初中化学九年级下沪教版期末卷一 - 答案.docx

期末卷一（答案）
1．C解：四个选项中ABD三个选项中的金属均能与酸发生反应，因此不耐腐蚀，只有C铜不会与酸发生反应，更耐腐蚀一些．
2．A解：A、鱼中富含蛋白质，故选项正确．
B、苹果中富含维生素，故选项错误．
C、植物油中富含油脂，故选项错误．
D、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
故选：A．
3．C解：A、把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发，会造成所得食盐中含有泥沙等杂质，应将过滤后澄清的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发，故选项说法错误．
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，而不是开始析出晶体后才用玻璃棒不断搅拌，故选项说法错误．
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确．
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
故选：C．
4．C解：A、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误；
B、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误；
C、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确；
D、海水晒盐没有发生化学变化，海水不会发生分解，故此选项错误．
5．A解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③．
6．D
解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、HCl和CaCl2溶液均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KCl、K2CO3固体均易溶于水，不能用加水溶解、过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法错误；
D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
7．B解：A、焚烧废旧塑料时，产生的有毒气体使大气受到严重污染，故选项说法错误；
B、碳酸氢钠能与胃酸的主要成分盐酸反应，可治疗胃酸过多症，故该选项说法正确；
C、适量使用食品添加剂，可以加强食品的色、香、味，但是过量使用食品添加剂会危害人体健康，故该做法错误；
D、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡海产品延长保存期，故选项说法错误．
8．C解：经分析知棉花、葡萄糖自然界存在，但葡萄糖不属于高分子材料，涤纶、聚乙烯属人工合成的高分子材料．
9．C解：（1）人体内有六种必需的营养素，包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，所以正确；
（2）蛋白质主要存在于动物肌肉、皮肤、花生和大豆等植物的种子或制品中，所以正确；
（3）锌、硒等在人体内的含量小于0.01%，为微量元素，含量少，但却是维持正常生命活动必需的，如摄入过多，会引起中毒，所以错误；
（4）钙是构成骨骼和牙齿的主要元素，幼儿或青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，所以正确；
（5）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿，但摄入过多，也会引起甲状腺肿，所以错误．
10．D解：当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源；
A、天然气是重要的化石燃料，不可再生．故不可选；
B、煤是重要的化石燃料，不可再生，故不可选；
C、石油是重要的化石燃料，不可再生，故不可选；
D、乙醇是由粮食酿造的，所以是可再生能源．故可选．
11．B解：A、蛋白质属于高分子化合物，故A正确；
B、乙醇的相对分子质量为46，不属于高分子化合物，故B错误；
C、淀粉属于高分子化合物，故C正确；
D、聚乙烯属于高分子化合物，故D正确．
12．C解：A、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故A错误；
B、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故B错误；
C、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故C正确；
D、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故D错误．
13．D解：溶质的质量分数=100%=10%，=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10．则：
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质，说法正确；
②在110份质量溶液中含有10份质量溶质，说法错误；　
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质，说法错误；
④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质，说法正确．
14．A解：A、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰质量不变，所以二氧化锰的质量分数增大，然后不变，故A正确；
B、温度不变，溶解度不变，所以恒温时将NaCl饱和溶液不断蒸发水，溶质质量分数不变，故B错误；
C、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故C错误；
D、20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体，溶液质量分数会逐渐增大，然后不变，故D错误．
15．D解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀．至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③
16．71；4；10．
解：丙烯酰胺的化学式C3H5ON，可得知该物质由C、H、O、N四种元素组成；每个分子由10个原子构成；
其相对分子质量=12×3+1×5+16+14=71
17．（1 N2；）（2）HCl；（3）Ca（OH）2；（4）NH4NO3．
解：（1）氮气是一种气态的非金属单质；（2）盐酸是一种挥发性的酸；
（3）氢氧化钙是一种碱，能用于改良酸性土壤；（4）硝酸铵是一种含氮元素的化合物，可用作氮肥．
18．（1）与空气中的二氧化碳反应；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）：Na2SiO3．
解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）SiO2+2NaOH═X+H2O，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个Na原子和2个H原子，反应后含有2个H原子和1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3．
19．（1）30；（2）加水；（3）冷却热饱和溶液．
解：（1）据图可以看出，在20℃时，KNO3的溶解度约为30g；
（2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃时的不饱和溶液，可采用加入溶剂的方法；
（3）据图可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化明显，故KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取冷却热饱和溶液的方法．
20．（1）A；CD；
（2）①硝酸钾；氯化钠；②50；降低温度并加入硒酸镉；③降温结晶法（或冷却热饱和溶液）．
解：（1）根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；
（2）①根据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾；t℃时，溶解度最小的是氯化钠；
②t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，所以t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；
③硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶．
21．NaOH；
【交流讨论】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】有气泡产生；足量的澄清石灰水；
【交流谈论】小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠；
【解释评价】小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水．
解：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中的溶质一定含有NaCl和NaOH；
【交流讨论】Ca（OH）2和Na2CO3能发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，故大家认为小华的猜想不合理，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】实验结论，小方的猜想正确，即还含有Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小林取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验现象为有气泡产生．
碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的猜想正确；
【交流谈论】小华取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，无明显现象，说明不含氢氧化钙，但不能证明是否含有碳酸钠，故同学们认为通过小华的实验不足以得出其结论；
【解释评价】滤液中的溶质一定含有氢氧化钠，小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠才能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象．
22．解：将质量分数为5%的硝酸钾溶液200g与质量分数为20%的硝酸钾溶液300g充分混合后所得溶液质量为200g+300g=500g．
溶质质量分数是100%=14%．
答：充分混合后所得溶液质量及溶质质量分数分别是500g、14%．
23．（1）有机物；（2）5：12：5；15：3：20；（3）144.7g．
解：（1）根据木糖醇化学式为C5H12O5，该物质由C、H、O元素组成，属于含C元素的化合物，判断木糖醇为有机物；
（2）根据木糖醇化学式为C5H12O5，木糖醇分子由5个C原子、12个H原子、5个O原子构成，木糖醇中碳、氢、氧原子个数比=5：12：5；
木糖醇C5H12O5中碳、氢、氧元素质量比=（12×5）：（1×12）：（16×5）=15：3：20；
（3）解：设100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为x．

x≈144.7g
答：100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为144.7g．