化学实验复习-课件.pdf

，、知识目标1,了解化学实验常用仪器的主要用途和 使用方法.2.掌握化学实验的基本操作.3,掌握常见气体的实验室制法.4.综合运用化学知识对常见的物质进行 分离、提纯和鉴别.、常用仪器容蜃瓶量筒启普发生器图二（二）、其它仪器 铁架台（铁夹、铁圈）t甘烟钳玻璃棒 表面皿细口瓶 水槽 三角架燃烧匙 温度计 集气瓶 滴瓶 研钵干燥器 药匙 冷凝管 广口瓶 滴管 试管架 泥三角巩固练习1、下列仪器加热时需垫石棉网 的是（B）A.试管 B.蒸储烧瓶C.蒸发皿D.塔埸2.某同学错将样品和祛码在天平盘上的位置颠倒，平衡时称得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实际质量为（A）A.3.5g B.4.0C,5.Og D.5.5g3、给50mL某液体加热的操作中，以 下仪器必须用到的是（D）试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台泥三角 用塔铁三脚架A、B.C.D.4.下列实验操作能达到测量要求的是（A）A.用托盘天平称量25.2g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C、用 250mL容量瓶配制 200mL0.2mo I/L碳酸钠溶液D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀，既不 聚成水滴，也不成股流下。(2)玻璃仪器的洗涤(水洗与药洗)洗涤试管或烧瓶可注入半管或半瓶水，稍用力振荡再把水倒掉,照这样连洗几次。如内壁附有不易洗掉的物质，可用试管刷或其它 有关的毛刷，利用毛刷对器壁的磨擦而洗掉污物。如玻璃仪器上附 有不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐等，可用盐酸溶解，再用水冲洗。如附有油脂，可用肥皂液或洗涤剂刷洗。玻璃仪器的洗涤玻璃仪器洗到内壁上水不聚成滴，也不成股流下,附着的水均 匀即洗净。洗净的玻璃仪器把容器口朝下放在试管架或其它有关木 架上晾干。2、药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体I _2mL,体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，（Na和K例 外，剩余药品放回原瓶）也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。(2)体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药 品沾在管口和管壁上，先使试管倾 斜，把盛有药品的药匙（或用小纸 条折叠成的纸槽）小心地送入试管 底部，然后使试管直立起来，让药 品全部落到底部。有些块状的药品 可用镜子夹取。药品的取.用体药品块状固体或金属颗粒要同用银子夹取，把容器倾斜 使药品沿器壁滑入；粉状 药品要用药匙（见图）或 折成槽状的纸条（见图）把药品从水平方向送入 用药匙往试管里送入固体粉末容器用纸槽往试管里送入固体粉末（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管 吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨产试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。（2）液体药品右手持细口瓶掌心对着带标签的一侧，倾斜细口瓶让 液体药品沿试管壁流入试管或沿玻璃棒流入容器（见 图），取出所需量后，把瓶口与容器紧靠并刮净残液。此外:可用玻璃棒引流；胶头滴管取用（注意方法）；仪器的连接 仪器的连接(1)仪器的连接玻璃导管和带孔的橡皮塞或橡皮管连接时，左手拿橡皮塞或橡 皮管，右手拿玻璃导管，把导管口用水润湿，然后稍用力转动，使 它插入橡皮塞或橡皮管。需要固定的仪器，从下向上的方向调节铁夹的螺丝，使它在合 适的位置固定。例如，加热仪器的高低由酒精灯外焰决定。如装置 较复杂，一般先左后右的顺序分别组装好，然后再连接起来。几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。(B)白磷着火点低（40）,在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。液溪有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液漠上面），起水封作用。(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广(E)口瓶里。浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方。(F)氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用 橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。3、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝 色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸 等。(I)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块m试纸放在表面皿或玻璃片上,沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的 性质。