湖南省茶陵县高中化学-第一章-从实验学化学学考复习讲义1-新人教版必修.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,第一章 从实验学化学,知识点一识记下列常用危险化学品的标志,知识点二化学实验安全,1.,实验室安全常识。,2.,遵循实验安全操作规程，知道常见意外事故的处理方法。,（1）,做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行；点燃可燃性气体前，一定要先,检验气体的纯度,，以防发生爆炸。,（2）,稀释浓硫酸时，一定要将,浓硫酸,注入,水,中，并用,玻璃棒,不断搅拌使之散热均匀；实验时，不慎将浓硫酸溅到手上，正确的处理方法是,立即用干抹布拭去,，迅速用水将手冲洗干净。,(3),酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用,湿抹布,扑盖；活泼金属着火时，应迅速用,沙子,覆盖。,（4）,酸、碱溅到眼中，立即用自来水反复冲洗，并不断眨眼睛。,（5）,误食重金属盐，应立即喝大量的,牛奶或鸡蛋清,。,（6）,汞滴落在桌上或地上，应立即撒上,硫黄粉末,。,知识点三混合物的分离和提纯,1.,物质分离和提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原。,2.,物质分离和提纯的常见物理方法。,（1）,过滤：,分离对象是固液混合物；,实验中需要使用的主要玻璃仪器有,烧杯、玻璃棒、漏斗,；,实验中应注意,“,一贴,”“,二低,”“,三靠,”,（实验要领）。（,2,）蒸发：,分离对象是溶液中溶质（固体）与溶剂；,实验中需要使用的主要仪器有铁架台（带铁圈）、,酒精灯,、,蒸发皿,、玻璃棒；,实验中应注意：当有大量晶体析出时，,停止加热，利用余热蒸干,。,（3）,结晶：,分离对象是溶解度受温度影响不同的两种晶体。,常见的方法有,蒸发,结晶和,冷却,结晶。例如：,KNO3,中含少量,NaCl,时，应采取冷却结晶；,NaCl,中含少量,KNO3,时，应采取,蒸发,结晶。,（,4,）蒸馏：,分离对象是沸点不同的,液体,混合物；,实验中需要使用的主要仪器有铁架台,(,带铁圈、铁夹,),、酒精灯、石棉网、,蒸馏烧瓶、温度计,、冷凝管、牛角管、锥形瓶；,实验中应注意蒸馏烧瓶中应放入少量,碎瓷片,(,防止暴沸,),，温度计的水银球处在,支管口,处，冷凝水,下,进,上,出。,（,5,）萃取：萃取时应满足的条件是,两溶剂,互不相溶,；,溶质在两溶剂中的,溶解度,有较大的差异，且相互间不发生,化学反应,。,（,6,）分液：,分离对象是两种,互不相溶,的液体；,实验中需要使用的主要玻璃仪器有,分液漏斗、烧杯,；,实验中应注意下层液体从,下口流出,，上层液体从,上口倒出,。,（,7,）升华：固体物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其他受热不升华的物质分离开来，例如，可采用加热使,I2,升华来分离,I2,和,NaCl,的混合物。,3.,物质分离和提纯的常见化学方法。,（,1,）沉淀法：例如,SO,2-,4,、,Ca,2+,、,Mg,2+,；,（,2,）气化法：例如,CO,2-,3,。,知识点四离子的检验和物质的鉴别,1.SO,2-,4,的检验：向样液中先加入适量,盐酸,溶液（排除,Ag,+,、,CO,2-,3,、,SO,2,-3,的干扰），无现象，再加入少量,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀，说明样液中含,SO,2-,4,，离子方程式为,SO,2-,4,+Ba,2+,=,BaSO4,。,2.Cl,-,的检验：向样液中加入,HNO,3,酸化的,AgNO,3,溶液少许，现象是,有白色沉淀,，离子方程式为,Cl,-,+Ag,+,=,AgCl,。,CO,2-,3,的检验：向样液中加入少量盐酸，现象为,有气泡产生,，离子方程式为,CO,2-,3,+2H,+,=,CO,2,+H,2,O,。,3.Fe,3+,的检验：向样液中加入少量的,KSCN,溶液,，现象为,溶液变成红色,，离子方程式为,Fe,3+,+3SCN,-,=,Fe(SCN),3,。,4.NH,+,4,的检验：向样液中加入,浓的氢氧化钠溶液,，并加热，现象为,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,，离子方程式为,NH,+,4,+OH,-,=,NH,3,+H,2,O,。,知识点五物质的量、摩尔和阿伏加德罗常数,1.,物质的量是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为,n,，单位为,摩尔,，简称,摩,，符号为,mol,。物质的量只能计量,微观,粒子,(,如原子、离子、分子、质子、中子、电子等,),。