2018届高考化学二轮复习难溶电解质的沉淀溶解.doc
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1、难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题(每小题6分,共54分)1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(A)热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A.B.C.D.【解析】热纯碱溶液的洗涤油污能力强,应用了盐类水解原理;Ba2+有毒,所以可溶性的钡盐有毒,Ba2+和SO42-反应生成不溶于酸和水的硫酸钡,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;水中含有Ca2+,空气中有二氧化碳,二氧化碳、H2O和Ca2+反应生成难溶性的碳酸钙,长时间反应,形成溶洞、珊瑚
2、,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水,硫酸钡和盐酸不反应,所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解产生二氧化碳,利用的是盐类水解原理。2.在BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32-(aq)平衡体系中,下列措施可使沉淀量减少的是(C)A.加入K2SO3(s)B.加入稀HNO3C.加入稀盐酸D.加入BaCl2(s)【解析】加入K2SO3或BaCl2均使平衡逆向移动,加入HNO3将BaSO3氧化成BaSO4,均使沉淀质量增大;加入HCl,平衡正向移动,沉淀质量减小。3.有关CaCO3的溶解平衡的说法中不
3、正确的是(B)A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【解析】A项,达到平衡时v(沉淀溶解)=v(沉淀析出),正确;B项,CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离,属于强电解质,错误;C项,一般来说,温度越高,溶解度越大,正确;D项,纯碱电离出的CO32-抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,正确。4.在T 时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(假设AgCl饱和溶液的密度与水的密度相等)。下列说法错误的是(D)
4、A.在T 时,AgCl的Ksp为410-10B.在T 时,c点溶液中一定有AgCl沉淀析出C.在T 时,AgCl的溶解度约为2.8710-4 gD.d点溶液,温度升高后c(Ag+)、c(Cl-)均不变【解析】曲线上的点均处于溶解平衡状态,选取b点可求出T 时AgCl的Ksp为210-5210-5=410-10,A项正确;c点溶液中c(Ag+)c(Cl-)Ksp,析出AgCl,B项正确;T 时,1 L饱和溶液中含有AgCl的质量为1 L210-5 molL-1143.5 gmol-1=2.8710-3 g,即100 g水中溶解约2.8710-4 g AgCl,C项正确;d点为AgCl饱和溶液,升
5、高温度,Ksp增大,促进溶解,c(Ag+)、c(Cl-)均增大,D项错误。5.2016开封模拟不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(D)A.T1T2B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出D.a点和b点的Ksp相等【解析】在T2时硫酸钡的Ksp大,故T2T1,A项错误;硫酸钡溶液中存在沉淀溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入BaCl2固体,会增大c(Ba2+),平衡左移,c(SO42-)应降低,所以不能使溶液由a点变到c点,B项错误;在T1时c点表示QcKsp,溶液过饱和,有
6、沉淀析出,在T2时c点表示Qc54,错误;B项,氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+,加入铁粉先和Fe3+发生氧化还原反应,所以开始时无红色固体析出,随铁量的增多,Fe3+全部反应后会生成红色铜,错误;C项,引入了杂质Cl-,错误。7.已知25 时,Ka(HF)=6.010-4,Ksp(MgF2)=5.010-11。现向1 L 0.2 molL-1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(D)A.25 时,0.1 molL-1 HF溶液中pH=1B.0.2 molL-1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)C.
7、2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq),该反应的平衡常数K=1.2107D.该反应体系中有MgF2沉淀生成【解析】A项,HF是弱酸,25 时,0.1 molL-1 HF溶液中pH1,错误;B项,MgCl2属于强酸弱碱盐,溶液中离子浓度关系为c(Cl-)2c(Mg2+)c(H+)c(OH-),错误,C项,该反应的平衡常数K=Ka2(HF)/Ksp(MgF2)=7.2103,错误;D项,两溶液混合后c(HF)=0.1 molL-1,c(Mg2+)=0.1 molL-1,c(F-)=6.010-40.1 molL-1,所以Qc=c(Mg2+)c2(F-)=0.16.010-5
8、=6.010-6Ksp,说明有MgF2沉淀生成,正确。8.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(A)A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度可能比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数表达式:K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)【解析】反应达到平衡时,c(Cu2+)和c(Mn2+)不再变化,但两者不一定相等,A项错误;该反应是沉淀的转化,溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质,B
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