安徽省凤阳县二中2024-2025学年高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析.doc

安徽省凤阳县二中2024-2025学年高二化学第二学期期末联考模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

A．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
C．分枝酸的分子式为C10H8O6
D．分枝酸分子中含有2种含氧官能团
2、以下不属于酯类物质的是
A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纤维
3、最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是

A．电源的b极为负极
B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动
C．阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O
D．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl
4、下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．硫酸铜可用于游泳池消毒 D．过氧化钠可用作漂白剂
5、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道
B．1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道
C．1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键
D．1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键
6、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是( )

A．化合物A的分子式为C15H22O3
B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色
C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应
D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应
7、在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)
A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
B．还原性强弱顺序为A2＋> Z－> B－>X2＋
C．X2＋是XO4-的还原产物，B2是B－的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O
8、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙烯的结构式:CH2=CH2 B．丙烷的比例模型：
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．聚丙烯的结构简式：
9、下列有机物用系统命名法命名正确的是（ ）
A．2—乙基丙烷
B．2—甲基—2—丙烯
C．CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇
D．对二甲苯
10、下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
11、下列溶液肯定呈酸性的是
A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液
C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液
12、热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘，对动晕症有效。但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图，下列说法不正确的是( )

A．分子间可以形成分子间氢键
B．东莨菪碱的化学式为C17H21NO4
C．该物质能发生加成、取代和氧化反应
D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构
13、相同温度下，关于氢氧化钠溶液和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，导电能力相同
D．相同浓度的两溶液，分别与HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＝c（NH4+）
14、垃圾资源化的方法是（　　）
A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法
15、下列实验能达到预期目的的是
A．蒸发溴水获取溴单质
B．证明碳酸酸性强于硅酸
C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．除去氯气中的HCl杂质
16、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )
A．正四面体形 B．正八面体形
C．正六面体形 D．三角锥形
17、下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精
18、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，

下列说法中正确的是（ ）
A．P点的值为12.32
B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L
C．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3
D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
19、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
A．A B．B C．C D．D
20、下列各物质中，不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)
物质
选项　　
a
b
c
A
Na
Na2O2
NaCl
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
FeO
Fe(NO3)2
Fe(OH)2
D
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
A．A B．B C．C D．D
21、关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　)
A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．0.2mol Na与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2NA
C．质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA
D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子
22、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
二、非选择题(共84分)
23、（14分）抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：

已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。
(1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。
(2) 的分子式为_______________________。
(3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。
(4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________
(5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________
24、（12分）以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。
（2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。
（3）写出反应③的化学方程式_____________。
（4）检验反应③是否发生的方法是_______。
（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。
a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种
25、（12分）制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验
①乙酸乙酯的制备
②乙酸丁酯的制备
完成下列填空：
（1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。
（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。
（3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。
（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。
（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）
A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
26、（10分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
27、（12分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为__________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(2)装置与操作
按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

28、（14分）I．氢气在工业合成中应用广泛。
（1）通过下列反应可以制备甲醇
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1
请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：______________________。
Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1
（2）在3.00L密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
反应时间t/min
0
2
4
6
8
10
总压强P/×100kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
由表中数据计算，0~4min内v（NO2）=___________，该温度下的平衡常数K=___________。
（3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是___________。

A 若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B 反应速率b点的v（逆）>e点的（逆）
C 平衡常数：c点=d点
D b点反应未达到平衡
（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为______________________；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为___________。
（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10－7，K2=4×10－11）
29、（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