(2)在使用试纸检验气体的性质时，N股先用蒸储水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸 放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观注意:察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。指示剂和试纸的使用 常见的酸碱指示剂:石蕊，酚献，它们的变色范围;使 用方法:将指示剂滴加几滴到待测液中使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用 玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值.注意容量瓶使用前一般要检查 是否漏水，具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是 否水。如果不漏水，把瓶塞旋转180 后 塞紧，仍把瓶倒立过来再检验是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用。课堂练习1、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（)OA.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标 准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸 上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在 管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4、溶液的配制(I)配制溶质质量分数一定的溶液计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。周称量.用天平称取体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。周溶解.将体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫 酸和浓硝酸(浓盐酸)混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢 慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)配制一定物质的量浓度的溶液计、称、溶、移、洗、摇、定、匀计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液 体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸饰水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶 解，冷却到室温后，转移：将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里。洗涤：用适量蒸镭水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入 容量瓶。繇黄一托盘天不的使用1、将游码复零，在两托盘中各放入一片纸，调平2、左物右码（腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿里称 量）（加码：由大到小）3、将祛码放回祛码盒（减码：由小到大）计算要顺:左盘堂=宕盘J+檐鸠托盘天平是实验室称量固体药品的仪器,中学使用的小托盘天 平只能精确到0.1g或0.2g摇动：摇动，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近 刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰 好与刻度相切。摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。2、所需仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管容量瓶的使用检查容量瓶是否漏水的方法:往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指揭住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。使用时务必注明容量瓶的规格。50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL(2)一定物质的量浓度溶液的配制 溶解根据计算称量或量取一定量的体或浓溶液，在烧杯中与适量的水混溶、冷却。转移把溶液从烧杯沿玻璃棒转移到 容量瓶里。(如图示)洗涤溶液从烧杯 转移入容量瓶用少量水分几次洗涤烧杯里的 残液，并转移到容量瓶里。定容向容量瓶里加水到离刻度2cm 3cm,再用胶头滴管加 水到刻度线。摇匀盖好瓶盖，将容量瓶倒转几 次，同时振荡，使溶液混匀，倒入试剂瓶，贴上标签。容量瓶的拿法平视溶液体积偏小溶液体积偏大平视俯视溶液体积偏小仰视讨论：误差分析m=nB=Mb V V称量误差mVCb硅码锈蚀增重增大偏高祛码、药品放反减小/不变偏低/不变在敞口容器中称量易挥发性物质减小偏低量筒量取液体时俯视读数减小偏低量筒量取液体时仰视读数增大偏高操作误差mVCb搅拌或转移时，有液体溅出减小偏低未冷至室温就转移定容偏小偏高转移前，容量瓶内有蒸馈水无影响未洗涤烧杯、玻璃棒减小偏低定容时水多用胶头滴管吸出减小偏低俯视刻度线定容偏小偏高仰视刻度线定容偏大偏低I力口热I1、给出试管里的液体加热液体体积不超过试管容积的1/3试管与桌面约成45角先使试管均匀受热，然后小心的对着试管的 中下部加热，且不时上下移动试管拇指不能压着短柄，管口切不可对着人。