于混合物,混合物,电解质,电解质,故错误;
D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气分别属于纯净物,混合物(含氯化钙和次氯酸钙),电解质,单质(既不是电解质,也不是非电解质),故错误。
故选B。
点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，解答本题要注意相关概念的区别与联系：纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。
6、A
【解析】
由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素； ②1s22s22p63s23p3为P元素； ③1s22s22p3为N元素； ④1s22s22p4为O元素；
A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误；
故答案为A。
7、A
【解析】
试题分析：A、CO2的结构式：O="C=O" ，A正确；B、淀粉的实验式不是CH2O，B错误；C、N2H4的电子式中氮原子与氮子之间有一对共用电子对，C错误；D、聚丙烯的结构简式应为，D错误；答案选A。
考点：化学用语
8、C
【解析】
A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反应产生1molCO2，故A错误；
B、含有1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B错误；
C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确；
D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。
答案选C。
9、D
【解析】A. 开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B. 有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C. 研制易降解的生物农药 ，可以减少农药的残留，保护了环境； D. 对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。
10、A
【解析】
SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为(a-xb)/2中，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故选A。
本题的易错点为B，要注意在离子中a的变化，对于阳离子，a=中心原子价电子个数-电荷数，对于阴离子，a=中心原子价电子个数+电荷数。
11、B
【解析】
乙醇不含双键，不能发生加成反应，故A错误；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯与氢气发生加成反应生成氯乙烷，故B正确；乙酸和溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；丙烷不含双键，不能发生加成反应，故D错误。
点睛：含有碳碳双键、碳碳叁键的物质能发生加成反应，醛基、羰基含有碳氧双键能发生加成反应；羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成反应。
12、A
【解析】
，故A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。
点睛：滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，则沉淀可能是硫酸钡或氯化银；检验溶液中是否含有SO42-的方法是：先滴加盐酸，没有沉淀，再滴加氯化钡，若有沉淀，则原溶液含有SO42-。
13、B
【解析】
分析：本题考查的是实验仪器的使用，难度较小。
详解：A.锥形瓶不能用酒精灯直接加热，故错误；B.坩埚能直接加热，故正确；C.容量瓶不能加热，故错误；D.蒸馏烧瓶不能直接加热，故错误。故选B。
14、D
【解析】
试题分析：A．异秦皮啶与秦皮素中酚-OH的数目不同，结构不相似，不属于同系物，故A错误；
B．异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C．秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D．秦皮素中含有-COOC-，为酯键，一定条件下可发生水解反应，故D正确。
考点：考查有机物等相关知识。
15、B
【解析】
试题分析：据题目给出的模型可知， HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而据水解的定义；水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。该反应中，水中的氢加到了碳酸氢根离子，氢氧根离子加到了另外一部分的阳离子中，符合水解反应的定义，因此答案选B
考点：考查水解反应的相关知识点
16、D
【解析】
试题分析：通入HI气体，不发应，没有沉淀。故选D。
考点：SO2的性质
点评：本题难度不大，考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、三 分子间作用力（范德华力） 根据易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体的特征
【解析】
根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3，生成棕黄色烟，再根据Y与X、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素；
【详解】
（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；
（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，和分别是Cl2O和SO2，该反应的离子方程式为；
（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。
18、羧基 酯基 ① ④⑤ CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
【解析】
由条件“A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平”可知，A为乙烯；乙烯能发生加聚反应生成F即聚乙烯；乙烯也可以与水加成得到B乙醇，乙醇经过连续氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下水解得到乙醇和E乙酸钠。
【详解】
(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能团分别为羧基和酯基；
(2)上述转化关系中，反应①即乙烯和水的反应为加成反应；反应④和⑤即酯化和酯的水解反应为取代反应；
(3)G为乙酸乙酯，其属于羧酸的同分异构体有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和异丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；