（1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________。
（2）物质 B中含有的官能团是________。
（3）物质 D 的结构简式是_________。
（4）下列说法正确的是________。
a．化合物 A不能发生取代反应
b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃
c．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应
（5）E＋F→G 的化学方程式是_______。
（6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______ 种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】根据分枝酸的结构简式，含有羧基、羟基可以与乙醇、乙酸发生酯化反应，含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；分枝酸分子含有2个羧基，1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误；分枝酸的分子式为C10H10O6，故C错误；分枝酸分子中含羧基、羟基、醚键3种含氧官能团，故D错误。
2、A
【解析】
A．甘氨酸是氨基酸，不属于酯类物质，故A选；
B．硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯类物质，故B不选；
C．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C不选；
D．硝酸纤维是硝酸和纤维素发生酯化反应得到的酯类物质，故D不选；
答案选A。
3、C
【解析】
该装置为电解池，由结构示意图可知，与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC，电极反应式为OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O。
【详解】
A项、与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，故A错误；
B项、电解过程中，阳离子由阳极向阴极移动，则在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动，故B错误；
C项、b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC，电极反应式为OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O，故C正确；
D项、该电解池选用的是固体聚合物电解质，不是电解质溶液，故D错误；
故选C。
本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和两极反应物和生成物的分析，明确电极与反应类型的关系和电解质的类型是解题的关键。
4、A
【解析】
A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；
B. 碳酸氢钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，B正确；
C. 硫酸铜中铜离子能使细菌、病毒蛋白质变性，故可用于游泳池消毒，C正确；
D. 过氧化钠具有强氧化性和漂白性，可用作漂白剂，D正确；
答案选A。
5、A
【解析】
A项，NH3分子中N原子采取sp3杂化，1个NH3分子中含3个σ键，1molNH3分子中含有3molσ键和4molsp3杂化轨道，A项正确；
B项，CO2分子中碳原子是sp杂化，B项错误；
C项，1个C2H2中含3个σ键和2个π键，1molC2H2分子中含3molσ键和2molπ键，C项错误；
D项，1个C2H4分子中含5个σ键和1个π键，1molC2H4分子中含有5molσ键和1molπ键，D项错误；
答案选A。
6、A
【解析】
根据分子组成确定分子式，根据结构特征分析化学性质。
【详解】
A.化合物A的分子式为，故A正确；
B.A中无苯环，没有酚羟基，不与FeCl3溶液发生反应显紫色，故B错误；
C.1mol A中含2mol-CHO，则最多可与4mol反应，故C错误；
D.1mol可与1mol发生加成反应，1mol A中含2mol-CHO ，可以与2molH2发生加成反应，1molA最多与3molH2发生加成反应，故D错误。
答案选A。
本题考查多官能团有机物的性质，注意醛基中含有碳氧双键，也可以与氢气发生加成反应。
7、B
【解析】
同一化学反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，氧化性XO4-> Z2，还原性Z－> X2＋，由反应②可知，氧化性B2> A3＋，还原性A2＋> B－，由反应③可知，氧化性Z2> B2，还原性B－> Z－，则氧化性XO4-> Z2> B2> A3＋，还原性A2＋> B－> Z－> X2＋。
【详解】
A项、氧化性XO4-> Z2> B2> A3＋，则要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，故A正确；
B项、由分析可知，还原性A2＋> B－> Z－> X2＋，故B错误；
C项、反应①可知，X2＋是XO4-的还原产物，由反应③可知，B2是B－的氧化产物，故C正确；
D项、由分析可知，氧化性XO4-> Z2> B2> A3＋，则在酸性溶液中XO4-可能将A2＋氧化，反应的离子方程式为8H＋＋5A2＋＋XO4-=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正确；
答案选B。
8、D
【解析】
A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B.丙烷的球棍模型为：，B错误；
C.乙酸的结构简式为：CH3COOH，C错误；
D.聚丙烯的结构简式为：，D正确；
故合理选项是D。
9、C
【解析】
A.，该有机物最长碳链含有4个碳原子，在2号C含有一个甲基，所以该有机物正确命名为：2−甲基丁烷，故A错误；
B.，烯烃的编号应该从距离双键最近的一端开始，正确命名为：2−甲基−1−丙烯，故B错误；
C.CH3CH2CH2CH2OH，选取含有官能团羟基的最长碳链为主链，从距离羟基最近的一端开始编号，该有机物命名为：1−丁醇，故C正确；
D. ，该有机物习惯命名法命名为：对二甲苯；系统命名法为：1，4−二甲苯，故D错误。答案选C。
本题考查有机物的系统命名法，D项为易错点，注意对二甲苯为习惯命名法。
10、A
【解析】
本题考查的是化学反应类型的判断，关键是氧化还原反应的判断，根据是否有化合价变化分析。
【详解】
A、反应为化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
B、反应不是化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故错误；
C、是化合反应，不是氧化还原反应，故错误；
D、不是化合反应，不是氧化还原反应，故错误。
故选A。
11、C
【解析】
A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；
C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项C正确；
D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，选项D错误；
答案选C。
本题考查了溶液酸碱性的判断，选项D易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。
12、D
【解析】
A．分子中存在羟基，因此分子间可以形成氢键，故A正确；
B．根据分子的结构简式可知，东莨菪碱的化学式为C17H21NO4，故B正确；
C．结构中存在苯环，一定条件下能够与氢气发生加成反应，含有羟基，能够发生取代反应和氧化反应，故C正确；
D．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，核磁共振氢谱能测定一个有机物中存在的氢原子环境，不能确定环状结构，故D错误；
答案选D。
13、A
【解析】
A．溶液中分别存在电荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(OH- )、c(NH4+) + c(H+) = c(OH -)，若pH相等，则c(H+)、c(OH-)相等，可知c(Na+) = c(NH4+)，故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，pH相等时氨水浓度较大，分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗HCl的物质的量较多，故B错误；
