高考理综化学实验大题练习.doc
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1、 化学实验大题练习21(16分)某学习小组在研究水处理问题时,将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1)提出合理假设:假设1:FeSO4有剩余; 假设2:NaClO有剩余;假设3:_。(2)样品初步处理:取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。(3)设计后续实验方案验证假设,在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1
2、:将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2:步骤3:2已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是_(填序号)Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:(1)已知:还原性:SO32- Fe2+;FeSO3难溶于水。(2)在(1)的基础上,完成下列假设。假设1,还原性:I-SO32- Fe2+;假设2,还原性: SO32- I- Fe2+;假设2,还原性: _。(3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/
3、L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2实验操作预期的现象及结论步骤1:取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中,混合后滴入23滴新制氯水,振荡。步骤2:_步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中,混合后滴入23滴新制氯水,振荡。步骤4:_3某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。如何检验反应中是否有O2生成 。装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应
4、作用外,还可以 。对C中固体产物提出如下假设: 假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3: 。 (1)假设1的反应方程式:2SO2+ 2Na2O2(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,该同学设计如下,请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程,并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器:酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象结 论步骤一:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,分别取少量于A、B试管中固体完全溶解,得到无色透明溶液步骤二:取试管A,向溶液中
5、加入 ,振荡,观察溶液颜色变化。 假设1 或假设3成立;若没有该现象则假设2成立。步骤三:取试管B,向其中先加入 ,再加入 。产生 ,再加入试剂看到产生白色沉淀。假设3成立。若无白色沉淀产生则假设1成立。4.(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应:将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 ,反应的离子方程式是_;若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是 。(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液蒸发结晶,得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体
6、的成分。提出合理假设。假设1:NaOH和Na2CO3;假设2:只有Na2CO3;假设3:只有NaHCO3;假设4:_。基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器:1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。(步骤可不填满也可增加)实验步骤预期现象和结论步骤1:步骤2:步骤3:5、(16分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:(1)固体溶于盐酸的化学方程式为 ;(2)试剂1的化学
7、式是 ;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示): 。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示): 。(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么?编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白丁_为验证乙同学的猜想是合理的,请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂:浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1盐酸、1.0molL1NaOH溶液、0.1molL1FeCl3溶液
8、、0.1molL1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。实验操作预期现象结论说明乙同学的猜想是合理的6.(16分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验:(1)检验吸收液中的SO42: ,则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42。(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl,反应中的氧化产物是 (写化学式)。(3)吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:提出假设。
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