2025届湖北省武汉为明学校化学高二第二学期期末检测模拟试题含解析.doc

2025届湖北省武汉为明学校化学高二第二学期期末检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是

A．该烃是苯的同系物 B．该烃不能发生加成反应
C．该烃苯环上的一氯代物共有6种 D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上
2、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( )
A．A、B的相对分子质量之差为60 B．1个B分子中应当有2个氧原子
C．A的分子式是C7H6O3 D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应
3、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
4、下列实验装置能达到其实验目的的是(   )
A．制取少量H2
B．验证Na和水反应放热
C．分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物
D．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
5、下列有机反应的类型归属正确的是 (　 　)
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷
A．②③⑥属于加成反应 B．②④属于聚合反应
C．①⑤属于取代反应 D．③④⑤属于氧化反应
6、下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体
B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
7、下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
8、下列不能形成配位键的组合是（ ）
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO
9、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为放热反应
B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4
C．加入催化剂可以改变反应的焓变
D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C
10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH
11、下列表示正确的是
A．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B．H2O2的电子式：
C．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子
12、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH。现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是
A．C6H13OH和C5H11OH B．C5H11OH C．C6H13OH D．C11H23OH
13、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
14、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是(　　)
A．用装置分离出溴苯 B．用装置验证乙炔的还原性
C．用装置制取乙烯 D．用装置制取乙酸乙酯
15、己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
16、海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法不正确的是
A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法
B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物
C．提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸
D．精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：

其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
①A、B、C 的结构简式依次是_________、________、________。
②A→B的化学方程式为：____________。
③B→C的化学方程式为：___________。
④B→A的化学方程式为：___________。
18、按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)．

请回答下列问题：
(1)A的名称为__________。
(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。
(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。
(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。
(5)写出第④步的化学方程式_______________。
(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。
A． B． C． D．
19、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
② 提取碘水中的碘，用_____________方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
④ 淡化食盐水，可采用____________的方法。
⑤ 除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法
（2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
____________________________。
（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
___________________________。
20、某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：
（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。
（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）
②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。
写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________
③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