例实验室里需用480mL 0.1mol-LT的硫 酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆帆配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆研配成500mL溶液5.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加彳蕾蒸傅水润湿 滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,液面应略低于滤纸的边缘约5三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯自 触；玻璃棒的底端应和过滤言 接触；漏斗颈的末端应与接考 例如用过滤法除去粗食盐中J,使体的棒接 轻轻 触，课堂练习(1)在进行沉淀反应的实验时，如何 认定沉淀已经完全？(2)中学化学实验中，在过滤器上洗 涤沉淀的操作是 m不(3)怎样检验滤纸上的 沉淀是否洗涤干净？答案为:(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再目产生沉淀,说明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸t留水，使水面没过沉 淀物，等水流完后，重复操作数次。(3)取最后一次的洗涤后的滤液，向其中 加入相应物质，6.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶 体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体 的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体 的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分 在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少 溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析 出。用酒精灯加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用 玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和 KNO?混合物。(1)蒸发蒸发是用加热的方法减少溶 液里的水份使溶液浓缩或使溶质 从溶液中析出的操作。蒸发使用 的仪器主要是蒸发皿，注入蒸发 皿里的溶液不得超过其容积的 2/3，蒸发的过程可用玻璃棒搅拌 以促使水份放出。固液(相溶)分离如:KNO3 NaCl结晶分离7.蒸储蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的 方法。用蒸储原理进行多种混合液体的分离，叫 分储。操作时要注意：在蒸馅烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于一水平线上。蒸馅烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点，例如用分馆的方法进行石油的分锵O温度计蒸馈装置蒸僧分僧 一 液液（相溶）分离 I蒸是利用互溶的液体混合物中，各组分的沸点不同进行分离 提纯的操作。也可以利用蒸阍除去混在液体里的杂质。蒸幽主要仪 黑有蒸镭烧瓶、冷凝管、接受器等。蒸阍装置如图所示。蒸制烧瓶 里的液体如为有机物应加碎玻璃或碎瓷片，以防暴沸。温度计的水 银球部应略低于蒸阍烧瓶支管处，以指示进入冷凝管中蒸气的温度。实验操作时，要先通入冷凝水后加热；停止蒸储时，先停止加热再 关上冷凝水。fi C8.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和溶液中的溶剂互不相溶：对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。八液 r T.萃取|液菽不相溶）分离萃取是利用溶质在互不相溶的溶 剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂所组成的溶液里提 取出来的操作。例如用C C 14从碘水中 萃取12。萃取操作使用的主要仪器是 分液漏斗。首先应检查分液漏斗是否漏 液，再加入溶液，最后加入萃取剂，液 体的总量不能超过漏斗总容积的1/2，萃取操作（倒转分液漏斗）把分液漏斗倒转过来充分振荡（见图）经过静置、分液，使溶质转入到萃取剂 里。（2）分液 液液（不j目溶）分离分液是把互不相溶的两种液体分 离的操作。把要分离的液体倒入分液漏 斗，盖好上方磨口塞，调整分液漏斗的 高度，使漏斗管口紧靠接受器壁，固定 在铁架台上。放液时，先打开分液漏斗 的磨口塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对推漏斗口上的小孔，然后打开旋塞,使下方密度大的液体慢慢地转入接受 器，待下层液体完全放完，关闭旋塞,使两种液体分离。分液操作9.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些 物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来，例 如加热使碘升华，来分离和Si。2的 混合物。讦多金属及其化合物在火焰中灼烧时呈现出不同的 特征颜色。如钠呈黄色，钾呈紫色（透过钻玻璃），称 为焰色反应。做焰色反应试验时，应选择无色的火焰。如酒精喷灯。把装在玻璃棒上的柏丝（也可用无锈的铁 丝，或锲、铭、鸨丝）放在火焰上灼烧，等到与原来的 火焰颜色相同时，用柏丝蘸待测物的溶液，放在火焰上（如图）就可以看到待测物的特征颜色。每次试完后，都要用稀盐酸洗净柏丝，在火焰上灼烧到没什么颜色再 蘸取其它的待测液作试验。