通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥题型总结及解题方法.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥题型总结及解题方法通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥题型总结及解题方法 单选题 1、下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是 ANaOH、FeCl3、K2SO4BNaCl、HNO3、AgNO3 CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2DKNO3、NaCl、Ba(OH)2 答案：D A 选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B 选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C 选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D 选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择 D 2、下列物质由离子构成的是（）A氦气 B水 C氯化钠 D金刚石 答案：C A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故 A 不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故 B 不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故 C 正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故 D 不正确。故选 C。3、小明家种的水稻，出现了倒伏现象。据此，应该施用的化肥是（）ANH4H2PO4BK2SO4CCO（NH2）2DCa3（PO4）2 答案：B 2 分析：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，不符合要求，此选项不符合题意；B、K2SO4中含有钾元素，符合要求，此选项符合题意；C、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，此选项不符合题意；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，此选项不符合题意。故选 B。4、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是 A铁架台、蒸发皿 B酒精灯、漏斗 C细口瓶、试管 D量筒、烧杯 答案：C 粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选 C。5、下列离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是（）ACu2+、SO42-、Cl-、Na+BOH-、K+、NO3-、Ba2+CMg2+、SO42-、Al3+、NO3-DNa+、CO32-、Ca2+、Cl-答案：C A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A 错。B、pH=1 的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B 错。3 C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-不能生成气体沉淀和水，能共存，C 符合题意。D、pH=1 的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D 错。故选：C。6、我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是 AO2BCO2CNaOHDNa2CO3 答案：B A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；答案为：B。小提示：本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。7、下列关于化肥的说法不正确的是 A化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵(NH4)H2PO4都属于复合肥料 C铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 答案：B A.氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；4 B.只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵(NH4)H2PO4属于复合肥料，错误；C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D.酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选 B。8、下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是 A中缺少玻璃棒引流溶液 B中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C上述操作顺序为 D当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 答案：C A、由图可知，是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B、中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为，符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选 C。9、某农技站货架上待售的化肥有 NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（）A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料 答案：C 5 分析：化肥一般包括：化合物中含氮元素的氮肥，含磷元素的磷肥，含钾元素的钾肥和含氮、磷、钾元素中两种或两种以上的复合肥 A、由分析可知，NH4NO3中含有氮元素，为氮肥为，NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，为复合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，为氮肥，题中没有涉及钾元素，故缺少的肥料品种是钾肥，C 选项符合题意。10、某同学总结的 Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是 A甲一定是碳酸盐 B反应为放热反应 C反应可用于检验某种温室气体 D向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 答案：A A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；B.反应是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；C.反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；故选：A。11、某 pH=12 的无色溶液中大量存在的离子有 Na+、Ba2+、NO3-、X，则 X 可能是 6 ACu2+BCl-CH+DSO42-答案：B 分析：pH=12 的溶液中含有大量的氢氧根离子。A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；B、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选 B。12、下列有关盐的用途的说法错误的是 A氯化钠是重要的调味品 B可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C小苏打可用于培制糕点 D碳酸钾可用作化学肥料 答案：B A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选 B。13、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 A熟石灰 B碳酸钾 C乙醇 D烧碱 7 答案：B A熟石灰属于碱，错误；B碳酸钾属于盐，正确；C乙醇属于有机物，错误；D烧碱属于碱，错误。故选B。