第三章 水溶液中的离子平衡.pdf

第三章水溶液中的离子平衡L理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。2.了解电离平衡常数及电离度的概念。晨背重点语句L升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。2.相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。3.%或感只与温度有关,温度升高K增大。分点突破1弱电解质的电离平衡的知识椅a|1.电离平衡的建立在一定条件下，电解质电离成离子的速率和离子结合成分 子的.速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。如图所示:反应速率,弱电解质分子电、离成离子的速窣两速率相等，处于电离平衡状态-一离子结合成弱电解质分子的速率力0时间2.一元弱酸HA电离或形成过程中各粒子浓度的变化c(A-)c(H+)c(HA)HA初溶于水时力最小强小最大达到电离平衡前a一变大且变大变小达到电离平衡时目不变R不变不变3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小，电 解质越弱，电离程度网侬。(2)外因温度:电离是吸热过程，升高温度使电离平衡向回匿直 的方向移动。0_浓度：稀释弱电解质溶液，电离平衡向回曳邕的方向 移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。相同离子的影响：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有 相同离子的强电解质时，电离平衡向回I离子结合成分子的方 向移动。的对点训练 I以醋酸的电离平衡CH3COOH CH3c o(F+h+为例,填写下表。0项目平衡移 动方向近)h+数目导电能力加水稀释升高温度力口 NaOH加 H2SO4酒 CH3COONH4(s)二加金属Mg0答案:项目平衡移 动方向c(H+)H+数目导电能力加水稀释向右减小增多减弱升高温度向右增大增多增强力口 NaOH向右减小减少增强加 H2s。4向左增大增多增强力口 CH3COONH4(s)向左减小减少增强T加金属Mg向右减小减少增闲0分点突破2电离常数%知识梳理1.概念：在一定温度下，当寇更曳鲤在水溶液中达到电离平衡时，而I承液中离子浓度之积与向分子浓度的比值是 一个常数。2.表达式一元弱酸：HA H+A-&=01元弱碱：BOH B+OH-c(H+)c(A-)c(HA)_c(B+)c(OH)b-c(BOH)3.意义：表示弱电解质的电离能力。相同温度下，用K 的大小来衡量弱电解质的相对强弱。(1)同一类型的弱电解质在相同温度下，K越大，弱电解质 的电离能力越位区。多元弱酸分步电离，/诃之及2回三/酸性强弱由询旦_决定。【归纳总结】(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不 变。(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增(4)多元弱酸电离常数：&，其酸性主要由第一步 决定，K值越大，相应酸的酸性越强。大。0电对点训练1.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则O.lmo llT的下列溶液中，c(H+)最大的是()A.HCN B.HFC.CH3COOH D.HNO2解析：选B 一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大,。同浓度时，电离产生的c(H+)越大。弱酸HCNHFch3coohhno2电离常数6.2X10T。6.8X10-41.8 X10-56.4 X10-62.已知&(CH3c o OH)=L7 5Xl(p5,计算 o.l mo l-L1 ch3cooh溶液中h+的浓度。解析：设CH3c o OH溶液中H+的浓度为x mo l-L1,CH3COOH CH3COO+H+起始(mo lLT)0.1 0平衡(mo lL-i)0.1x x0 xc(H+)c(CH3COO)x2&=口 rcc口、=L7 5X 10 c(CH3COOH)0.1x由于Ka很小，所以工也很小，即0.1=0.1将代入式得，*=1.32*10一3。答案：c(H+)=1.32X 10-3 mo l-L1电尖子生拔高 I【例】在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相 等的锌粒,然后向两试管中分别加入足量的相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(l)a、b两支试管中产生气泡的速率_,原因是O(2)反应完毕后a、b两支试管中生成气体的总体积是V(a)_ 原因是_o答案(l)a中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸,盐酸溶液中c(H+)大(2)=盐酸和醋酸均过量，产生气体的量决定于锌的量【归纳总结】（1）相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一 元弱酸（如醋酸）的比较0比较项目 一元酸l(H+l酸性中和 碱的 能力与足量活 泼金属反 应产生h2 的总量与同一金 属反应时 的起始反 应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小相同体积、相同c(H+)的一元强酸与一元弱酸的比较较项目f 酸C(酸)酸性中和 碱的 能力与足量活 泼金属反 应产生h2 的总量与同一金 属反应时 的起始反 应速率一兀强酸小相同小少相同一元弱酸大大多电跟踪训练 I1.在同体积 0.3 mo l-L1 的 H2so 4、HC1、HNO3、CH3c o OH 溶液中，加入足量的Zn,下列说法中正确的是（）A.硫酸中放出的氢气量最多B.醋酸中放出的氢气量最多 C.盐酸中放出的氢气量最多.盐酸和硝酸中放出的氢气相等2.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()解析：选B醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H+,故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化小一些，即曲线I表示盐酸，曲线n表示醋酸，A项错 误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度bcf 故导电性也是加*c,B项正确；a点、。点表示溶液稀释相同倍 数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释 前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则 c(CH3COOH)c(HC1),故稀释前 m(CH3COOH)m(HC1),即 CH3c o OH消耗NaOH多，C项错误；。点酸的总浓度大于方。点酸的总浓度，D项错误。1.在醋酸溶液中，ch3cooh的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无醋酸分子C.氢离子浓度恒定不变溶液中CH3COOH和CH3c o CT共存 案：C2.向0.1 mo l-L _ 1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3c o ONa晶体时，会引起（）A.溶液的c（CH3c o0一）增大B.溶液中的c（H+）增大C.溶液的导电能力减弱D.醋酸的电离平衡正移3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH（固体）H2OHC1CH3c o ONa（固体）A.B.C.D.解析：选D由题意可知，要使反应速率减小，而不改变上的量，则要求c（H+）减小，而（H+）不变，可采取的措施是:4.下列说法正确的是()A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中_.*皿士 d4 c(H+)-c(CO3)n mrL的由禽堂新考法忒.k=2I能力提升I5.常温下，将0.1 mo LLT的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B.CH3c o O一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3c o O一与H+的浓度之积减小为原来的0.1.CH3COOH与CH3c o O一的浓度之和减小为原来的0.10解析：选D电离平衡常数只受温度的影响，温度不变,则平衡常数不变，故A错误；加水稀释促进电离，则溶液总H+的浓度大于原来的心由长=c(H+)c(CH3c o。一)c(CH3COOH)不变可知,CH3c o O一与CH3c o OH的浓度之比小于原来的10倍，故B 错误；0加水稀释时，醋酸进一步电离，则CH3c o OH浓度小于原来的,c(H+)c(CH3c o CT)八 一+川0.1,由K=门口、不变可知,CH3c o O一与H+的浓度之积小于原来的0.1,故C错误；由物料守恒可知，CH3COOH与CH3c o O一的浓度之和减小为原来的0.1,故D 正确。A.H2c。3、HCO；CH3c o O，CNB.HCO；CH3c o OH、CN COC.HCN、HCOCN COtD.HCN、HCO；CH3c o O，CN