新工程化学练习卷.doc

工程化学试卷

一． 选择题：共16分
1.pH=3的溶液中的H+浓度是pH=6的溶液中H+浓度的______倍.
(A) 3 (B) 2
(C) 300 (D) 1000
2.某元素最后填充的是2个ｎ=4,l=0的电子, 则该元素的原子序数为____.
(A) 14 (B) 20 (C) 19 (D) 30
3.下列元素中, 电负性最大的是_____________.
(A) C (B) Si
(C) O (D) S
4. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的熵变为_________
(A) ΔrSm º>0 (B) ΔrSm º<0 (C) ΔrSm º=0 (D)可能大于零或小于零
5. 溶液沸腾时所产生的蒸气压，__________纯溶剂沸腾时所产生的蒸气压。
(A) 大于 (B) 等于 (C) 小于 (D) 无法确定
6. 下列物质不属于分子晶体的是____ __。
(A) CO2 (B) SiO2 (C) PCl3 (D) NH3
7. Cl元素原子最外层s轨道上的电子的量子数组合正确的是______。
(Ａ) （2，0，0，+1/2） (Ｂ) （2，1，0，+1/2）
(Ｃ) （3，0，0，+1/2） (Ｄ) （3，1，0，+1/2）
8. 向HAc溶液中加碱，Ac- 离子浓度将会______
(A) 增加 （B）下降 （C）消失(变为零) (D) 浓度不变
9.下列图形哪个代表p轨道_________。

（A） (B) (C) (D)

10.把铁与锌绑在一起，则_____。
(A) 铁被腐蚀的速度变慢 (B) 锌被腐蚀的速度变慢
(C) 铁被腐蚀的速度不变 (D) 锌被腐蚀的速度不变
11.pH=1的HCl溶液和pOH=13的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为____。
(A) 7 (B) 6 (C) 1 (D) 13
12.欲配制pOH＝5.00的缓冲溶液选____缓冲对最适宜。
(A) NH3H2O-NH4Cl K°(NH3.H2O)＝1.74×10-5
(B) HNO2-NaNO2 K°(HNO2)＝7.24×10-4
(C) HAc-NaAc K°(HAc)＝1.75×10-5
(D) HClO-NaClO K°(HClO)＝2.18×10-8
13.已知E°(MnO4-/Mn2+)=1.51V, E°(MnO4-/MnO2)=1.679V,
E°(MnO4-/MnO42-)=0.564V,
则三电对中还原型物质在标准状态下还原性由强到弱的顺序为_____.
(A) MnO42->MnO2>Mn2+ (B) Mn2+>MnO42->MnO2
(C) Mn2+>MnO2>MnO42- (D) MnO42->Mn2+>MnO2
14. 下列各种能源中属于一次能源的是_______
(A)地热能 (B煤气 (C) 焦炭 (D)氢能
15.某物质具有较低的熔点和沸点,且又难溶于水,这种物质可能是____.
(A) 原子晶体 (B) 极性分子型物质
(C) 离子晶体 (D) 非极性分子型物质
二． 填充题：共25分
1.pH=13的NaOH溶液中，Na+ 离子等于______。
2．已知1273K时，(1)FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g), Kc =0.403
(2)FeO(s) + H2(g) = Fe(s) + H2O(g), Kc =0.699，则反应 CO2(s) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)的Kc =______。
3.电子在核外空间的几率密度分布称为_______________。
4.ｎ=3的电子层最多可容纳的电子数为____。
5. 某元素属第四周期, 其基态原子共有六个价电子, 其中只有一个价电
子的电子云呈球形对称, 该元素的电子排布式为__________________
___________.
6.氧化镁晶体中, 晶格结点上的粒子为_______________, 粒子间的作用力
为_________, 晶体类型为____________.
7.水银挥发主要是破坏________键.
8. 稀溶液的依数性包括______________，_____________，________________ ______________四方面的性质。
9金属在大气中主要发生__________腐蚀,该腐蚀电池阴极
反应为______________________。
10．反应Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，组成电池，其电池符号为____________
______________________________.
11. 1.5×10-2 mol·dm-3 NH3.H2O溶液中H+的浓度为_________mol·dm-3.
[Kb°(NH3.H2O)=1.7×10-5]
12. 10.00 mL NaCl饱和溶液质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，已知：NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1, 该溶液的质量摩尔浓度是_____________，单位是_____________。