14、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是 A储存和运输时密封防潮 B结块时用铁锤砸碎再用 C施用时不宜与碱混和使用 D给农作物施肥后及时盖土 答案：B A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选 B。15、硝石是主要含 KNO3的天然矿物,历史上本草经集注中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起云是真硝石也”。下列有关 KNO3的叙述不正确的是（）A是一种化合物 B可用作复合肥料 C可能发生分解反应 D其溶解度一定大于 NaCl 的溶解度 答案：D A、由化学式 KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；8 C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；D、不知温度，无法比较 NaCl 的溶解度大于 KNO3的溶解度大小，故错误。故选 D。多选题 16、可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是 A酚酞溶液 B铁粉 C氢氧化钡溶液 D盐酸 答案：CD A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；B、碳酸钾和氢氧化钠与铁粉都不反应，故不能鉴别，故错误；C、氢氧化钡与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象不同能鉴别，故正确；D、氢氧化钠可以和稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出气体，故可以鉴别，故正确。故选：CD。17、分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 通入适量氧气，点燃 B 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤 D 除去碳酸钠溶液中的氯化钠 加入过量的硝酸银溶液，过滤 AABBCCDD 答案：BC A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加入足量的水，溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶可得氯化钠固体，符合题意；9 C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，虽然除去了杂质，也除去了原物质，且引入了新的杂质硝酸银和硝酸钠，不符合题意。故选 BC。18、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 B碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 C氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 D化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 答案：BD A.生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。B.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。D.化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。故选：BD。19、下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是 AKNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别 BMgCl2、HCl、KOH、NaCl 四种溶液，利用组内物质即可鉴别 CNa2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl 四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别 10 DNaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别 答案：C A、硝酸钾不和其它三种物质反应，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，均生成白色沉淀，不能鉴别氯化镁和硫酸钠，需要另加试剂方可鉴别，故选项说法正确；B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是 MgCl2、KOH，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将过量的 MgCl2、KOH 分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确；C、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，碳酸钠和氯化钠溶于水温度几乎不变。硝酸铵和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳和氨气，硝酸铵和氯化钠不反应，利用水及组内物质能够鉴别，故选项说法不是正确；D、NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，加入适量水，氧化钙和水反应放出大量热，会使水沸腾，氢氧化钠溶于水温度升高但不会沸腾，硫酸铜溶液显蓝色，氯化钠溶于水没有颜色且温度没有明显变化，则只用适量水即可鉴别，故选项说法正确。故选 C。20、取三份等量的某溶液 X，分别向其中滴加 NaOH 溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则下列对该溶液 X 的判断中，正确的是（）加入的物质 NaOH 溶液 Ba（NO3）2溶液 AgNO3溶液 实验现象 红褐色沉淀 无明显现象 白色沉淀 A该溶液中肯定含有 Fe2+离子 B该溶液中的溶质是一种铜盐 C该溶液中肯定含有 Cl离子 D该溶液与 NaOH 溶液发生了复分解反应 答案：CD 11 加入 NaOH 溶液出现红褐色沉淀说明溶液中有 Fe3+，溶液中无氢氧根离子。加入 Ba（NO3）2溶液无明显现象，说明溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子。加入 AgNO3溶液有白色沉淀，溶液中无氢氧根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，所以一定有氯离子。A、与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，说明溶液中含有铁离子，故 A 错误；B、与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，该溶液中的溶质是一种铁盐，故 B 错误；C、该溶液中含有铁离子，溶液中的阴离子能与铁离子共存，阴离子不可能是碳酸根离子等；与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，说明生成的沉淀是氯化银沉淀，该溶液中肯定含有 Cl-，故 C 正确。D、该溶液中含有铁离子，阴离子是氯离子，溶质是氯化铁，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化合物之间交换成份的反应，是复分解反应。故 D 正确。故选：CD。21、下列说法正确的是 A质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性 B等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为 4：1 C硝酸镁样品（含一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成沉淀 5.5g，则样品中可能含有的杂质是硫酸镁 D向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入 100g 质量分数为 9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是 1.6g 答案：BD A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880 可以看出 98 份质量的硫酸与 80 份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故 A 不符合题意；12 B、设镁和氧化镁的质量为 1，则有相同质量的镁和氧化镁中镁和氧元素的质量比为：1+124401640=4:1，故 B 符合题意；C、硝酸镁的相对分子质量为 148,假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是 5.8g,故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而 MgSO4 的相对分子质量为 120，故 C 不符合题意；D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与 100 克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是 :由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为 H2SO4H2O9818100 9.8%9818=1009.8%=1.8所以水中氧元素的质量为：1.8 1618 100%=1.6，故 D 符合题意；故选 BD。