(4)C为乙醛，其与新制氢氧化铜反应的方程式即为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；
有机推断题的突破口，一是反应条件，二是题干中描述的物质的名称、应用等信息，三是题干中提供的计算有关的信息；要灵活整合推断题中的信息加以推断。
19、SO2、SO3 a、e 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O ＝2Fe2++SO42-+ 2H+ 酸性高锰酸钾溶液
【解析】
分析：本题考查的是框图式物质推断题，抑制反应物，利用物质的特点，顺向褪即可，关键须掌握铁和硫相关化合物的性质。
详解：(1)硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化钡溶液，产生白色沉淀是三氧化硫，所以X为 SO2、SO3 。(2)从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应，硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价，故答案为a、e。(3)溶液2中金属阳离子是由氧化铁溶于稀硫酸得到，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的铁离子，铁离子与硫氰化钾溶液租用变为血红色，利用这一性质检验，所以操作方法为：取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色。(4)硫酸亚铁分解生成氧化铁和二氧化硫和三氧化硫，方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 。硫酸铁和亚硫酸钠反应生成硫酸亚铁和硫酸，离子方程式为：2Fe3+ + SO32-+ H2O ＝2Fe2++SO42-+ 2H+ 。 (5)长期露置在空气中的FeSO4溶液，会变质为铁整理，为了检验其是否完全变质，即检验是否含有亚铁离子，根据亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使用酸性高锰酸钾溶液。
点睛：掌握常见的离子检验。铁离子：1.用硫氰化钾溶液，显红色；2.用氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。3.用苯酚溶液，显紫色。亚铁离子：1.加入氢氧化钠，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2.加入高锰酸钾溶液，紫色褪色（无铁离子存在时）。3.加入硫氰化钾，无红色，再加入绿水，变红色。
20、 加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色 2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑） 2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+ X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊 滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复 偏低
【解析】分析：实验一(确定W中元素组成)：必须使用干燥氧气，A是发生装置，通过加热固体制备氧气，注意不能用双氧水制氧气。用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验；
实验二(测定W中硫元素含量)：根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝n(I2)，据此分析计算硫元素的质量分数；过量的氧气混在SO2气体中，会发生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，据此分析判断误差。
详解：(1)检验铵离子，操作要点是加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是由红色变蓝色，故答案为：加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色；
(2)①通过加热固体制备氧气，应该是加热高锰酸钾或氯酸钾分解制备氧气，反应的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案为：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；
②用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验。因此E中反应为2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+，故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+；
③从简约装置看，X装置中试剂“过量”，它有三个作用：检验SO2、除去SO2、确认SO2除尽，实验现象是紫色溶液变浅——检验并除去SO2，不褪色——说明SO2已除尽了，最后Y中变浑浊，才能证明W中含碳元素，故答案为：X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊；
(3)用硫代硫酸钠溶液滴定过量的I2，用淀粉溶液作指示剂。滴定前碘使淀粉溶液变蓝色，当碘完全消耗时蓝色变无色。根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝××100%＝%，故答案为：滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复；；
(4)氧化W时，O2过量，过量的氧气混在SO2气体中，用赤热铜粉除去O2。如果不除去氧气，在水溶液中会发生反应：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，结果测得V2偏大，测得S元素质量分数偏低，故答案为：偏低。
21、 正八面体 Cu2O 氧离子半径小于硫离子半径，Cu2O的晶格能大于Cu2S 100% 6 MgH2
【解析】(1) 在AB中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm，，从题给图中可知配位数为6，与氯化钠相同，已知NaCl中阴离子周围的6个阳离子在空间围成的立体形状为正八面体，同理AB晶体中与阴离子配位的６个阳离子在空间构成的立体形状为正八面体；(2) 因为氧离子半径小于硫离子半径，所以Cu2O的晶格能大于Cu2S，因此氧化亚铜的熔点比硫化亚铜的高；(3) 乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N有孤电子对，Cu2+提供空轨道，根据信息每个Cu2+可与两个形成四配位离子，结构式为；(4) C603-堆积方式为面心立方结构，位于顶点和面心，个数为８，根据化学式K3C60，K+的个数为１２，K+位于空隙中，晶胞中被占据的空隙百分比为１００％；(5)根据晶胞体心中的Mg原子可知，Mg的配位数是６；根据均摊法计算，晶胞中有８个Mg，４个H，故其化学式为MgH2；已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为V＝＝。