2025年山东省昌乐博闻学校化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025年山东省昌乐博闻学校化学高二下期末学业水平测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对相同的成键电子对
D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
2、如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 (　 )

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
3、还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )
A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-
4、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅
B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2
C．平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料
D．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
5、下列各反应所对应的方程式正确的是(　　)
A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－
C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
6、醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：

下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物
D．属于酚类，属于醌类
7、下列反应的化学方程式不正确的是(　　)
A．CH2===CH2＋HBr―→CH3—CH2—Br
B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
C．2CH3Cl＋2NaOHCH2===CH2＋2NaCl＋2H2O
D．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl
8、各组物质不属于同分异构体的是(　　)
A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇
B．对氯甲苯和邻氯甲苯
C．2－甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
9、古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是
A．萃取 B．蒸馏 C．结晶 D．升华
10、下列说法中正确的是
A．把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B．75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/L
D．4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
11、下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是
A．CH2=CHCH2COOH
B．
C．
D．CH2=CH-CH2-CHO
12、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
13、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）
A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔
C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯
14、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是
A．只含1．1 mol Na＋、1．2 mol Mg2＋、1．1 mol Cl－和1．1 mol NO3－的溶液
B．只含1．1 mol NH4+、1．1 mol Ca2＋、1．1 mol CO32－和1．1 mol Cl－的溶液
C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制111 mL 1．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．仅用1 111 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、2．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
15、对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是

操作
现象
结论
A
向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
C
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
A．A B．B C．C D．D
16、下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是
A．红外光谱 B．质谱法 C．色谱法 D．核磁共振氢谱
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。

已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO
(1)按官能团分类，A属于_________。
(2)A→B的反应类型是_________。
(3)A→C的转化中Na的作用是__________。
(4)写出A→D的化学方程式：_______________。
(5)F的结构简式是_________。
18、根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。
（2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。
（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种）
19、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。

有关物质的物理性质如下表：

乙酸
1­丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
－89.5
－73.5
沸点/℃
117.9
117
126.3
密度/(g·cm－3)
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶(9 g/100 g水)
微溶
回答下列问题：
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式)
(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。