物质的量为宏观可以看得见的、可以称量的物体与微观看不见的粒子之间建立了一座桥梁。,2.,国际上规定，,1 mol,气体所含的粒子数与,0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数相同，约为,6.0210,23,。把,1 mol,任何粒子的粒子数叫做,阿伏加德罗常数,，符号为,N,A,，通常用,6.0210,23,mol,-1,表示。,知识点六物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系,1.,摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为,M,，单位为,g,mol,-1,，其数值等于该粒子的,相对原子质量或相对分子质量,。,2.,气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为,V,m,，单位为,L,mol,-1,，标准状况（,0,和,101 kPa,）下，气体摩尔体积,V,m,=,22.4 L,mol,-1,。,3.,物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量，符号为,c,B,，单位为,mol,L,-1,。用浓溶液配制成稀溶液时，溶质的物质的量前后相等，因此可用公式：,c,（浓溶液）,V,（浓溶液）,=,c,（稀溶液）,V,（稀溶液）,来计算。,4.,（,1,）本章所涉及物理量的名称、符号及单位：,物理量名称,符号,单位,物质的量,n,mol,阿伏加德罗常数,NA,mol-1,粒子数,N,摩尔质量,M,g,mol-1,气体摩尔体积,Vm,L,mol-1,物质的量浓度,cB,mol,L-1,一、题型导向,【例,1,】,(2017,年湖南省学业水平考试真题,),以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（）,【答案】,A,【例,2,】,(2017,年湖南省学业水平考试真题,),下列说法中，正确的是,(NA,表示阿伏加德罗常数的值,),A.1 mol O2,含有的氧原子数为,NA,B.Fe,的摩尔质量是,56 g/mol,C.,常温常压下，,1 mol N2,的体积为,22.4 L,D.1 mol/L MgCl2,溶液中,Cl-,的浓度为,1 mol/L,【答案】,B,【例,3,】,(2016,年湖南省学业水平考试真题,),关于,1 mol/L Na,2,SO,4,溶液，下列说法正确的是,(NA,表示阿伏加德罗常数的值,),A.Na+,的数目为,NA,B.,溶液中,Na+,质量为,23 g,C.SO,2-,4,的物质的量浓度为,1 mol/L,D.SO,2-,4,的物质的量为,2 mol,【答案】,C,【例,4,】,(2016,年湖南省学业水平考试真题选编,),检验某补铁剂中的,Fe2+,是否被氧化成,Fe3+,可用,（填,“KSCN”“H2SO4”,）溶液。,【答案】,KSCN,【例,5,】（,2015,年湖南省学业水平考试真题）下列行为中，符合安全要求的是,A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹,B.,实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸,C.,煤矿矿井，必须通风、严禁烟火,D.,用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气,【答案】C,【例,6,】（,2015,年湖南省学业水平考试真题）从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是,【答案】,B,【例,7,】（,2015,年湖南省学业水平考试真题）对于,1 mol/L,的,NaOH,溶液，下列有关说法正确的是（,NA,表示阿伏加德罗常数）（）,A.Na+,的数目为,NA,B.OH-,的物质的量为,1 mol,C.Na+,的物质的量浓度为,1 mol/L,D.NaOH,的质量为,40 g,【答案】,C,二、考情预测,本考点考试大纲要求考生：,树立安全意识，初步掌握化学实验的一些基本操作；,能将物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数、质量、体积等物理量应用于简单的化学计算。但根据,2016,年和,2017,年湖南卷的命题趋势，实验安全和实验基本操作题的素材基本源于教材，以物质的量为中心的简单化学计算题则侧重考查一定量的物质中粒子的浓度、数目等相关的计算。因此，,2018,年从教材选取实验安全和实验基本操作题素材的可能性仍然很大，对以物质的量为中心的简单化学计算的考查力度可能会有所加大。,