在观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色的钻玻璃去观 察，可以滤去因含杂质而引起的干扰常见焰色钠黄色钾紫色 钙砖红色铜绿色 锁黄绿色六、实验安全操作(1)防爆炸：点燃可燃气体要验纯(2)防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混 合物要加沸石(碎瓷片)(3)防中毒：制取有毒气体，要在通风 橱中操作，要注意尾气的处理(灼烧式、吸 收式、收集式)(4)防倒吸;(5)防堵塞;(6)意外事故的处理：金属钠、钾起火;酒精灯不慎碰倒起火；浓碱沾到皮肤上；浓硫酸沾到皮肤上；液漠、苯酚沾到皮肤 上；不慎将酸沾到眼中；重金属盐中毒;水银洒在桌面上。(1)防倒吸安全装置隔离式倒置漏斗式接收式原理是导气管末端不插入液体中,导气管与液体呈隔离状态。原理是由于漏斗容积较大，当 水进入漏斗内时，烧杯中液面 显著下降而低于漏斗口，液体 又流落到烧杯中原理是使用较大容积的容器将 可能倒吸来的液体接收，防止 进入前端装置(气体发生装置 等)(2)防堵塞安全装置恒压式液封式原理是流动的气体若在前方 受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升原理是使分液漏斗与烧瓶内 气压相同，保证漏斗中液体 顺利流出。(3)防污染安全装置灼烧式原理是有毒可燃性气 春被灼烧除去收集式吸收式原理是有毒气体如C l2、SO2 H2s等与碱反应 被除去原理是将有害气体收集 起来，另作处理。二、气体制取（一）、制备的原理（二）、或幺装鬓的这舞（三）、七密利检圭（四）、气体的净化（五）、枚集装置的送群和是气处理白+液不加热二、或幺装果用于制取:氢气、二氧化碳、硫化氢、乙快、二氧化氮、一氧化氮一些简易装箕试管不加热制氨气、氧气、氯化氢烧瓶中漏斗中NHoCaOI浓氨水02 MnC2固 双氧水HCI 浓硫酸 浓盐酸+液加热液+液加热液体用于制取：氯气、氯化氢、二氧化硫、一氧化碳气体干燥剂的类型及选择，常用的气体干燥剂 按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO?、SO2 NOp HCk Hp Cl2 O2 CH4 等气体。碱性干燥剂，如：生石灰、碱石灰、体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中 性的气体，如N4、珥、。2、CH4等气体。中性干燥剂，如：无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如。2、也、出等。注意：在选用干燥剂时，显碱性的气 体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不 能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能 选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的 物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干 燥NH3（因生成CaCl/NR,不能用浓 H2s。4干燥 NH3、HBr HI等。3、干燥剂的选择液态干燥剂固态干燥剂装置洗气瓶干燥管（球形、U形）干燥剂浓硫酸无水CaCl2P205碱石灰可干燥气 体H2、CO?、SO?、CO、2、HCk ch4H2、CO?、so2 co 2、HCKch4H2、CO?、SO?、CO、“、HCK ch4NH3不可干燥 气底NH3、H2S HI、HBrnh3nh3co2 so2 2、HCK注意：(1)一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管 除杂，则干燥在前。(2)吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能 与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生 成欲净化的气体。(3)除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反 应或条件苛刻的反应。(4)杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化 的气体，再反应放出钛净化的气体。(5)干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。五、是气处理装置（友接排放直接吸收1、尾气的处理方法 防倒吸吸收燃烧处理2,处理装置(1)宜接吸收(2)燃烧处理或珑装(3)防倒吸吸收安全瓶装箕n注意(1)有毒、污染环境的气体不能直接排放。(2)尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。-直接吸收：口2、H2s.NO2 防倒吸：HCk NH3、so2-常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液(3)可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧笼理或袋装。(1)气体嘏质实险装置常温反应装二(2)加热反应装置(3)冷却反应装置上、都水受气装置-g-注意事项：标准装置变化装置nU项：左端水位与右 端水位相平V J量筒内的水位与水槽中水位相平，、装置气密辘的检球反应装置组装好后要检查装置的气密性，气密性 良好的才能装入药品进行实验。检查装置如 下图所示：（1）基本方法受热法：将装置只留下1个出口，并先将该 出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微 热后，导管是否出现水柱。压水法：如启普发生器气密性检查吹气法（不常用，略）(2)基本步骤:观察气体出口数目，若有多个出口，则通过关 闭止水夹、分液漏斗活塞或用水封等方法，使装 置只剩一个气体出口。