三． 是非题：共10分
1.离子键有饱和性（ ）

2．元素原子的电离能越小, 其金属性越强.( )
3.差异充气腐蚀是金属吸氧腐蚀的一种形式。（ ）
4.氢原子轨道能量的高低次序为E4s>E4p>E4d>E4f.( )
5.若 2A + 2e-＝ A2, R°=1.00(V), 则 A + e- ＝ 1/2 A2, E°=0.50(V)。 ( )
6. 对于可逆反应:C(S) + H2O(g) ＝ CO + H2(ΔH°＞０),升高温度,平衡向右移动.( )
7.氢原子中的电子从3p轨道跃迁到2s轨道需吸收能量（ ）
8. 热和功是状态函数，其取决于过程的始、终态，而与途径无关。( )
9. 若Zn2+ + 2e- = Zn，EΘ= -0.76(V)，则1/2 Zn2+ + e-＝ 1/2 Zn，EΘ= -0.38 (V)。 ( )
10体系的焓变ΔH等于恒压反应热。( )

四． 填表题： 共10分
1. 指出下列各组量子数是否合理
主量子数
角量子数
磁量子数
自旋量子数
是否合理
4
1
+1/2
1

3
2
1
+1/2

2. 填写下列对应量子数轨道名称
n
l
轨 道 名 称
4
0

5
3

3.
原子序数
电 子 排 布 式
价层电子构型
周期
族
区
是不是金属

4s1

30

4. 反应A(g)+B(s)=2C(g), DrHm0<0,当达到化学平衡时，如果改变下表中标明的条件，试将其它各项的变化填入表中；
改变条件
增大A的分压
增大压力
降低温度
平衡常数

平衡移动的方向

五． 计算题： 共36分
1.某一元弱酸在浓度为 0.100时的电离度为1%, 则浓度为 0.200时溶液中
的 H+浓度为多少.(设 c/Ka°>500)

2．①已知平衡NH3·H2O = NH4+ + OH-，欲配制pH=9.0, c(NH4+)=1.0mol·L-1的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液500mL，需c(NH3·H2O)=13.8 mol·L-1的浓NH3·H2O多少毫升，固体NH4Cl多少克? （5分）
②向上述溶液中加入1 mL 1.0mol·L-1的HCl（假设体积不变）,溶液的pH值会变为多少？（3分）[KbΘ(NH3.H2O)=1.8×10-5, 相对原子质量: H:1 N:14 Cl:35.5)

3. 已知在298K时有下列反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
△fGmΘ(kJ·mol-1) -305 -268 0
ΔfHmΘ(kJ·mol-1) -375 -287 0
（1） 计算298K时△rGmΘ，说明在298K及标准态下时该反应能否正向自发进行；(2分)
（2） 计算298K时△rHmΘ(2分)
（3） 计算298K时△rSmΘ(2分)
（4） 若在标准态下使反应正向自发进行，反应温度应高于多少度。(2分)
（5） 计算在800K时该反应的KΘ值 (2分)

4. 计算下列反应Fe3+(aq) + Sn2+(aq) ＝ Fe2+(aq)+ Sn4+(aq)
（1） 在 25℃时的平衡常数K0。(4分)
（2） 如果反应开始时，(Fe3+)=1.0mol.dm-3, c(Sn2+)=1.0mol.dm-3,求达到平衡时Fe3+、Sn2+、Fe2+和Sn4+离子的浓度。(5分)
已知: E°(Fe3+/ Fe2+) ＝ +0.77V， E°(Sn4+/Sn2+)＝+0.15V F＝96500 C.mol-2

5.将氧化还原反应: 2Fe2+(0.01mol·dm-3) + Cl2(101325Pa) →
2Fe3+(0.1mol·dm-3) + 2Cl-(2mol·dm-3)组成原电池,请写出电池符号,并计算E+、E-及电池的电动势。已知：Eº(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, Eº(Cl2/ Cl-)=1.36V
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