北京市朝阳外国语2025届高二下化学期末达标检测模拟试题含解析.doc

北京市朝阳外国语2025届高二下化学期末达标检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是
A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3
D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―
2、下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是 ( )
A．苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠
B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊
D．浑浊的苯酚溶液加热变澄清
3、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B．气体Y为H2
C．pq膜适宜选择阳离子交换膜
D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X
4、在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是
A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大
5、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA
B．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA
6、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
7、已知在的溶液中存在着如下平衡：
。
加入下列物质能使溶液变为橙色的是
A．氨水 B．硫酸 C．亚硫酸钠 D．水
8、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
9、关于晶体的下列说法正确的是( ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
10、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是
A．丁烷 B．乙烯 C．乙炔 D．甲苯
11、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是
A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态
C．该过程将产生发射光谱 D．碳原子要向外界环境释放能量
12、有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该
化合物具有如下性质：
⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体
⑵ X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
⑶ X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ）
A．X中肯定有碳碳双键
B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团
C．X中可能有三个羧基
D．X中可能有两个羧基和一个羟基
13、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
14、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶3
15、下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1
D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
16、我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是
A．肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物
C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。

（1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。
（2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。
（3）A到D的反应类型为_____。
（4）C→A的反应条件是_____。
（5）D→F反应的化学方程式是______________________________。
（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。
18、有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。

已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大；
② E分子含有支链；
③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。
(1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。
(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。
(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。
(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。
(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。
①能与Na反应； ②能发生银镜反应。
19、铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：

回答下列问题：
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。
(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。
②低温干燥的原因是_________________________。
(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。
20、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯贝特的分子式为____________。
（2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
（4）反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。
（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。
21、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）已知H2O2的结构如图：