采用加热法、水压法、吹气法等进行检查观察气泡、水柱等现象得出结论。注：若连接的仪器很多，应分段检查。实例一将导管出口插入水中，用手掌或热毛巾焙容积 大的部位，看水中的管口是否有气泡溢出（装 有分液漏斗的要将其开关关好）过一会儿移开 焙的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有 无水上升形成水柱；若焙时有气泡溢出，移开 焙的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏 气。实例二方法1:同启普发生器。若颈中形成水柱，静 置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏 斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹 紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。实例三K关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生 气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。将I装置的导管口插入水面下，关闭 分液漏斗的活塞，用酒精灯在A装置的 烧瓶底部微热，若导管口有气泡产生，撤走酒精灯，导管里形成一段水柱，说 明该装置的气密性良好。关闭K,把干燥管下端深度浸入水中（图B所示），使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面，静置一 段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。实例五KK如图所示。关闭导气管活塞，从U型管的一侧 注入水，待u型管两侧出现较大的高度差为止,静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气,不缩小的说明不漏气CB甲实例六M N关闭活塞C,记下针筒活塞位置，压缩活塞，松 手后，活塞若能回到原来位置，说明气密性良好。检查该装置的气密性时，先在试管中加入适量水,使玻璃管未端浸没在水中，然后（）（填写操作 方法），若看到（）（填现象）时，表明装置 气密性良好。如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前,怎样检验此装置的气密性?向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液 漏斗活塞，打开活塞K,微热A中的底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导 管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用排出室外较复杂的实验装置,一次性检查效果不好,可以分段检查气密性。如用止水夹夹住b、C装置间的 导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下 微热，若b装置中的导管产生一段水柱，表明止水 夹前面的装置气密性良好。再在C处的锥形瓶中用 酒精灯微热，若e处出现气泡，停止微热，插在e 处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置 的气密性良好。A B C先打开活塞并经中注入一定量的水，使长颈漏 斗下端浸在水中。再给稍加热，如果观察到中 漏斗颈内水位上升,且中导管口冒气泡，表明整个装置气密性好；或者先关闭活塞，经中加 入一定量的水，使长颈漏斗下端浸在水中，分 别给、进行加热，观察中漏斗颈内水位是否上 升中导管口是否冒气泡。如果有此现象，说明 装置气密性好()。2的实验室制法实检金制取。2的装置二、氯气的制法（一）实验室制法1、反应原理：MnO2+4HC 1（浓）=MnC l2+C l2t+2H2O注意：（1）浓HC 1的作用：还原剂、酸性（只能用浓盐酸）思考：足量Mu。2与含HC 1 0.2mol的浓盐酸反应,可制得标况下C l2的体积是多少？Mu。2可用KM11O4、KC IO3、NaC lO等强氧化剂代替。2KMi1O4+I6HC I（浓）=2KC 1+2MnC l2+5C l2t+8H2O浓盐酸可用浓H2s。4和NaC l固体代替oCh实验室制法饱和NaCl溶液 浓硫酸 NaOH溶液气体发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置补充：氯化氢的实验室制法1、反应原理：微执F NaC l(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HC lt、NaC l +NaHSO4=Na2SO4+HC lf2NaC l(S)+H2SO4(浓)=金 Na2so4+2HC lf注意：(1)该反应是利用了浓硫酸的高沸点。高沸点酸一低沸点酸(难挥发性酸一易挥发性酸)(2)因为HC 1极易溶于水，所以须用浓硫酸和氯化钠固体。(3)NaC l可用别的金属氯化物代替。2、制取装置:注意:(1)收集HC 1气体只能用向上排空气法收集。(2)尾气处理时，连接的倒扣 漏斗的作用是防止倒吸。水气体发生装置 收集装置尾气处理装置思考：1、还可通过哪些方式防止倒吸？2、在实验室里，如没有浓盐酸，怎样制C l?so2的实验室及性质实验嚏|w s=cHn1iA紫色 B滨水CKM11O4 D氢硫酸 E品红F氢氧化钠(1)各装置的现象：A变红B褪色 C；褪色，D淡黄色沉淀“褪色 F无明显现象(2)A体现了SO,的酸 性 B中的化学反应为：B.+SO2+2H2O=2HBr+H2so4(3)C 中体现SO,的还原性(4)D体现SO,氧化性。反应方程式为:2 H2S+SO2=3S1+2H2。