2024-2025学年云南楚雄州南华县民中化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析.doc

2024-2025学年云南楚雄州南华县民中化学高二第二学期期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烯的比例模型： D．氯原子的结构示意图：
2、能证明苯酚具有弱酸性的实验是(   )
A．加入浓溴水生成白色沉淀 B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
C．浑浊的苯酚加热后变澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠
3、下列化学用语中，不合理的是
A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．N2分子的结构式：N≡N
C．37Cl－的结构示意图： D．CCl4的比例模型：
4、常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A．c（HCOO－) ＞c（Na＋) B．c（HCOO－) ＜c（ Na＋)
C．c（HCOO－) ＝c（Na＋) D．无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系
5、实验室制备下列物质的装置正确的是
A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氢气
6、下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（ ）
A．若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸
B．属于酯类的同分异构体有4种
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．若能水解，水解产物相对分子质量可能相同
7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．醛基的电子式：
B．丙烷的分子结构的比例模型：
C．乙烯的最简式（实验式）：CH2
D．硝基苯的结构简式：
8、有机物 A、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为B，如图所示，下列说法不正确的是

A．A 的分子式是 C11H14O2
B．B 中含有 3 种以上官能团
C．B 能发生银镜反应和水解反应
D．用 FeCl3 溶液可检验物质 B 中是否混有A
9、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂
B．氨易液化，常用作制冷剂
C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法
D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
10、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中
Cu片表面产生大量气泡
金属性：Zn＞Cu
D

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．A B．B C．C D．D
11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
12、一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5
13、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( )
A．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应
D．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
14、下列说法正确的是
A．Fe3+的最外层电子排布式为
B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
C．基态碳原子价电子的轨道表示式：
D．基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高
15、次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（ ）
A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-
C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐
16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：W＞X＞Y
B．原子的第一电离能：Z>Y>X
C．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键
D．K、L、M中沸点最高的是M
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。
（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。
（4）G的分子式为__。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。
（6）4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。
18、有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；
②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________；
（2）E的结构简式为__________________________；
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。
19、实验室制备溴苯可用如图所示装置。

填空：
（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。
（2）E试管内出现的现象为___。
（3）F装置的作用是___。
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。
（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。
20、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原 料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：
+CH3COOH+H2O

