化学实验复习-课件.pdf
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1、,、知识目标1,了解化学实验常用仪器的主要用途和 使用方法.2.掌握化学实验的基本操作.3,掌握常见气体的实验室制法.4.综合运用化学知识对常见的物质进行 分离、提纯和鉴别.、常用仪器容蜃瓶量筒启普发生器图二(二)、其它仪器 铁架台(铁夹、铁圈)t甘烟钳玻璃棒 表面皿细口瓶 水槽 三角架燃烧匙 温度计 集气瓶 滴瓶 研钵干燥器 药匙 冷凝管 广口瓶 滴管 试管架 泥三角巩固练习1、下列仪器加热时需垫石棉网 的是(B)A.试管 B.蒸储烧瓶C.蒸发皿D.塔埸2.某同学错将样品和祛码在天平盘上的位置颠倒,平衡时称得固体样品质量为4.5克,(1克以下使用游码),则样品实际质量为(A)A.3.5g B
2、.4.0C,5.Og D.5.5g3、给50mL某液体加热的操作中,以 下仪器必须用到的是(D)试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台泥三角 用塔铁三脚架A、B.C.D.4.下列实验操作能达到测量要求的是(A)A.用托盘天平称量25.2g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C、用 250mL容量瓶配制 200mL0.2mo I/L碳酸钠溶液D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不 聚成水滴,也不成股流下。(2)玻璃仪器的洗涤(水洗与药洗)洗涤试管或烧瓶可注入半管或半瓶水,稍用力振荡再把水倒掉,照这样连洗几次。
3、如内壁附有不易洗掉的物质,可用试管刷或其它 有关的毛刷,利用毛刷对器壁的磨擦而洗掉污物。如玻璃仪器上附 有不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐等,可用盐酸溶解,再用水冲洗。如附有油脂,可用肥皂液或洗涤剂刷洗。玻璃仪器的洗涤玻璃仪器洗到内壁上水不聚成滴,也不成股流下,附着的水均 匀即洗净。洗净的玻璃仪器把容器口朝下放在试管架或其它有关木 架上晾干。2、药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体
4、I _2mL,体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶,(Na和K例 外,剩余药品放回原瓶)也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放人指定的容器内。(2)体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时,为避免药 品沾在管口和管壁上,先使试管倾 斜,把盛有药品的药匙(或用小纸 条折叠成的纸槽)小心地送入试管 底部,然后使试管直立起来,让药 品全部落到底部。有些块状的药品 可用镜子夹取。药品的取.用体药品块状固体或金属颗粒要同用银子夹取,把容器倾斜 使药品沿器壁滑入;粉状 药品要用药匙(见图)或 折成槽状的纸条(见图)把药品从水平方向送入 用药匙往试管里送入固体粉末容器用纸槽往
5、试管里送入固体粉末(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管 吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法:取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨产试管口,使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。(2)液体药品右手持细口瓶掌心对着带标签的一侧,倾斜细口瓶让 液体药品沿试管壁流入试管或沿玻璃棒流入容器(见 图),取出所需量后,把瓶口与容器紧靠并刮净残液。此外:可用玻璃棒引流;胶头滴管取用(注意方法);仪器的连接 仪器的连接(1)仪器的连接玻璃导管和带孔的橡皮塞或橡皮管
6、连接时,左手拿橡皮塞或橡 皮管,右手拿玻璃导管,把导管口用水润湿,然后稍用力转动,使 它插入橡皮塞或橡皮管。需要固定的仪器,从下向上的方向调节铁夹的螺丝,使它在合 适的位置固定。例如,加热仪器的高低由酒精灯外焰决定。如装置 较复杂,一般先左后右的顺序分别组装好,然后再连接起来。几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。(B)白磷着火点低(40),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。液溪有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液漠上面),起水封作用。(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广(E)口瓶里。
7、浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方。(F)氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用 橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。3、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝 色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸 等。(I)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块m试纸放在表面皿或玻璃片上,沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的 性质。(2)在使用试纸检验气体的性质时,N股先用蒸储水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸 放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触),观注意:察试纸的颜
8、色变化情况来判断气体的性质。指示剂和试纸的使用 常见的酸碱指示剂:石蕊,酚献,它们的变色范围;使 用方法:将指示剂滴加几滴到待测液中使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用 玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上,及时用比色卡比色,读出待测液的pH值.注意容量瓶使用前一般要检查 是否漏水,具体方法是:往瓶内加水,塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞,另一只手托住 瓶底,把瓶倒转过来,观察瓶塞周围是 否水。如果不漏水,把瓶塞旋转180 后 塞紧,仍把瓶倒立过来再检验是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用。课堂练习1、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是()OA.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标
