北京西城3中2024-2025学年高二下化学期末达标检测模拟试题含解析.doc

北京西城3中2024-2025学年高二下化学期末达标检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D．能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-
2、C60具有广泛的应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应生成C60H36，在80℃～215℃时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。下列说法正确的是
A．C60H36释放出氢气的过程中，只破坏分子间作用力
B．C60融化时破坏的是共价键
C．K3C60中既存在离子键，又存在共价键
D．在熔融状态下，K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电
3、下列有关说法不正确的是
A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体
B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2
C．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
D．与都是酚且互为同系物
4、下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性
C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同
D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏
5、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )
A．粗铜的精炼 B．Cu-Zn原电池
C．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 D．铁片镀锌
6、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)

A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni12
7、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 (　 　)
⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA
⑶ 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA
⑷ 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋数为0.1NA
⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子
⑹ 常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA
⑺ 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2NA
⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA
⑼ 25℃时，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ数为0.2NA
A．⑵⑸⑻⑼ B．⑵⑹⑻ C．⑴⑷⑹⑻⑼ D．⑴⑶⑸
9、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是（ ）

A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- ＝ CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．石墨为阴极
10、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是
A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同
11、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有5种官能团
B．分枝酸分子中含有1个手性碳原子
C．1 mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2
D．既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
12、下列说法中正确的是
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解
②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程
⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料
A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③
13、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：
A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C．氰气分子中含有σ键和π键
D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
14、下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
B．向酸性KMnO4溶液滴加双氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
15、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
燃气灶
硅太阳能电池
碱性锌锰电池
风力发电机

A．A B．B C．C D．D
16、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)
A．燃放烟花 B．霓虹灯广告
C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)F的结构简式为________。
(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。
(3)①B→C 化学方程式为______。
②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。
③E→G化学方程式为______。
(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。
18、化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：。请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。
(2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。
(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。
(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。
(5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。
(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。
19、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。
（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。
（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴
60s
褪色后，再滴入第2滴
15s
褪色后，再滴入第3滴
3s
褪色后，再滴入第4滴
1s
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。
20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。
21、化合物A(C11H8O4)是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生。则B的结构简式是_________，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式________。写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________、________。
（2）C是芳香化合物（含有苯环的有机物），相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是_________。（已知：相对原子质量：C—12；O—16：H—1）
（3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基（设为—X）无支链，且含有能与溴的四氯化碳溶液按1:1完全反应的官能团以及含有能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的含有官能团名称是_________。另外两个取代基相同，则名称为_______；另外相同的两个取代基分别位于取代基（—X）的邻位和对位，则C的结构简式是___________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，也不发生氧化还原反应、络合反应等，据此进行分析解答。
【详解】
A．的溶液呈碱性，这几种离子相互间不反应且都不与氢氧根离子反应，所以能大量共存，A选项符合题意；
B．Fe3+、SCN−发生络合反应而不能大量共存，B选项不符合题意；