20、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。
（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）
（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。
A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不变
21、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________________。
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是______________________________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；
B．ClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；
故选C。
2、A
【解析】
晶体和非晶体的重要区别在于晶体有一定的熔点，非晶体没有；晶体吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，而非晶体吸收热量，温度一直不断升高，据此答题。
【详解】
a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体；由图象b可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体；
故答案选A。
3、B
【解析】
还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；
A.当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；
B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；
C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；
D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；
故选B。
依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。
4、D
【解析】
A.光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅，二氧化硅为导光的主要材料，A错误；
B.这里所说的“青矾厂气”，当指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫；这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；
C.石墨烯是非金属材料，C错误；
D.草木灰的主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，D正确；
答案选D。
5、C
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
解析：次氯酸是弱酸，不能拆成离子，Cl2与H2O反应的离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；酸性条件下，有H+离子参加反应，不能有OH－离子生成，应该生成水，反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需满足二者物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：H++SO42-+
Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正确；向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
点睛：明确离子反应方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是B，B中酸性条件下不能生成氢氧根离子。
6、B
【解析】A、比较苯酚与对苯醌的结构简式可知，反应Ⅰ为“加氧脱氢”的过程，属于氧化反应，同理，反应II也为氧化反应，故A正确；B、对苯醌不含苯环，不属于芳香化合物，故B错误；C、苯酚中含有1个苯环和1个酚羟基，萘酚含有2个苯环和1个酚羟基，二者官能团相同，但结构不相似，不属于同系物，故C正确；D、含有酚羟基，属于酚类，具有醌式结构（不饱和环二酮结构），属于醌类，故D正确。故选B。
7、C
【解析】
试题分析：有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，卤代烃分子中，连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，据此可知CH3Cl不能发生消去反应，C不正确，其余都是正确的，答案选C。
考点：考查有机物发生化学反应的正误判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住常见有机物的化学性质，特别是卤代烃发生消去反应的原理和条件，然后结合题意灵活运用即可。
8、D
【解析】
试题分析：同分异构体是指有相同化学式，但具有不同结构的化合物。D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。
考点：同分异构体的判断、根据有机物名称写出其结构简式
点评：根据有机物名称写出其结构简式的问题在中学化学教材中详细的学习了烷烃，其它有机物未作要求，但需了解
9、C
【解析】
分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。
详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。
10、D
【解析】分析：A.硫酸溶液与水混合体积不具备加合性；B.氯化钠溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液质量大于100g，与100gH2O混合后，溶液质量大于200g；C.两溶液中氯离子的浓度不相同；D.氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同。
详解：混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液质量大于100g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数不是10%，B错误；3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，C错误；100g20%的NaOH溶液中含有溶质氯化钠20g，100mLH2O的质量为100g，100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是20/(100+100)×100%=10%, D正确；正确选项D。
点睛：考查物质的量浓度与质量分数混合计算，难度不大，注意溶液混合体积不具备加合性，溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。
11、C
【解析】
A. 含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，不能发生消去反应，故A不符合；B. 含有羟基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，和羟基连碳的邻碳上没有氢，不能发生消去反应，故B不符合；C. 含有醛基，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，含有羟基，能发生酯化反应、消去反应，故C符合题意；D. 含有碳碳双键和醛基，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，不能发生消去反应和酯化反应，故D不符合；答案：C。
12、C
【解析】
盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定。
【详解】
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，则
A.混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，A错误；
B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B错误；
C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正确；
D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D错误；
故合理选项是C。
本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，清楚发生的反应是推断的关键。
13、C
【解析】
A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不与溴水反应，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯仅用溴水不能鉴别，故不选A；
B.己烯、己炔都能与溴水发生加成反应使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔仅用溴水不能鉴别，故不选B；
C. 苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不与溴水反应，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯仅用溴水能鉴别，故选C；
D. 溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不与溴水反应，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯仅用溴水不能鉴别，故不选D。
14、C
【解析】
A、溶液应呈现电中性，阳离子所带电荷数为1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，阴离子所带电荷数为1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此阳离子和阴离子所带电荷数不相等，故A错误；
B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、NaCl属于强碱强酸盐，溶液显中性，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，说明盐酸的酸性强于醋酸，故C正确；
D、缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误，答案选C。
15、A
【解析】
，故A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。
点睛：滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，则沉淀可能是硫酸钡或氯化银；检验溶液中是否含有SO42-的方法是：先滴加盐酸，没有沉淀，再滴加氯化钡，若有沉淀，则原溶液含有SO42-。
16、A
【解析】A. 红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，故A正确；B. 质谱法可测定有机物的相对分子质量，与官能团信息无关，故B错误；C. 色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果，故C错误；D. 核磁共振氢谱法可测定H原子种类，可测定碳骨架信息，故D错误；本题选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醇 取代反应 还原剂 CH3CH=CHCH3+H2O
【解析】
A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。
【详解】
(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。
(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以A→B的反应类型是取代反应。
(3) 与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以A→C的转化中Na的作用是作还原剂。
(4) A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化学方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。
(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简式是。
本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。
18、取代反应 加成反应 +NaOH+NaCl
【解析】
甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成的A为，A水解生成的B为，反应⑤在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的C为，C与溴发生加成生成的D为，D发生消去反应生成α—溴代肉桂醛，结合有机物的官能团的性质解答该题．
【详解】
（1）反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，反应⑥为加成反应；
（2）由以上分析可知C为，D为；
（3）反应②氯代烃的水解反应，反应的方程式为：+NaOH+NaCl；
（4）在NaOH的醇溶液中发生消去反应，脱去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；
发生消去反应时，可能消去一个溴原子，生成2种产物，还可能消去两个溴原子，生成碳碳三键。
19、乙 由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH==CH2 ac
【解析】
（1）乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，实验时应使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低；
（2）1-丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应；
（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。
【详解】
（1）由表中所给数据可知，乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，若用甲装置，实验时反应物受热挥发，会降低反应物的利用率，而乙装置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低，所以选用乙装置，故答案为：乙；由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率
（2）制取乙酸丁酯时，在浓硫酸的作用下，1-丁醇受热可能发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，也可能发生分子间脱水反应生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，则可能生成的副产物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；
（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是ac，故答案为：ac。
本题考查有机物合成实验，侧重考查分析、实验能力，注意理解制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等是解答关键。
20、防止卤代烃挥发（冷凝回流） Ag+、Na+、NO3－ 氯元素 滴加AgNO3 后产生白色沉淀 143.5ab/c A
【解析】
实验原理为：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通过测定AgX的量，确定RX的摩尔质量；
【详解】
（1）因RX（属有机物卤代烃）的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发（或冷凝回流）；
（2）醇ROH虽然能与水互溶，但不能电离，所以沉淀AgX吸附的离子只能是Na+、NO3-和过量的Ag+，洗涤的目的为除去沉淀吸附的离子；
（3）因为所得的AgX沉淀为白色，所以该卤代烷中所含卤素的名称是氯元素；
（4）RCl     ～   AgCl
M（RCl）        143.5
ag/ cm3×bmL      cg 
M（RCl）＝143.5ab/c，该卤代烷的相对分子质量是143.5ab/c；
（5）在步骤③中，若加HNO3的量不足，则NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，导致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀质量偏大，答案选A。
21、O2 +4e-+2H2O=4OH- 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Fe3+水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体 12mol
【解析】
（1）吸氧腐蚀时，正极O2得电子生成4OH-；
（2）FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2与FeCl2；
（3）Fe3+水解显酸性，据此分析作答；
（4）依据氧化还原反应的规律作答。
【详解】
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2 +4e-+2H2O=4OH-；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，FeCl3与铜板反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
（3）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，硫酸铁中由于Fe3+水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去；
（4）氧化还原反应中，1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。