9、 准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸 上,跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在 管口,观察颜色,跟标准比色卡比较4、溶液的配制(I)配制溶质质量分数一定的溶液计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。周称量.用天平称取体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。周溶解.将体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.说明:在溶解时放出大量的热的物质,例如浓硫酸的稀释、浓硫 酸和浓硝酸(浓盐酸)混合,都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢 慢注入另一种液
10、体中,并用玻璃棒不断搅拌。(2)配制一定物质的量浓度的溶液计、称、溶、移、洗、摇、定、匀计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液 体溶质的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸饰水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶 解,冷却到室温后,转移:将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里。洗涤:用适量蒸镭水将烧杯及玻璃棒洗涤23次,将洗涤液注入 容量瓶。繇黄一托盘天不的使用1、将游码复零,在两托盘中各放入一片纸,调平2、左物右码(腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿里称 量)(加码:由大到小)3、将祛码放回祛码盒(减码:由小到大)计算要顺
11、:左盘堂=宕盘J+檐鸠托盘天平是实验室称量固体药品的仪器,中学使用的小托盘天 平只能精确到0.1g或0.2g摇动:摇动,使溶液混合均匀。定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近 刻度23m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰 好与刻度相切。摇匀:把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。2、所需仪器:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管容量瓶的使用检查容量瓶是否漏水的方法:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指揭住瓶塞,另一只手托住 瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否 漏水。使用时务必注明容量瓶的规格。
12、50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL(2)一定物质的量浓度溶液的配制 溶解根据计算称量或量取一定量的体或浓溶液,在烧杯中与适量的水混溶、冷却。转移把溶液从烧杯沿玻璃棒转移到 容量瓶里。(如图示)洗涤溶液从烧杯 转移入容量瓶用少量水分几次洗涤烧杯里的 残液,并转移到容量瓶里。定容向容量瓶里加水到离刻度2cm 3cm,再用胶头滴管加 水到刻度线。摇匀盖好瓶盖,将容量瓶倒转几 次,同时振荡,使溶液混匀,倒入试剂瓶,贴上标签。容量瓶的拿法平视溶液体积偏小溶液体积偏大平视俯视溶液体积偏小仰视讨论:误差分析m=nB=Mb V V称量误差mVCb硅码锈蚀增重增大偏高祛码、药品放反减小/
13、不变偏低/不变在敞口容器中称量易挥发性物质减小偏低量筒量取液体时俯视读数减小偏低量筒量取液体时仰视读数增大偏高操作误差mVCb搅拌或转移时,有液体溅出减小偏低未冷至室温就转移定容偏小偏高转移前,容量瓶内有蒸馈水无影响未洗涤烧杯、玻璃棒减小偏低定容时水多用胶头滴管吸出减小偏低俯视刻度线定容偏小偏高仰视刻度线定容偏大偏低I力口热I1、给出试管里的液体加热液体体积不超过试管容积的1/3试管与桌面约成45角先使试管均匀受热,然后小心的对着试管的 中下部加热,且不时上下移动试管拇指不能压着短柄,管口切不可对着人。例实验室里需用480mL 0.1mol-LT的硫 酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,
14、以下操作正确的是()。A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆帆配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆研配成500mL溶液5.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意:一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加彳蕾蒸傅水润湿 滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,液面应略低于滤纸的边缘约5三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯自 触;玻璃棒的底端应和过滤言 接触;漏斗颈的末端应与接考 例如用过滤法除去粗食盐中J,使体的棒接 轻轻 触,课堂练习(1)在进行沉淀反应的实验时,如何 认定沉淀已经完全?(2)中学化学实验中,在过