(5)E中加热的现象恢复红色(6)F中离子方程式：SO2+2 OH=SO32+H2O讨论2：设计一方案检验碳和浓硫酸反应的各产物?(1)、如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是SO2、C O2,不能检出的物质H?O(2)、如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质 是H?。,不能检出的物质是S。?、C O?(3)、如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质 是不能检出的物质是112G0、气体的净也装置1、除杂装置洗气瓶 干燥管 燃烧管(3)31=量气装置三、收集装回(1)排空气法收集比空气重的气体(2)排水(液)法(3)贮气瓶导命土(Z)邸紫(I)富跺渤土”除东冏墓、除杂题除杂选择试剂的原则是:不增、不减、易分离。不增：不增加新的杂质。不减：被纯化的物质的量不能减少。（不能把主要成分反应掉）易分离：生成物中最好有容易分离的沉 淀或气体或水等物质。气体的除杂（净化）原则:1、不引入新的杂质2、不减少被净化气体的量L气体的除杂方法:试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：HC k NH/强碱溶液(NaOH)酸性气体，如：co2 so2SO2+2NaOH=Na2SO3+h2o灼热的铜网。22C u+O?-2C uO灼热的氧化铜H八C OCuO+H7=Cu+H7OC uO+C O-C u+C O?注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，(1)除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，C 02 SO2等，水蒸气要在最后除去。(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除C O2最好用NaOH不用C a(0H)2溶液，因为C a(OH)2是微溶物，石灰水中C a(OH)2浓度小，吸收C O?不易完全。(3)除杂装置与气体干燥相同2.下列仪器中没有“0”刻度线的是：BCA.温度计B.量筒C.容量瓶D.托盘天平游码刻度尺3.某样品的质量为10.4g,一学生称量该样 品的质量时，将样品放在托盘的右盘上（该天平1g以下只能用游码），则天平平衡时读数为：DA.9.2g B.11g C.11.4g D.11.6g12.实验室不宜长期存放的试剂是氯 水、.稀硫酸、FeC%溶液、氢硫酸、Cu(OH)2悬浊液、Na2cO3溶液、石灰 水：DA.B.C.D.11.溶液的pH值可用广泛pH值试纸测定，下列关于使用广泛pH试纸的方法正确的是：（A）A.用洁净玻璃棒沾取待测液少许滴在pH值 试纸上，并与标准比色板比较确定B.先用蒸馈水将pH值试纸润湿，再用洁净 玻璃棒沾取少许待测液进行测定C将pH值试纸沾到玻璃棒上，小心伸入待测液中，再经比色测定D.用镀子夹住pH值试纸，小心伸入待测液中,迅速取出，并与标准比色板比较，确定该未知溶 液的pH值2、给试管里的固体加热在给试管里的固体加热前，先将药品在试管底部铺平用铁夹固定在铁架台上，管口略向下斜。加热时先移动酒精灯使药品均匀受热，然 后再集中加热五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离 子影响时)的一般原则：1.鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所 得现象(1)NaOH溶液可鉴另！JNH4+、Mg2+、AF+、Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(2)可溶性硫酸盐或硫酸一般在确认溶液中不存在Pb2+、大量C#+和Ag+的情况下，产生不溶于稀硝酸 的白色沉淀，可以证明存在Ba2+。讦多金属及其化合物在火焰中灼烧时呈现出不同的 特征颜色。如钠呈黄色，钾呈紫色（透过钻玻璃），称 为焰色反应。做焰色反应试验时，应选择无色的火焰。如酒精喷灯。把装在玻璃棒上的柏丝（也可用无锈的铁 丝，或锲、铭、鸨丝）放在火焰上灼烧，等到与原来的 火焰颜色相同时，用柏丝蘸待测物的溶液，放在火焰上（如图）就可以看到待测物的特征颜色。每次试完后，都要用稀盐酸洗净柏丝，在火焰上灼烧到没什么颜色再 蘸取其它的待测液作试验。在观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色的钻玻璃去观 察，可以滤去因含杂质而引起的干扰常见焰色钠黄色钾紫色 钙砖红色铜绿色 锁黄绿色化学实险方案的世计思考：两瓶试剂瓶中分别装有A1C与溶 液和NaOH溶液,没有其他试剂，问是否能 鉴别开?在这过程中涉及到的离子方程式。鉴别方法:相互滴加若滴加开始出现沉淀,且沉淀量逐渐 增大,一段时间后沉淀又逐渐溶解至消失,则被滴加物质是AlCk离子方程式：A13+3OH-=A1(OH)3；A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O若滴加开始无沉淀,反应一段时间后 有沉淀析出，且沉淀量逐渐增加至不再增 加为止,则凝滴加物质是NaOH离子方程式：AF+4OH=A1O?-+2H.OAF+3A1O2 一+6 H2O=4A1(OH)3；实险方案殁计：实验名称：名实验目的：目实验原理：原实验用品：用实验步骤：步实验现象记录及结果处理：结三、物质的制备主要包括三类物质：(1)常见气体的实验室制取。按反应物的状态 和是否加热可将气体的制备分为四组。固+固A-气，有。2、N也等；固+液-气，有电、C02。2、S02 N02 C2H2等；固+液等气，有CI2等；液+液一气，有C2H4、NH3等。熟练掌握制取以上各种气体所需药品、化学原理、装置简图、净化及检验方法、操作注意事项。