实验序号
反应前黑色固体质量/g
充分反应后黑色固体质量/g
I
48.0
48.0
Ⅱ
48.0
44.0
Ⅲ
48.0
40.0
根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。
21、（化学一选修5: 有机化学基础）有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:
(1)A的化学名称为______，C的结构简式为________。
(2)E中官能团的名称为______ 。B→C、G→H的反应类型分别为____、______。
(3)D分子中最多有___个原子共平面。
(4)F→G历经两步反应，第一步反应的化学方程式为_______。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应； ②能与氯化铁溶液反应； ③分子中只有1个甲基。
其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为___________。
(6)最近网上流传，某明星的天价童颜针，其主要成分为聚乳酸，结构简式为，它是具有填充、紧致、提拉多重效果的微整形新武器，且具有生理兼容性与可降解性，比传统的硅胶填充整容要先进。参照上述合成路线，以丙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)____________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】A．该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，选项A错误；B．分子中含有苯环，该烃能与氢气在一定条件下发生加成反应，选项B错误；C．由结构的对称性可知，含3种位置的H，该烃的一氯代物最多有3种，选项C错误；D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则苯环与甲基的C及另一苯环上的2个C和甲基上的C共面，则分子中至多有16个碳原子处于同一平面上，选项D正确；答案选D。
2、D
【解析】
根据芳香族化合物B的含氧量及A的相对分子质量的范围，先确定B的分子结构，再确定A的分子结构。
【详解】
A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸，则A含有酯基。A溶液具有酸性，则A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液显色，则A没有酚羟基。A的相对分子质量不超过200，则B的相对分子质量不超过200-42=158。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652，则其中氧元素总的质量分数为1-0.652=0.348，若B只含1个氧原子，则B的相对分子质量为45.9，不可能；若B含2个氧原子，则B的相对分子质量为92，由于苯的相对分子质量为78，也不可能；若B含3个氧原子，则B的相对分子质量为138，合理。由于1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸，则B分子中有苯环、羟基、羧基，共3个氧原子，则B的分子式为C7H6O3、A的分子式为C9H8O3。
A. 1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸，A、B的相对分子质量之差为60-18=42，A不正确；
B. 1个B分子中应当有3个氧原子，B不正确；
C. A的分子式是C9H8O3，C不正确；
D. B分子中含有-COOH、酚羟基，故其能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应，D正确。
综上所述，有关推断中正确的是D，本题选D。
对于复杂的有机物，可以把其结构分成不同的片断，根据不同片断的结构和性质，结合相对分子质量分析其可能的组成，并且能够根据化学变化中相对分子质量的变化量分析有机物转化过程中相对分子质量的变化。在不能确定分子中相关元素原子的具体数目时，要学会使用讨论法。
3、D
【解析】
试题分析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确，答案选D。
【考点定位】考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。
【名师点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。
4、B
【解析】
A．气体易从长颈漏斗下端逸出，长颈漏斗下端应放置到液面下，故A错误；
B．若U形管中红墨水左低右高，则图中装置可验证Na和水反应放热，故B正确；
C．乙酸乙酯难溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分层，应选分液漏斗分离，故C错误；
D．加热时，氯化铵会分解，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故D错误；
答案选B。
5、C
【解析】分析：根据有机物官能团的性质和有机反应的反应类型特征判断分析。
详解：①乙酸、乙醇在浓硫酸和加热条件下生成乙酸乙酯和水，是取代反应；②苯在催化剂和加热条件下与氢气反应制环己烷，是加成反应，③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；④由乙烯制备聚乙烯是加聚反应；⑤由苯制硝基苯是取代反应；⑥由乙烯制备溴乙烷是加成反应；所以A选项中③属于氧化反应，A选项错误；B选项中②属于加成反应，B选项错误；C选项中 ①⑤都属于取代反应，C选项正确；D选项中 ④是加聚反应，⑤是取代反应，D选项错误；正确选项C。
6、B
【解析】
A．铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；
B．溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，出现分层现象，故B正确；
C．铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；
D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；
故选B。
7、D
【解析】
A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；
B、水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；
D、水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。
答案选D。
8、C
【解析】
据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。
【详解】
A．Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故A错误；
B．BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故B错误；
C．NH4+、H+两种离子没有孤电子对，故其不能形成配位键，故C正确；
D．Co3+有空轨道，CO中的碳原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故D错误。
故选C。
9、B
【解析】
A. A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B. 整个反应中△H=E1-E2+E3-E4，故B正确；
C. 加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误；
D. 物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误；
综上所述，本题正确答案：B。
反应物的能量大于生成物能量的反应为放热反应，反之为吸热反应；能量越低，物质越稳定，结合能量的高低解答该题；催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变以及产率。
10、D
【解析】
A．由于2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)是放热反应，说明2mol二氧化硫和1mol氧气能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能确定二氧化硫能量与三氧化硫能量的关系，故A错误；
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，表明反应为吸热反应，则石墨的能量小于金刚石，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C．在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，如醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离需要吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故C错误；
D．在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)为放热反应，ΔH＜0，则C的燃烧热为-ΔH，故D正确；
答案选D。
本题的易错点为C，要注意中和热概念的理解，当酸或碱不是强电解质时，或者酸或碱的浓度很大时，中和热都不一定是57.3 kJ·mol－1，如浓硫酸与氢氧化钠的反应、醋酸与氢氧化钠的反应等。
11、A
【解析】
A．绿矾为含有7个结晶水的硫酸亚铁，其化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；
B．双氧水为共价化合物，其正确的电子式为，故B错误；
C．次氯酸为共价化合物，O最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，其正确的结构式为H-O-Cl，故C错误；
D．Cl原子的相对原子半径大于C原子，则四氯化碳的比例模型为，则可表示 CH4，但不能表示 CCl4 分子，故D错误；
故选A。
本题的易错点为D，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。
12、C
【解析】分析：依据题给信息：RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH，得出酯的还原产物分别是两种醇，且断键位置为酯基中的C-O单键，据此解答即可。
详解：由所给信息可知：酯的还原产物分别是两种醇，且断键位置为酯基中的C-O单键，那么C5H11COOC6H13，用上述方法还原应分别得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即为己醇。
答案选C。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、习题中的信息为解答的关键，题目难度不大。注意题干已知信息的读取和灵活应用。
13、B
【解析】