15、滤器上洗 涤沉淀的操作是 m不(3)怎样检验滤纸上的 沉淀是否洗涤干净?答案为:(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,如果不再目产生沉淀,说明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸t留水,使水面没过沉 淀物,等水流完后,重复操作数次。(3)取最后一次的洗涤后的滤液,向其中 加入相应物质,6.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶 体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体 的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体 的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分 在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少 溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析 出。用酒精灯加热蒸发皿使溶液蒸发
16、时、要用 玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和 KNO?混合物。(1)蒸发蒸发是用加热的方法减少溶 液里的水份使溶液浓缩或使溶质 从溶液中析出的操作。蒸发使用 的仪器主要是蒸发皿,注入蒸发 皿里的溶液不得超过其容积的 2/3,蒸发的过程可用玻璃棒搅拌 以促使水份放出。固液(相溶)分离如:KNO3 NaCl结晶分离7.蒸储蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的 方法。用蒸储原理进行多种混合液体的分离,叫 分储。操作时要注意:在蒸馅烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于一水平
17、线上。蒸馅烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点,例如用分馆的方法进行石油的分锵O温度计蒸馈装置蒸僧分僧 一 液液(相溶)分离 I蒸是利用互溶的液体混合物中,各组分的沸点不同进行分离 提纯的操作。也可以利用蒸阍除去混在液体里的杂质。蒸幽主要仪 黑有蒸镭烧瓶、冷凝管、接受器等。蒸阍装置如图所示。蒸制烧瓶 里的液体如为有机物应加碎玻璃或碎瓷片,以防暴沸。温度计的水 银球部应略低于蒸阍烧瓶支管处,以指示进入冷凝管中蒸气的温度。实验操作时,要先通入冷凝水后加热;停止蒸储时,先停止加热再 关上冷凝水。fi
18、C8.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和溶液中的溶剂互不相溶:对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。八液 r T.萃取|液菽不相溶)分离萃取是利用溶质在互不相溶的溶 剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂所组成的溶液里提 取出来的操作。例如用C C 14从碘水中 萃取12。萃取操作使用的主要仪器是 分液漏斗。首先应检查分液漏斗是否漏 液,再加入溶液,最后加入萃取剂,液 体的总量不能超过漏斗总容积的1/2,
19、萃取操作(倒转分液漏斗)把分液漏斗倒转过来充分振荡(见图)经过静置、分液,使溶质转入到萃取剂 里。(2)分液 液液(不j目溶)分离分液是把互不相溶的两种液体分 离的操作。把要分离的液体倒入分液漏 斗,盖好上方磨口塞,调整分液漏斗的 高度,使漏斗管口紧靠接受器壁,固定 在铁架台上。放液时,先打开分液漏斗 的磨口塞,或使塞上的凹槽(或小孔)对推漏斗口上的小孔,然后打开旋塞,使下方密度大的液体慢慢地转入接受 器,待下层液体完全放完,关闭旋塞,使两种液体分离。分液操作9.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些 物质具有升华的特性,将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来,例
20、 如加热使碘升华,来分离和Si。2的 混合物。讦多金属及其化合物在火焰中灼烧时呈现出不同的 特征颜色。如钠呈黄色,钾呈紫色(透过钻玻璃),称 为焰色反应。做焰色反应试验时,应选择无色的火焰。如酒精喷灯。把装在玻璃棒上的柏丝(也可用无锈的铁 丝,或锲、铭、鸨丝)放在火焰上灼烧,等到与原来的 火焰颜色相同时,用柏丝蘸待测物的溶液,放在火焰上(如图)就可以看到待测物的特征颜色。每次试完后,都要用稀盐酸洗净柏丝,在火焰上灼烧到没什么颜色再 蘸取其它的待测液作试验。在观察钾的火焰颜色时,要透过蓝色的钻玻璃去观 察,可以滤去因含杂质而引起的干扰常见焰色钠黄色钾紫色 钙砖红色铜绿色 锁黄绿色六、实验安全操作
21、(1)防爆炸:点燃可燃气体要验纯(2)防暴沸:稀释浓硫酸,加热液体混 合物要加沸石(碎瓷片)(3)防中毒:制取有毒气体,要在通风 橱中操作,要注意尾气的处理(灼烧式、吸 收式、收集式)(4)防倒吸;(5)防堵塞;(6)意外事故的处理:金属钠、钾起火;酒精灯不慎碰倒起火;浓碱沾到皮肤上;浓硫酸沾到皮肤上;液漠、苯酚沾到皮肤 上;不慎将酸沾到眼中;重金属盐中毒;水银洒在桌面上。(1)防倒吸安全装置隔离式倒置漏斗式接收式原理是导气管末端不插入液体中,导气管与液体呈隔离状态。原理是由于漏斗容积较大,当 水进入漏斗内时,烧杯中液面 显著下降而低于漏斗口,液体 又流落到烧杯中原理是使用较大容积的容器将 可
22、能倒吸来的液体接收,防止 进入前端装置(气体发生装置 等)(2)防堵塞安全装置恒压式液封式原理是流动的气体若在前方 受阻,锥形瓶内液面下降,玻璃管中水柱上升原理是使分液漏斗与烧瓶内 气压相同,保证漏斗中液体 顺利流出。(3)防污染安全装置灼烧式原理是有毒可燃性气 春被灼烧除去收集式吸收式原理是有毒气体如C l2、SO2 H2s等与碱反应 被除去原理是将有害气体收集 起来,另作处理。二、气体制取(一)、制备的原理(二)、或幺装鬓的这舞(三)、七密利检圭(四)、气体的净化(五)、枚集装置的送群和是气处理白+液不加热二、或幺装果用于制取:氢气、二氧化碳、硫化氢、乙快、二氧化氮、一氧化氮一些简易装箕试
23、管不加热制氨气、氧气、氯化氢烧瓶中漏斗中NHoCaOI浓氨水02 MnC2固 双氧水HCI 浓硫酸 浓盐酸+液加热液+液加热液体用于制取:氯气、氯化氢、二氧化硫、一氧化碳气体干燥剂的类型及选择,常用的气体干燥剂 按酸碱性可分为三类:酸性干燥剂,如:浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO?、SO2 NOp HCk Hp Cl2 O2 CH4 等气体。碱性干燥剂,如:生石灰、碱石灰、体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中 性的气体,如N4、珥、。2、CH4等气体。中性干燥剂,如:无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如。2、也、出等。注意:在选用干燥剂时
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