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:
步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
(1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。
a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL
(2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。
(3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。
(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。
a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗 c．用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。
a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭
(6)该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________ ％。
(7)如图的装置有 1 处错误，请指出错误之处____________________________________。
21、已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：
Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18
H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15
一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：
(1)向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式________________。
当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。
(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S进行的程度________________。
(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。
若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. 乙醛的结构简式为CH3CHO，A不正确；
B. 乙炔的结构式为H—C≡C—H，B不正确；
C. 乙烯分子内的6个原子共平面，键角为120︒，故其比例模型为 ，C正确；
D. 氯原子的最外层有7个电子，D不正确。
本题选C。
2、B
【解析】
A．浓溴水与苯酚发生取代反应，生成白色沉淀，无法说明苯酚的酸性，故A错误；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，与苯酚钠溶液反应生成苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故B正确；
C．苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故C错误；
D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，故D错误；
答案选B。
根据强酸制备弱酸来判断。
3、D
【解析】
A．蔗糖属于二糖，其分子式为C12H22O11，故A不选；
B．N2 分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡N，故B不选；
C．37Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故C不选；
D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为：，故D选；
故选D。
本题的易错点为D，比例模型中要注意原子的相对大小。
4、C
【解析】
甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，则c(HCOO-)=c(Na+)，故选C。
5、C
【解析】
A.因电石和水反应制取乙炔时会放出大量的热，所以不能用启普发生器制取乙炔，故A错误；B.制取乙烯时需要控制溶液的温度为170℃，而该装置中没有温度计，故B错误；C.利用水浴加热的方法制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸杂质，且长导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，该装置符合实验原理，故C正确；D.因氢气的密度小于空气，收集氢气时导气管应短进长出，故D错误；答案选C。
点睛：乙烯的实验室制备必须在170℃，需要温度计控制反应条件。
6、B
【解析】分析：A、C4H8O2属于羧酸时，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；B、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据酸和醇的种类来确定；C、分子式为C4H8O2，有1个不饱和度；D、根据分子式C4H8O2的酯水解生成羧酸和醇的相对分子质量计算。
详解：C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，A选项错误；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，B选项正确；分子式为C4H8O2，有1个不饱和度，它可以成环，也可以有羰基、醛基、酯基、羧基，还可以是碳碳双键，碳碳双键、醛基能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选项错误；分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，其水解的产物可能为甲酸和丙醇或者异丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇，相对分子质量分别是：46和60、60和46、74和32，所以水解产物相对分子质量不可能相同，D选项错误；正确选项B。
7、C
【解析】
A．醛基的电子式应为，故A错误；B．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，是丙烷的球棍模型，故B错误；C．是乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，故C正确；D．硝基苯化学式为C6H5NO2，硝基苯中苯环应与硝基上的氮原子相连，硝基苯的结构简式，故D错误；故选C。
8、C
【解析】
A．由结构简式得A的分子式为：C11H14O2，故A正确；
B．B中含羰基、-CHO及碳碳双键、醚键，含4种官能团，故B正确；
C．B 中含-CHO，能发生银镜反应，B中不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；
D．A中含酚-OH，A遇FeCl3溶液会发生显色反应，用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A，故D正确；
故选C。
本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的官能团、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醛的性质，易错点B，官能团识别时，要将官能团全部找出。
9、D
【解析】
A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确；
B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确；
C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法，C正确；
D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误；
答案为D。
10、C
【解析】
试题分析：A.用大理石和盐酸反应制取CO2气体，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，发生反应：CaCl2+Na2SiO3=2NaCl+CaSiO3↓；所以不能证明酸性：H2CO3>H2SiO3。错误。B. 向某溶液先滴加硝酸酸化，由于硝酸有强的氧化性，可能会发生反应，将SO32-、HSO3-氧化为SO42-，再滴加BaCl2溶液, 出现白色沉淀，原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，也可能含有Ag+，错误。C.将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中,构成了原电池，Zn为负极，失去电子，被氧化，变为Zn2+，Cu为正极。在正极上溶液中的H+在正极上得到电子，变为单质H2逸出。故Cu片表面产生大量气泡，金属性：Zn＞Cu正确。D.将氯气通入该装置，发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应产生的Br2会发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2；未反应的氯气也会发生反应：Cl2+2 KI==2KCl+I2，所以不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。错误。
考点：考查化学实验操作与实验现象及实验结论的关系的正误判断的知识。
11、C
【解析】
A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；
B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；
C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；
D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性， Al3+不能存在，故不选D。
12、C
【解析】
铁的氧化物FexOy与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，标准状况下，2.24 L NO的物质的量为0.1mol，700mL4 mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物质的量为2.8mol，由N原子个数守恒可得3n（Fe3+）+ n（NO）= n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，设FexOy中铁元素化合价为a，由得失电子数目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合价代数和为零可得x=2y，则x：y=3:4，答案选C。
注意应用原子个数守恒计算铁的氧化物中铁的物质的量，再用得失电子数目守恒计算铁的氧化物中铁的化合价，根据化合价代数和为零计算x和y的比值确定化学式是解答关键。
13、C
【解析】
A. 在铝热反应中将铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂，镁条的燃烧提供引发反应所需的热量，故A错误；
B、铝既能与酸(非强氧化性酸)又能与强碱反应氢气，则铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应，但镁不能与强碱反应，故B错误；
C、镁与二氧化碳点燃条件下能够反应生成氧化镁和碳，铝与氧化铁在高温生成铁和氧化铝，该反应置换反应，也属于氧化还原反应，故C正确；
D．高温下，Mg、铝能与氧气反应生成氧化物，则高温下镁和铝在空气中没有抗腐蚀性，故D错误；
答案选C。
14、A
【解析】
A.铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故A正确；
B.基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子，只有相同原子基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同原子基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低，故B错误；
C.基态碳原子核外有6个电子，其中价电子为4，分布在2s、sp轨道上，价电子轨道表示式为，故C错误；
D.同一能层时p电子能量比s电子能量高，离原子核越远时能量越高，故D错误；
故选A。
15、D
【解析】
A．H3PO2中H为+1价，O为-2价，则磷元素的化合价为+1，选项A正确；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分电离出一个氢离子，所以H3PO2的电离方程式为H3PO2⇌H++H2 PO2-，选项B正确；C．H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价，该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，选项C正确；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐，选项D错误。答案选D。
16、C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，则丙为硫酸，单质甲与浓硫酸反应生成K、L、M三种氧化物，则甲为碳，K、L、M分别为水，二氧化硫、二氧化碳，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为二氧化硫，乙是常见的气体，根据框图，L为水，二氧化硫、水和氧气反应生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次为H、C、O、S，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。
A. 同周期，自左而右，电负性增大，同主族，自上而下，电负性降低，非金属性越强电负性越强，因此电负性： Y＞X＞W，故A错误；
B. 同周期元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，原子的第一电离能：Y>X＞Z，故B错误；
C. 由W、X、Y、Z构成化合物中没有金属阳离子和铵根离子，不可能构成离子化合物，只能形成共价化合物，只含共价键，故C正确；
D．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，L的沸点最高，故D错误；
答案选C。
正确判断元素的种类和物质的化学式是解题的关键。本题的易错点为B，要注意第一电离能的变化规律，特别是同一周期中的特殊性。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 三氟甲苯 浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应 +HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9
【解析】
A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。
【详解】
(1)由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；
(2)对比C与D的结构，可知反应③为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；
(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；
(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；
(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。
(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程③)，然后将硝基还原为氨基(类似流程④)，最后与反应得到4­甲氧基乙酰苯胺(类似流程⑤)，由此可得合成路线为：。
18、 2－甲基－1－丙醇 C6H5CH=CHCHO (CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O 13种 CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液，加热 消去反应
【解析】C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO；B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1mol E与2mol H2反应生成F，则E为，G为，则
（1）B为（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系统命名法命名；正确答案：2-甲基-1-丙醇；
（2）根据以上分析可知E的结构简式为；正确答案：
（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化为羧酸；正确答案： (CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；
（4）
F为，符合：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为—CH(CH3)—CH2OH，只有1种；若苯环上有2个取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个—CH3和一个—CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为