练习：1、实验室按下列制备H2的方法中，最好的是（D）A、锌和稀硝酸反应 B、电解水C、金属钠和水反应 D、锌和稀H2sO42、下列反应适用于实验室制备氧气的是（AC）A、KM11O4分解：2KMl1。431 珥。2分解：2H2。2=。+2H2。D、AgN（）3分解：2AgNO3=2NO2t+O2t+2Ag(2)重要无机物的制取。如制取硫 酸铜、硫酸亚铁、氢氧化铝、硫酸、硝酸等。例、下列制备CU(NO3)2的方法中最好的是(C)A、Cu+4HNC3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 f+2H2O B、3cli+8HNC3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO|+4H2O C、2Cu+O2=2CuO;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OD、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag1、提供废料，要求回收、提取或制备其中 某种物质。例、某工厂排放污水中含有Mg2+、Al3 Fe3+、C u2+等离子,设计从污水中回收金属铜的方案：过量NaOH溶液滤渣甲：污水-A H2C uO-C u(2)A(3)(1)滤液乙:丙:污水污水过量铁粉(1)过量铁粉(1)滤渣HC 1 A77二滤渣 KTCu。I，1 J X滤液A.C uOT C u滤液H2A(4)C u试回答甲、乙、丙的实验方案能否制得纯净的铜，并说明理由。2、用含杂质的物质为原料制备某一纯净物。例，用含有CaCk、MgCI2 MgSC）4的食 盐制备特种漂粉精（有效成分次氯酸钠）。按各反应的先后顺序写出各有关化学反应 方程式。解析：思路：原料 一纯净物 一产物3、自选原料制备某种指定物质。【本课小结】1.物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的 原理（关键），从原理为切入点设计方案，方案 一般包括:实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。2.针对一个实验，可以设计出多种方案，要会 得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下 几个方面进行：理论上要科学。操作上要简单 可行，安全。原料用量要节约。要环保，符合 绿色化学原则。离3的检龄1、Na+、K+2、Ck Br|-3、CO32-HCO4、SO42-SO32二、硫酸根离子的检验方法：1、先用过量盐酸将待检液酸化。排除溶液中可能含有的Ag+、C O32.SO32,PO43-等离子 的干扰，2、再向已酸化溶液中加入Bad2溶液。若有白色沉淀，说明原溶液中含SO4，注意：酸化待检溶液不用HNO3、H2SO4 0因HNO3有强氧化性能将SO32一氧化成SO42-而影响检验；并且用HNO3不能排除Ag+的影响。待检液用盐酸酸化后，如出现沉淀，应过滤，只保留滤液。再向滤液中加入BaC l2溶液，观察 有无白色沉淀生成。例5、现有一定量含有Na2。杂质的Na2。?试样请从下图中选用 适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定过氧化钠试样 的纯度（可供选用的反应物只有C aC O3固体,6摩尔/升盐酸和蒸 储水）.A B C D请填写下列空白：（1）写出实验中Na2。?和Na2。分别发生反应的化学方程式.应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母;连接胶管 省略）.（2005 山东 28）已知某纯碱试样中含有NaC I杂质，为测定试样中 纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。NaOH溶液试样溶液 浓H2 S04主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸储水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6moi.LT的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到eg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，祛码轻 _(2)装置中干燥管B的作用是防止空气中的C 02和水气进入U型管中(3)如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果I高(填偏高、偏低可不变)(4)步骤的目的是把反应产生的C O2全部导入U型管中(5)步骤的目的是 判断反应产生的C O?是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式非空二2x100%44(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简费一种不同的实验方法。化辔实龄方案的殁奸是充实麴 化辔实龄之嘛，根藕牝号实舲的目的 和要苏，运用所学的他金和拥和核微 对实险的仅器、装置和方法所进行 的一种规划，化学实龄方嚓的世新真哧重要 的意义，它直接关系到实徐致卑的密 低，0至实龄的鼠L化学实除方案的殁计包括：7、制备实龄方案的殁4t2、嘏质实险方案的钱计品物质检险宴龄方案的世新二制备实验方案设计遵循的原则:(1)原理准确，步骤简单(2)原料充足，价格低廉(3)条件合适，操作方便(4)产物纯净，污染很小二、实险方案殁计的一领思路：列出可能的几种制备方法和途径，从方法是 否可行、装置和操作是否简单、是否经济与 安全进行分析和比较，从中选取最佳的实验 方法，在制定具体的实验方案时，还应该注 意对实验条件进行严格、有效的控制。实验目的实验原理一反应的仪器装置操作步骤一 数据处理方法一 形成方案