C．等浓度的氢氧化钠溶液和氨水两溶液，氢氧化钠是强电解质完全电离，离子浓度大，导电能力强，故C错误；
D．相同浓度的两溶液，分别通入HCI气体反应后呈中性的溶液中，根据电荷守恒和溶液呈中性有：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c1 (Cl-)，c(NH4+)= c2(Cl- )，若要达到两溶液呈中性，氨水中通HCl气体要略少，所以中性溶液中c(Na+) > c(NH4+)，故D错误；
故答案：A。
溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，则溶液的导电能力越强；二者均恰好完全反应，氯化铵溶液呈酸性，若要溶液呈中性，则氯化铵溶液中一水合氨稍过量，即通入的HCl气体少，再结合电荷关系分析判断。
14、D
【解析】
A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气、重金属污染隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，A项错误；
B、用焚化技术将垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，虽然有一定的好处，但由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，B项错误；
C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，C项错误；
D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，D项正确；
答案选D。
15、B
【解析】
A．溴容易挥发，不能通过蒸发溴水获取溴单质，故A错误；
B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，为比较稳定性，应将碳酸氢钠盛放在小试管中，故C错误；
D．氢氧化钠溶液能够吸收氯气和氯化氢，应该选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；
答案选B。
16、B
【解析】NaCl晶胞为，选取最上方那一面中心的Na+为研究对象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱边中心4个、立方体中心1个、上方立方体中心1个共6个Cl-，它们围成的图形是正八面体。正确答案：B。
17、B
【解析】
A．二氧化碳是稳定的氧化物，不能燃烧，不考虑燃烧热问题，故A错误；
B．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；
C．乙炔和苯是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；
D．天然气和酒精是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；
故答案为B。
18、B
【解析】
分析：开始通入CO2，二氧化碳与氢氧化钡反应有沉淀BaCO3产生；将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变)；NaOH被消耗完毕，接下来二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3反应，沉淀量不变，继续与BaCO3反应，沉淀减少，最后剩余沉淀为Al(OH)3。
详解：A. 根据上述分析，b点对应的溶液中含有碳酸钠，c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，d点对应的溶液中含有碳酸氢钠和碳酸氢钡，溶解碳酸钡消耗的二氧化碳为22.4L-15.68L=6.72L，物质的量为=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b点消耗的二氧化碳是与NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反应生成碳酸钡，氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，根据CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n (CO2)=n[Ba(OH)2]+ n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，体积为11.2L，故A错误；B. c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0 mol/L，故B正确；C. bc段是碳酸钠溶解的过程，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，故C错误；D. cd段是溶解碳酸钡的过程，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了二氧化碳、偏铝酸钠等的性质和相关计算，本题的难度较大，理清反应的顺序是解题的关键。本题的难点为A，要注意守恒法的应用。
19、C
【解析】
A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；
B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；
C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；
D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；
综上所述，答案为C。
电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物，强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
20、C
【解析】
A. 钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态氯化钠制备金属钠，故能实现相互转化，A项正确；
B. 氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，可实现相互转化，B项正确；
C. 硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，该组不能实现相互转化，C项错误；
D. 氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，该组可实现相互转化，D项正确；
答案选C。
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，学生要牢记。
21、B
【解析】分析：A、根据1mol过氧化钠中含有1mol氧氧共价键分析；
B、钠在反应中失去1个电子；
C、溶剂水分子还含有大量氧原子；
D、标况下苯是液体。
详解：A、因为1mol过氧化钠中含有1mol氧氧共价键，7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为0.1NA，A错误；
B、0.2mol Na与O2在一定条件下反应，钠元素化合价从0价升高到+1价，转移的电子数为0.2NA，B正确；
C、溶剂水分子中还含有氧原子，则质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数大于NA，C错误；
D、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L苯含有的C6H6分子个数，D错误。
答案选B。
点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握常见的计算式、过氧化钠的结构分析判断以及气体摩尔体积的适用范围和条件是解题关键，题目难度中等。选项C是易错点，容易忽视溶剂水分子中的氧原子。
22、D
【解析】A. 吸热反应是指化学反应，干冰气化是物理变化，故A错误； B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，是吸热反应，故B错误； C. 化学反应中的能量变化除了热量变化之外还有电能、光能等，故C错误；D. 根据△H=生成物的焓−反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误。
故选：D。
点睛：焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应途径及条件没有关系。