H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。根据该结构写出H2O2分子的电子式______。估计它难溶于CS2，简要说明原因：________________。
（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SeO32－离子中Se的杂化方式为______。
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是____，若晶胞参数为d pm，则硒化锌的密度为______ g·cm－3。(不需要化简，1 m＝109 nm＝1012 pm)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】分析：A．根据KHSO4溶液中的电荷守恒及物料守恒分析； B．根据CH3COONa和BaCl 2混合溶液中的物料守恒判断； C．硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解； D．化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，据此分析三种离子浓度大小。
详解：A. pH=1 的 KHSO4 溶液中 , 硫酸氢钾完全电离 , 根据电荷守恒可知： c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−), 根据物料守恒可得： c(K+)=c(SO42−), 二者结合可得： c(H+)= c(SO42−)+c(OH−)，故 A 正确；
B. CH3COONa 和 BaCl2 混合溶液中 , 根据物料守恒可得： c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH) 、 2c(Ba2+)=c(Cl−), 二者结合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故 B 错误；
C. NH4HSO4 电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解 , 其溶液中铵根离子浓度最大 ; NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解 , 其溶液中铵根离子浓度最小 , 则三种相同浓度的铵盐溶液中 c（NH4＋） 从大到小的顺序为：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3
 ，故 C 正确；
D. 化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶 , 常温下在水中溶解能力为 AgCl>AgBr>AgI, 则对应饱和溶液中 c(X−) 从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―
，故 D 正确；
故本题选B。
2、C
【解析】
A、苯酚的水溶液中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，体现苯酚的酸性，无法说明苯酚酸性极弱，故A不符合题意；
B、苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，故B不符合题意；
C、苯酚钠溶液中通入CO2后，产生苯酚，利用相对较强酸制相对较弱酸，碳酸为弱酸，即苯酚的酸性比碳酸弱，故C符合题意；
D、升高温度，增加苯酚溶解度，与苯酚的酸性无关，故D不符合题意。
3、D
【解析】用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，根据装置图可知，该电解池的左侧为NaOH溶液，右侧为H2SO4溶液，说明M电极为阴极，水电离的H+在M电极上得电子生成H2，电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中间隔室的Na+通过mn膜进入装置左侧区域与生成的OH－结合生成NaOH，N电极为阳极，水电离的OH－在N电极上失电子生成O2，电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4。A. 根据上述分析可知，M为阴极，则a为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A错误；B. N电极的反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H+，气体Y为O2，故B错误；C. 因中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4，则pq膜应选择阴离子交换膜，故C错误；D. 65gZn的物质的量为1mol，当消耗65gZn时，转移电子的物质的量为2mol，M电极的反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反应式可知，当转移2mol电子时，生成H2的物质的量为1mol，故D正确；答案选D。
点睛：本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是A项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a极的电极反应式。
4、B
【解析】
A．饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为=mol•L-1，故A错误；
B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；
C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C错误；
D．向饱和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误；
答案选B。
5、C
【解析】分析:A、氢氧化钠溶液体积不明确；
B、在标准状况下氟化氢是液体，不能用气体摩尔体积来计算；
C、6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为：=0.2mol；
D、溶液体积不明确。
详解:A、氢氧化钠溶液体积不明确，故1mol铝不一定能反应完全，故反应不一定转移3NA个电子，故A错误；
B、在标准状况下氟化氢是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算，因此在标准状况下，33.6氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA的说法是错误的，故B错误；
C、6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为：=0.2mol，含有的硫原子数为0.2NA，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误。
所以C选项是正确的。
点睛：本题B选项有一定的迷惑性，在进行计算时一定要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、SO3、H2O、H2O2、液溴、苯、乙醇、氟化氢、一般大于4个碳的烃等物质在标况下都为非气体，常作为命题的干扰因素迷惑学生。
6、D
【解析】
A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；
B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；
C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．含C=C，能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；
答案选D。
7、B
【解析】
A.加入氨水，中和溶液中的氢离子，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 7 2- )减小，c(CrO 4 2- )增大，溶液变黄，故A错误；
B. 加入硫酸，溶液中c(H + )增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO 4 2- )降低，c(Cr 2 O 7 2- )增大，所以显橙色，故B正确；
C.加入亚硫酸钠会消耗H +，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 7 2- )减小，c(CrO 4 2- )增大，溶液变黄，故C错误；
D.加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，故D错误；
答案选B。
8、A
【解析】
A正确，因为沉淀也可能是氯化银。
B不正确，硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B不正确。
C不正确，HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB的，C不正确。
D不正确，只能说明淀粉已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验。
所以答案选A。
9、A
【解析】
B：金属晶体中除了金属阳离子就是自由电子；CD都有反例，不能以偏概全；答案为A
10、C
【解析】分析：相同质量的各烃中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越小，碳的质量分数越大。
A. CH4中C碳原子与H原子数目之比为1:4；B. C2H4中C碳原子与H原子数目之比为2:4=1:2；C. C2H2中C碳原子与H原子数目之比为2:2=1:1；D. C7H8中C碳原子与H原子数目之比为7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最多，故本题选C。
11、A
【解析】试题分析：当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，电子发生跃迁，由基态变为激发态，应吸收能量，光谱带上有孤立暗线，所以选A。
考点：核外电子排布。
12、D
【解析】
1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体，说明1molX中有3mol羟基（包括羧基中的羟基）。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物，说明X中有羧基和羟基。X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，C4H6O5因为五个氧原子肯定没有双键，2个羧基一个羟基，没有酯基。
综上所述，本题正确答案为D。
13、C
【解析】
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】
A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；
C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；
D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。
故选C。
本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。
14、B
【解析】
气体的物质的量为n==0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。