由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先进行消去反应生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通过加成反应生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，最后通过水解反应将1,2-二溴丙烷变为1,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br + 2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaBr。此过程经过了消去→加成→水解反应，故B选项符合题意。
综上所述，本题正确答案为B。
本题考查卤代烃的性质。依据是卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中会发生消去反应，在经过加成反应变成二卤代烃，再通过水解反应制取二元醇。
14、A
【解析】
A．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，A正确；
B．由于电石不纯，生成的乙炔中含有H2S等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，B错误；
C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，C错误；
D．乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；
答案选A。
15、D
【解析】
根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
16、B
【解析】
A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法，A正确；B. 溴易溶在苯中，不能通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物，而是蒸馏，B错误；C. Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此提纯”时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸，C正确；D. 精盐、NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料，D正确，答案选B。
点睛：选项C是解答的难点，明确物质的性质和所加试剂的先后顺序是解答的关键。注意除杂的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3CHO+H2 CH3CH2OH
【解析】
气体和溴水反应生成1，2-二溴乙烷，则该气体为CH2=CH2，则A与浓硫酸共热发生消去反应产生乙烯，则A应为CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的B可发生银镜反应，应为CH3CHO，B氧化产生C，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，C应为CH3COOH，结合有机物的性质解答该题。
【详解】
①根据上述分析可知X是CH2=CH2，A CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH。
②A为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下加热可被氧化为CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
③B为CH3CHO，可被氧化为CH3COOH，反应的方程式为2CH3CHO+O2 2CH3COOH；
④B为CH3CHO，含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH3CHO+H2 CH3CH2OH。
本题考查有机物的推断的知识，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的转化关系，注意醛处在含氧衍生物的相互转变的中心环节，是联系醇和羧酸的桥梁在有机推断题中应特别注意。
18、环己醇 ②④ ①③⑤⑥ CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD
【解析】
苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；
(2) B结构简式为；F 的结构简式：；
(3)在上述反应中，反应①属于加成反应，②属于消去反应，③属于加成反应，④属于消去反应，⑤属于加成反应，⑥属于加成反应，⑦属于取代反应，所以反应①～⑦中消去反应的是②④；属于加成反应的是①③⑤⑥；
(4)CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量 Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2 +Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；
(5)第④步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；
(6) A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；
B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；
C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；
D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；
故合理选项是BD；
本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。
19、过滤 萃取（分液） 蒸发 蒸馏 加热分解 蒸馏 石油的分馏（答案合理即可） 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层
【解析】
（1）①碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为过滤；
②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为萃取；
③水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，故答案为蒸发；
④海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法将海水淡化，故答案为蒸馏；
⑤碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为加热分解；
（2）沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，如苯和四氯化碳混合物，石油的分馏等，故答案为蒸馏，石油的分馏（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；
（3）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层，故答案为取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层。
20、CuSO4 不能 CuS、Cu2S与硝酸反应的产物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g
【解析】
稀硝酸具有强氧化性，能把S从-2价氧化为-6价，把Cu从-1价氧化为+2价，本身会被还原为NO这一无色气体，由此可以写出CuS和Cu2S与稀硝酸的反应方程式。在题③中，因为涉及到质量的变化，所以需要考虑反应前后，固体物质的相对分子质量的变化情况，经过分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相对分子质量没有发生变化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相对分子质量减小了16，利用差量法可以推断出混合物中成分及相应的质量。
【详解】
①用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，则固体中一定含有CuSO4；
②CuS、Cu2S和稀硝酸反应的方程式分别为：；，两个反应都有蓝色溶液和无色气泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以无法判断黑色固体的成分；
③F瓶中品红溶液褪色，说明有SO2生成；根据铜原子个数守恒，有
Cu2S-2CuO Δm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuO Δm=64+32-64-16=16；
实验I中，反应前后固体质量不变，则说明黑色固体中只有Cu2S；
实验II中，固体质量变化量为4.0g，则可以推断出该质量变化由CuS引起，有
CuS-CuO Δm=16
96 　 　 16
m(CuS) 　 4.0g
m(CuS)==24.0g
m(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g
则该黑色固体成为24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。
仔细分析两种固体和稀硝酸反应后的产物，即可推断出相关的化学方程式，并答题。此外，对于通过质量判断混合物成分的题目，可以考虑使用差量法来解题。
21、 甲苯 羟基、碳碳三键 取代反应（或水解反应） 加成反应 14 23 CH3CH=CH2 CH3CHBrCH2Br CH3CHOHCH2OHCH3COCHO CH3COCOOHCH3CHOHCOOH
【解析】分析：由题中信息可推知，A为甲苯，B为，C为，C发生催化氧化生成D，D为苯甲醛，D与NaCCH发生加成反应后再酸化生成E，据此解答。
详解：(1)根据以上分析可知，A的化学名称为甲苯，C的结构简式为。
(2)E中官能团的名称为羟基、碳碳三键。B→C、G→H的反应类型分别为取代反应（或水解反应）、加成反应。
(3)由于苯环和醛基均是平面结构，苯甲醛分子中最多有14个原子共平面。
(4)F→G历经两步反应，首先是羰基的加成反应生成羟基，然后羟基发生消去反应生成双键，则第一步反应的化学方程式为。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体中①能发生银镜反应，含有醛基；②能与氯化铁溶液反应，含有酚羟基；③分子中只有1个甲基，则苯环上如果是两个取代基，应该是-OH和-CH(CH3)CHO，有邻间对3种；如果是3个取代基，则应是-OH、-CHO和-CH2CH3或-OH、-CH2CHO和-CH3，在苯环上的位置均有10种，因此共计23种；其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为。
（6）根据逆推法结合已知信息以丙烯为原料制备的合成路线流程图CH3CH=CH2 CH3CHBrCH2Br CH3CHOHCH2OHCH3COCHO CH3COCOOHCH3CHOHCOOH 。
点睛：根据流程图判断出有机物的结构简式是解题的关键，注意已知有机物官能团结构与性质的迁移灵活应用。难点是同分异构体的判断，尤其是苯环上含有3个不同的取代基时，要注意定一移一或定二移一法的应用，对于二元取代物同分异构体的判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基的位置以确定同分异构体的位置。