二、非选择题(共84分)
23、苯乙烷 醛基和酯基 C12H15NO2 + NH3 加成反应
【解析】
乙苯在催化剂和O2、丙烯，在侧链上引入一个羟基，得到，与Al2O3作用生成C8H8，根据分子式知道，该反应为醇的消去反应，C8H8为苯乙烯，再与NH3发生加成反应得到，再经过取代和加成得到产物。
【详解】
(1) 由结构简式可知该物质的名称是苯乙烷；由结构简式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；
(2)由已知-Et为乙基， 的结构简式可知其分子式为C12H15NO2。答案：C12H15NO2；
(3)由框图可知反应C8H8为的消去反应，所以C8H8为苯乙烯，①化学方程式为与NH3的加成反应，所以+ NH3；答案：+ NH3加成反应；
(4) 分子式为C8H11N，与它互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式有多种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2为；
答案：。
(5) 由框图可知要合成 就要先合成，结合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3 NH 2 )合成 路线为：；答案：。
24、 氯气、光照 ①②④ 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生 、、
【解析】
由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为与氯气光照下发生取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应，
【详解】
（1）实验室用碳化钙和水反应制备乙炔，化学方程式。
答案为：；
（2）根据上述分析，反应①的反应试剂为氯气，条件是光照，上述①~④反应中，属于取代反应的是 ①②④，
故答案为：①②④；
（3）反应③为与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成，化学方程式为。
答案为：；
（4）检验反应③是否发生的方法是：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，
故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；
（5）的同分异构体满足a.能发生银镜反应,含−CHO；b.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、等，
答案为：、、。
25、 增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率；； 浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率 饱和碳酸钠溶液 中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加热温度过高，有机物碳化分解 BC 分液漏斗 A
【解析】
（1）实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下制乙酸乙酯，化学方程式为。
答案为：；
（2）酯化反应属于可逆反应，加入过量的乙醇，相当于增加反应物浓度，可以让平衡生成酯的方向移动，提高酯的产率；在酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；理论上"加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量"，原因是：利用浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；“浓硫酸用量又不能过多”，原因是：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；
答案为：增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率；浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；
（3）由于乙酸和乙醇具有挥发性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量挥发出的乙酸和乙醇，将产物通到饱和碳酸钠溶液的液面上，饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；
答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解；
（4）乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内。试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分解碳化。
故答案为：冷凝、回流；防止加热温度过高，有机物碳化分解。
（5）提高1−丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动。
A. 使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故A错误；
B. 加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1−丁醇的利用率增大，故B正确；
C. 不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1−丁醇的利用率增大，故C正确；
D. 缩短反应时间，反应未达平衡，1−丁醇的利用率降低，故D错误。
答案选BC。
（6）分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出。
故答案为：分液漏斗；A。
26、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H++2Cl- Mn 2++Cl2↑+2H2O 溶液由无色变为蓝色 Cl2+2KI＝ I2+2KCl 产生白色沉淀
【解析】
本题主要考察氯气的制备，及氯气的化学性质的探究。Cl2的实验室制备装置有：A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）。题中还要探究Cl2的氧化性，Cl可以将I-氧化为I2，也可以将氧化为。
【详解】
（1）①Cl2的实验室制备有A（发生装置）、