【详解】
气体的物质的量为n==0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=(32g/mol×0.05mol)：(0.2mol×4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故选B。
15、C
【解析】
A．根据，，可计算出c(H+)=0.1mol/L，说明该一元酸为强酸，加入少量NaA晶体时，溶液中c(OH-)不变，加水稀释，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，A项错误；
B．KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B项错误；
C．NaHSO3水解方程式为：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常数Kh=，C项正确；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D项错误；
答案选C。
16、A
【解析】
A、根据肉桂醇的结构简式，含有官能团是碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，但不能发生缩聚反应，故A说法错误；
B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯环，因此它们都属于芳香族化合物，故B说法正确；
C、醛→醇是还原反应，肉桂醛→肉桂醇，碳氧双键中的一个碳氧键发生断裂，是极性键的断裂；H2分子中的H-H键的断裂是非极性键的断裂；故C说法正确；
D、肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，说明催化剂具有选择性，故D说法正确；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反应 NaOH的水溶液，加热 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
A在浓硫酸、170℃条件下反应生成D，D的相对分子质量是28，则D的结构简式为CH2=CH2，所以A是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH，A发生氧化反应生成B，B能发生银镜反应，则B的结构简式为CH3CHO，B被氧化生成E，E能与碳酸氢钠溶液反应，说明E中含有羧基，则E的结构简式为CH3COOH，乙烯和HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH2Br，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，为常用塑料，其结构简式为，结合物质的结构和性质解答。
【详解】
（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3CH2Br，
故答案为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；
（2）B为乙醛，含有醛基，C为CH3CH2Br，含有的官能团为溴原子，
故答案为醛基；溴原子；
（3）乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故答案为消去反应；
（4）在加热条件下，CH3CH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH，
故答案为NaOH的水溶液，加热；
（5）在催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，
故答案为；
（6）乙醇和乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
18、乙醇 CH3COOH 醛基 碳碳双键 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 5 HOCH2CH2CH2CHO
【解析】
有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，则A为酯，B和E发生酯化反应生成A，则B和E为醇和酸，B能够发生氧化反应生成C，C能够继续发生氧化反应生成D，则B为醇，D为酸；D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大，则E中含有四个碳原子，B中含有2个碳原子，E分子含有支链，因此B为乙醇，E为(CH3)2CHCOOH，则A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，C为乙醛，D为乙酸；乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃，则F为乙烯，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为(CH3)2CHCOOH，F为乙烯。
(1) B为乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，故答案为：乙醇；CH3COOH；
(2) C为乙醛，F为乙烯，所含的官能团分别是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基；碳碳双键；
(3) 有机物B生成C的化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
(4) 有机物B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；
(5) E为(CH3)2CHCOOH，E的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与Na反应，说明结构中含有羟基或羧基；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，因此E的同分异构体中含有醛基和羟基，除去醛基，还有3个碳原子，满足条件的有：醛基连接在1号碳原子上，羟基有3种连接方式；醛基连接在2号碳原子上，羟基有2种连接方式，共5种同分异构体，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案为：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。
19、分液漏斗Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出防止铬钾矾失去结晶水%
【解析】
由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置。B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。
【详解】
(1)根据装置图，A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；
(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
①加入乙醇降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出，然后过滤即可，故答案为：降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出；
②由于铬钾矾晶体[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有结晶水，高温下会失去结晶水，为了防止铬钾矾失去结晶水，实验中需要低温干燥，故答案为：防止铬钾矾失去结晶水；
(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，根据得失电子守恒，存在Cr2O72-~6 FeSO4，根据Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~ Cr2O72-~6 FeSO4，消耗FeSO4溶液v mL，消耗的FeSO4的物质的量=c mol/L×v ×10-3L= c v×10-3 mol，因此样品中含有Cr3+的物质的量=×c v×10-3 mol，样品中铬的质量分数=×100%=%，故答案为：%。
20、C12H15O3Cl cd 取代反应 2
【解析】
试题分析：A发生信息反应生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为；
(1)氯贝特的分子式为C12H15ClO3；
(2)由上述分析可知，A的结构简式为(CH3)2CHCOOH，B为ClC(CH3)2COOH；
(3)反应①为苯酚转化为苯酚钠，可以入下列物质中的氢氧化钠、碳酸钠，不能与NaHCO3、CH3COONa反应，故答案为cd；
(4)反应②的反应类型为：取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，含有酚羟基、醛基；③1molX最多能与3molNaOH反应，结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或侧链为-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合条件的同分异构体有2种，故答案为2；
(5)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：。
考点：考查有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型、同分异构体等。
21、 因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中 O>S>Se 强 平面三角形 sp3 4
【解析】
(1)过氧化氢是共价化合物，过氧根中氧原子形成一个共价键，其余氢原子分别形成一个共价键，根据电子式的书写方法来写电子式；判断H2O2、CS2分子的极性，依据相似相溶的原理解答；
(2)同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱；
(3)同主族氢化物水溶液的酸性依次增强，同周期氢化物稳定性增强；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式；
(4)每个Se原子连接4个Zn原子；晶胞体积V=(d×10-10 cm)3，该晶胞中Zn原子个数是4、Se原子个数=8×+6×=4，晶胞密度=。
【详解】
(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2；
(2)同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，故答案为O＞S＞Se；
(3)H2Se的酸性比H2S强，SeO3中心原子Se电子对数=3+=3，中心原子是sp2杂化，不存在孤电子对，空间构型为平面三角形，SeO32-离子的价层电子对数=3+(6+2-3×2)=4，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化；
(4)每个Se原子连接4个Zn原子，所以Se的配位数是4；晶胞体积V=(d×10-10 cm)3，该晶胞中Zn原子个数是4、Sn原子个数=8×+6×=4，晶胞密度==g/cm3=g/cm3。
根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。