C．Fe2+、NH4+与AlO2-发生双水解而不能大量共存，C选项不符合题意；
D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3−能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D选项不符合题意；
答案选A。
离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件，如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题D项限定条件：能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性；还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题A项的溶液，说明溶液呈碱性；做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
2、C
【解析】
A. C60H36释放出氢气是化学变化，反应过程中，必定破坏化学键，A错误；
B. C60属于分子晶体，融化是物理变化，破坏的是分子间作用力，B错误；
C. 碳球盐K3C60是离子化合物，既存在离子键，又存在共价键，C正确；
D. 在熔融状态下，K、K3C60能导电，D错误；
答案选C。
3、D
【解析】A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均含有碳碳双键，可作为合成聚合物的单体，故A正确；B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则分子结构中有三个碳碳叁键，直接相连形成碳链，两端为H原子，即n等于2，故B正确；C．2,2-二甲基-丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物均为3种，故C正确；D．与分子结构中含有的酚羟基数目不等，两者不可能互为同系物，故D错误；答案为D。
4、D
【解析】
A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B原子只形成3个σ键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A错误；
B. 在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B错误；
C. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C错误；
D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：，D正确；
和合理选项为D。
分子晶体在熔融状态下，是不会发生电离的，只有在水中才能电离。离子晶体在熔融状态下电离过程中，只有离子键被破坏，比如，在水中的电离过程中，离子键和共价键都会被破坏，比如。
5、C
【解析】
A.粗铜精炼.粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；
B.依据原电池原理分析，活泼金属锌作负极，铜作正极，B错误；
C.电解饱和食盐水，电流流向阳极，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒作电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液，C正确；
D.镀件铁作阴极，锌作阳极进行电镀，D错误；
综上所述，本题选C。
6、A
【解析】
镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，根据其基本结构单元示意图可知，该结构单元中含La和Ni的原子数分别为12´+2´=3、18´+6=15，则该合金的化学式可表示为LaNi5，故选A。
7、D
【解析】
H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常数K1=，S(s)+O2(g) SO2(g)的平衡常数K2=，反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==，故选D。
解答本题的关键是正确书写平衡常数表达式，需要注意的是平衡常数及其单位与化学计量数有关。
8、B
【解析】分析：(1) Na2O2中含有的阴离子为过氧根离子；
(2)1mol SiO2晶体中含有4mol硅氧键；
(3) 标准状况下CCl4为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl4的物质的量；
(4) 1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3，其电离出来的0.1 NA个Fe3+中有一部分发生了水解，导致溶液中Fe3+数少于0.1NA；
(5) 1 L 1 mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；
(6)  该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，再根据各种微粒之间的关系式计算；
(7)没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L SO2气体的物质的量；
(8)乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的C、H数目,乙烯和丙烯中，每个C和H都平均形成1个C-C共价键、1个C-H共价键；
（9）先由pH计算 c(H+)，再由水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14，计算 c(OH-) ，最后根据n=cV，N=nNA，计算离子个数。
详解:(1) 0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故(1)错误；
(2) 7.5 g晶体的物质的量为=mol，mol含有的硅氧键的物质的量为：mol×4=0.5mol，含有的硅氧键数为0.5 NA，故(2)正确；
(3) 标准状况下CCl4为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl4的物质的量，故(3)错误；
(4) 1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3，其电离出来的0.1 NA个Fe3+中有一部分发生了水解，导致溶液中Fe3+数少于0.1NA，故(4)错误;
(5) 1 L 1 mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶质醋酸，因为醋酸部分电离出氢离子，所以溶液中含有的氢离子小于1mol，含有氢离子数目小于NA，故(5)错误；
(6) 根据方程式知，当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目=mol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正确；
(7)不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L SO2气体的物质的量,故(7)错误；
(8) 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共价键,2molH形成了2mol碳氢共价键，所以总共形成了3mol共价键，含有共用电子对数目为3 NA，故(8)正确；
（9） pH = 13，则 c(H+) = 10-13mol/L，由水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14，
解得 c(OH-) = 0.1 mol/L，所以1 L溶液含有 0.1 NA 个OH-，故（9）错误。
根据以上分析可以知道,正确的有（2）（6）（8），
所以B选项是正确的。
9、B
【解析】
试题分析：由图可知，石墨为阳极，阳极上的电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，钛网电极是阴极，阴极上的电极反应式为:2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为:2Ca+TiO2＝Ti+2CaO。A. 将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液后，阴极上溶液中的氢离子放电，所以得不到钙，故A不正确；B. 阳极的电极反应式为C+2O2--4e-＝CO2↑，B正确；C. 由阴极上的电极反应式:2Ca2++4e﹣═2Ca及钙还原二氧化钛反应方程式2Ca+TiO2＝Ti+2CaO可知，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，C不正确；D. 石墨为阳极，D不正确。本题选B。
点睛：本题考查了电解原理，根据图中信息可以判断电极属性及两个电极上发生的反应，要仔细读图、充分尊重题中信息，切不可主观臆造。
10、C
【解析】
A、SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故A错误；B、1mol SiO2晶体存在4mol Si-O键，所以60g SiO2晶体即1mol SiO2晶体含有4mol Si-O键键，故A错误；C、晶体中一个硅原子和四个氧原子，形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，故C正确；D、SiO2晶体是原子晶体，CO2晶体是分子晶体，故D错误；故选C。
11、C
【解析】
A. 含有醇羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；
B. 分枝酸分子中与醇羟基相连的碳、与醚键相连的六元环上的碳，含有2个手性碳原子，故B错误；
C. 1 mol分枝酸中有三个碳碳双键，最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2，故C正确；
D. 能与乙醇发生酯化反应，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；
故选C。
