第三章 水溶液中的离子平衡.pdf
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1、第三章水溶液中的离子平衡L理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。2.了解电离平衡常数及电离度的概念。晨背重点语句L升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。2.相同条件下,弱酸的电离常数越大,酸性越强。3.%或感只与温度有关,温度升高K增大。分点突破1弱电解质的电离平衡的知识椅a|1.电离平衡的建立在一定条件下,电解质电离成离子的速率和离子结合成分 子的.速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。如图所示:反应速率,弱电解质分子电、离成离子的速窣两速率相等,处于电离平衡状态-一离子结合成弱电解质分子的速率力0时间2.一元弱酸HA电离或形成过程中各粒子浓度的变化c(A-)c
2、(H+)c(HA)HA初溶于水时力最小强小最大达到电离平衡前a一变大且变大变小达到电离平衡时目不变R不变不变3.影响电离平衡的因素(1)内因:电解质本身的性质决定了其电离程度的大小,电 解质越弱,电离程度网侬。(2)外因温度:电离是吸热过程,升高温度使电离平衡向回匿直 的方向移动。0_浓度:稀释弱电解质溶液,电离平衡向回曳邕的方向 移动,因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。相同离子的影响:在弱电解质溶液中加入与弱电解质有 相同离子的强电解质时,电离平衡向回I离子结合成分子的方 向移动。的对点训练 I以醋酸的电离平衡CH3COOH CH3c o(F+h+为例,填写下表。0项目平衡移 动方向近)
3、h+数目导电能力加水稀释升高温度力口 NaOH加 H2SO4酒 CH3COONH4(s)二加金属Mg0答案:项目平衡移 动方向c(H+)H+数目导电能力加水稀释向右减小增多减弱升高温度向右增大增多增强力口 NaOH向右减小减少增强加 H2s。4向左增大增多增强力口 CH3COONH4(s)向左减小减少增强T加金属Mg向右减小减少增闲0分点突破2电离常数%知识梳理1.概念:在一定温度下,当寇更曳鲤在水溶液中达到电离平衡时,而I承液中离子浓度之积与向分子浓度的比值是 一个常数。2.表达式一元弱酸:HA H+A-&=01元弱碱:BOH B+OH-c(H+)c(A-)c(HA)_c(B+)c(OH)b
4、-c(BOH)3.意义:表示弱电解质的电离能力。相同温度下,用K 的大小来衡量弱电解质的相对强弱。(1)同一类型的弱电解质在相同温度下,K越大,弱电解质 的电离能力越位区。多元弱酸分步电离,/诃之及2回三/酸性强弱由询旦_决定。【归纳总结】(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定,同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同,K值越大,电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时,其电离常数不 变。(3)电离常数K只随温度的变化而变化,升高温度,K值增(4)多元弱酸电离常数:&,其酸性主要由第一步 决定,K值越大,相应酸的酸性越强。大。0电对点训练1.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:则
5、O.lmo llT的下列溶液中,c(H+)最大的是()A.HCN B.HFC.CH3COOH D.HNO2解析:选B 一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,。同浓度时,电离产生的c(H+)越大。弱酸HCNHFch3coohhno2电离常数6.2X10T。6.8X10-41.8 X10-56.4 X10-62.已知&(CH3c o OH)=L7 5Xl(p5,计算 o.l mo l-L1 ch3cooh溶液中h+的浓度。解析:设CH3c o OH溶液中H+的浓度为x mo l-L1,CH3COOH CH3COO+H+起始(mo lLT)0.1 0平衡(mo lL-i)0.1x x0 xc(H+)
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