正确答案：13种；
（5）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应Ⅳ、Ⅴ分别为消去反应和加成反应。正确答案：CH3CHBrCH3 ； NaOH的水溶液，加热； 消去反应；
点睛：有机推断题要充分利用题给定的信息并结合常见有机物的特征性质进行分析推理，才能快速推出物质的结构。
19、＋Br2+HBr 出现淡黄色沉淀 吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸 广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层 分液漏斗 下
【解析】
(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；
(2) E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；
(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；
(4)溴化氢极易溶于水；
(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，溴苯的密度比水大。
【详解】
(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：＋Br2+HBr，故答案为：＋Br2+HBr；
(2) E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；
(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸，故答案为：吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；
(4)溴化氢极易溶于水，所以看到广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有机物，出现分层，故答案为：广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层；
(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出，故答案为：分液漏斗；下。
20、b 防止苯胺在反应过程中被氧化 不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高产品的产率 a d c b 60 尾接管和锥形瓶密封
【解析】
(1)圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；
(2)根据苯胺具有还原性分析；
(3) 水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水；
(4)根据乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水、溶于乙醇和乙醚分析；
(5)乙酰苯胺用热水溶解，用活性炭吸附色素，趁热过滤，最后冷却结晶，得到乙酰苯胺；
(6)产率=实际产量÷理论产量×100%。
(7)图中装置中尾接管与锥形瓶接口不能密封。
【详解】
(1)圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3，烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，所以圆底烧瓶的最佳规格是50 mL，选b；
(2)苯胺具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，为防止苯胺在反应过程中被氧化；加入还原剂Zn粉。
(3)水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。
(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水、溶于乙醇和乙醚，为减少乙酰苯胺损失，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是用少量冷水洗，选a；
(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水，乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，用重结晶进行提纯的步骤为：乙酰苯胺用热水溶解，用活性炭吸附色素，趁热过滤，最后冷却结晶，得到乙酰苯胺，所以正确的操作是d c b；
（6）n(苯胺)= (9.1mL ×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=( 17.4mL ×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物质的量，所以生成的乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺计算，理论产量为0.1mol，而实际产量n(乙酰苯胺)= 8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的产率为0.06mol÷0.1mol×100%=60%。
(7)图中装置中尾接管与锥形瓶接口不能密封，错误之处是尾接管和锥形瓶密封。
21、Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 5.0×1018 反应很难进行 c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋) ＜ HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋
【解析】
（1）因为Ksp(CuS)＝1.3×10－36＜Ksp(FeS)＝6.5×10－18，所以c(Fe2＋)=c(Cu2＋)的情况下，首先出现CuS沉淀，故首先出现沉淀的离子方程式为：Cu2＋＋S2－＝CuS↓；溶液中出现两种沉淀，说明FeS也出现沉淀，故；
（2）因为，，，又因为反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S的平衡常数为：，结合题干可知反应很难进行；
（3）NaHS溶液呈碱性，故HS－的水解程度大于电离程度，又水会电离出OH－，故溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋)；因为发生的离子反应为：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋，故溶液显酸性，pH＜7。