解题关键：把握官能团与性质的关系，注意官能团的判断，注意醇羟基和酚羟基的区别。
12、B
【解析】
①油脂不是高分子化合物，单糖不可以水解，故①错误；
②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但酯基的数目不同，不是同系物，故②正确；
③石油的分馏是物理变化，煤的气化、液化、干馏等过程为化学变化，故③错误；
④蛋白质的变性不是可逆过程；盐析是可逆过程，盐析后的蛋白质加水后可以再溶解，故④错误；
⑤塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡胶和纤维既有天然的，也有人工合成的，故⑤错误；
综上所述，正确的有②，B项正确；
答案选B。
13、B
【解析】
分子极性与共价键的极性和分子型有关。
【详解】
A. 氰分子中碳原子类似乙炔中碳原子，故氰分子中四原子共直线；分子中的正负电荷的重心重合，是非极性分子，A项正确；
B. 键长为两原子半径之和。原子半径C>N，则氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，B项错误；
C. 氰气分子中，C－C为σ键，C≡N中有1个σ键和2个π键，C项正确；
D. 氰化氢性质与卤化氢相似，在一定条件下能与烯烃发生加成反应，D项正确。
本题选B。
14、C
【解析】
A 项、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B项、酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，MnO4—被还原Mn2+，H2O2被氧化为O2，反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C项、Na2S2O3溶液与足量氯气发生氧化还原反应，Cl2被还原Cl﹣，S2O32﹣被氧化为SO42﹣，反应的离子方程式为S2O32﹣+Cl2+2H2O═2SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故C错误；
D项、CuSO4溶液与H2S气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D正确；
故选C。
本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。
15、C
【解析】
A、燃气灶属于化学能转化为热能，A错误；
B、硅太阳能电池属于太阳能转化为电能，B错误；
C、碱性锌锰电池属于化学能转化为电能，C正确；
D、风力发电机属于风能转化为电能，D错误。
答案选C。
16、D
【解析】
平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。
【解析】
丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯；丙烯与溴发生加成反应生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解为B，B是1,2-丙二醇；B氧化为C，C是；被新制氢氧化铜悬浊液氧化为D，D是；与氢气发生加成反应生成E，E是；发生缩聚反应生成高分子化合物G为。
【详解】
(1) 丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯，结构简式为。
(2)E是，在一定条件下，两分子能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。
(3)①B是1,2-丙二醇被氧化为， 化学方程式为。
②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液氧化为，反应的化学方程式为。
③E是，发生缩聚反应生成聚乳酸，化学方程式为。
(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，说明X中含有2个羟基、1个醛基，则X的结构简式为。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。
18、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯） C12H14O5 NaOH水溶液/加热 取代反应 6
【解析】
反应物A分子式为C4H8，可以与单质溴发生加成反应，则A为烯烃，从A到E，碳链的结构无变化，通过观察E的结构可确A为2-甲基丙烯；A发生加成反应生成B，为2-甲基-1，2-二溴丙烷，B发生卤代烃的水解生成C，C被氧化生成D，E与F发生取代反应生成G和水。据此判断。
【详解】
（1）通过分析可知，A的名称为2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式为：C12H14O5；
（2）由B生成C为卤代烃的水解，需要在NaOH的水溶液里加热，由E和F生成G的反应类型为取代反应；答案为：NaOH水溶液/加热；取代反应；
(3)D在浓硫酸/加热条件下，2分子内发生酯化反应，生成和水；
(4)D在浓硫酸/加热条件下，还可以分子间发生缩聚反应，生成高分子化合物和水，反应式：；
(5)F的分子式为：C8H8O3，含有苯环，且三个取代基；能发生银镜反应，则一个取代基为醛基；能够与Na2CO3反应的，可以是羧基，也可以是酚羟基，F共有三个O原子，醛基占据1个，若含有1个羧基，1mol该物质能与1mol Na2CO3反应，不符合题意，则只能含有2个酚羟基；同分异构体个数共有6种；其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式为
（6）由E+F反应生成G提供的信息和题目已知信息，可以用和苯酚反应制取。用甲苯和高锰酸钾制取苯甲酸，再转换为，再与苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程为：。
有机物的推断，根据反应特点，分析反应过程中碳链是否改变为依据，从可以确定结构的物质向前推理，即可推出A的结构。
19、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 100mL容量瓶、胶头滴管反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好
【解析】
分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，据此书写并配平方程式；
(2)根据配制溶液的步骤和所用仪器分析判断；
(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，从影响反应速率的因素分析解答。
详解：(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数是10，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
(2)配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为100mL容量瓶、胶头滴管；
(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好，故答案为反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好。
20、11.9BD16.8500mL容量瓶
【解析】分析：（1）依据c＝1000ρω/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；
（3）①根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
详解：（1）由c＝1000ρω/M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量n＝cV，所以与溶液的体积有关，A错误；
B．溶液是均一稳定的，溶液的浓度与溶液的体积无关，B正确；
C．溶液中Cl-的数目N＝nNA＝cVNA，所以与溶液的体积有关，C错误；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，D正确；
答案选BD；
（3）①令需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；
②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的仪器有500mL容量瓶。
21、CH3COOHCH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑HCOOCH3CH2OHCHOC9H8O4碳碳双键、羧基羟基
【解析】
化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，则
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明含有羧基，所以B是乙酸，结构简式为CH3COOH，乙酸和碳酸氢钠反应生成乙酸钠和水、二氧化碳，反应的方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；B的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，可能的结构有HCOOCH3、CH2OHCHO；
（2）C是芳香化合物，说明含有苯环，相对分子质量为180，碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C、H、O原子个数之比为，设其分子式为（C9H8O4）x，则，据此可判断分子式为C9H8O4；
（3）C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明该支链上含有碳碳双键和羧基，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，根据C中原子个数确定该取代基名称为羟基，则C结构简式为。
本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质的关系是解答本题的关键，根据物质发生的反应确定官能团名称，难点是同分异构体种类判断，注意：能发生银镜反应的不一定是醛，可能是甲酸或甲酸某酯。