小提示：22、下列实验方法一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为 CO2 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别 H2和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和 NaOH 溶液 加入适量的碳酸钠溶液 D 比较 Zn、Cu 的金属活动性 将 Zn 放入 CuSO4溶液中 AABBCCDD 答案：CD A、检验一瓶气体是否为 CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为不支持燃烧的气体不仅仅是CO2，还可能是 N2等，错误；B、H2和氧气反应生成水，CH4和氧气反应生成水和二氧化碳；分别点燃两种气体，在火焰上方罩一干冷烧杯，13 均会生成水蒸气，不能鉴别，错误；C、澄清石灰水和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，NaOH 溶液与碳酸钠不反应无现象，能鉴别，正确；D、Zn 与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性 ZnCu，正确。故选 CD。23、有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：根据以上信息判断，下列说法正确的是 A白色沉淀 a 的成分是碳酸钙 B该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜 C该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠 D若步骤保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤的探究，也能确定该样品的组成 答案：BD 分析：固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成，加足量水溶解过滤，滤液无色，沉淀白色，则样品中一定不含有硝酸铜，白色沉淀加过量稀硝酸，生成气体，则沉淀中一定含有碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙二氧化碳和水，生成气体，假如 2g 沉淀全部是碳酸钙，设生成二氧化碳质量为x，则 14 CaCO31002g+2HNO3=Ca(NO3)2+CO244+H2O10044=2g=0.88g 现在气体只生成 0.44g，说明沉淀除了碳酸钙还有其它沉淀，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，样品中一定有硝酸镁和氢氧化钠，无色滤液加过量氢氧化钡生成白色沉淀，白色沉淀加硝酸部分溶解，说明滤液中含硫酸钠和过量的硝酸镁，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，硝酸镁和氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀可以被硝酸溶解；综上所述，样品中一定含有氢氧化钠，硫酸钠，硝酸镁，碳酸钙，一定不含有硝酸铜。A、由分析可知白色沉淀 a 除了碳酸钙还有氢氧化镁，故 A 错。B、由分析可知该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故 B 正确。C、由分析可知该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故 C 错。D、若步骤保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤中的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀则说明一定含有硫酸钠，因为只有硫酸钠能和硝酸钡产生沉淀，则不需要进行步骤的探究，也能确定该样品的组成，D 正确。故选：BD。24、下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO 中混有的少量 CO2气体 将气体依次通入 NaOH 溶液和浓硫酸 B 提纯含有少量 NaC1 的 KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶 C 鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液 不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别 D 分离 CaCl2和 CaCO3固体混合物 加水溶解，过滤 AABBCCDD 答案：AC A、氢氧化钠能吸收二氧化碳气体不能吸收一氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥一氧化碳，将气体依次通入NaOH 溶液和浓硫酸能得到干燥纯净的一氧化碳气体，正确；B、硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯含有少量 NaC1 的 KNO3固体，加水溶解，降温结晶，错误；15 C、碳酸钾和氯化钾不反应、和盐酸生成二氧化碳气体、和硝酸钡生成碳酸钡沉淀，只有气体生成的是盐酸、只有沉淀生成的是硝酸钡、都有的是碳酸钾、无明显现象的是氯化钾，不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别，正确；D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水；加水溶解，过滤分离出碳酸钙固体，滤液需要蒸发结晶得到氯化钙固体，错误。故选 AC。25、下列不属于氢氧化钠俗称的是。A纯碱 B火碱 C苛性钠 D小苏打 答案：AD A、纯碱是指碳酸钠，A 项符合题意；B、火碱是氢氧化钠的俗称，B 项不符合题意；C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，C 项不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，D 项符合题意；选 AD。填空题 26、碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：_，其水溶液显_性（与指示剂、酸发生反应）用途：面食_（既除掉面食中多余酸，又使面食疏松），治疗胃酸过多症。答案：小苏打 碱 发酵 碳酸氢钠俗名：小苏打，其水溶液显碱性（与指示剂、酸发生反应）用途：面食发酵（既除掉面食中多余酸，又使面食疏松），治疗胃酸过多症。27、氢是实现碳中和的能源载体。16 (1)煤制氢的原理可表示为C+H2O高温、催化剂X+H2。X 中肯定含有的元素是_。煤制氢的不足是_（写出一点）。(2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的 H2和 CO2的混合气分离得到 H2的过程如下：海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是_（填序号）。a升高海水的温度 b加快混合气的流速 c增大气体的压强 利用 K2CO3溶液吸收 CO2，将其转化为 KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成 CO2。比较 CaCO3和 KHCO3分解反应的不同，可推知 CaCO3的稳定性_（填“”或“加入适量的氢氧化钙溶液(3)分解反应 3ZnO+2Fe3O4+H2O太阳能3ZnFe2O4+H2(4)化石能源 对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少（1）根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化，反应前物质由 C、H、O 元素组成，生成物为18 X 与 H2，H2由氢元素组成，则 X 只一定含有 C、O 两种元素；该反应的条件为高温，产生高温需要消耗能源；（2）二氧化碳为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；a、升高海水温度，二氧化碳溶解度减小，不利于海水吸收二氧化碳；b、加快混合气体的流速，二氧化碳与海水接触时间变短，不利于海水吸收二氧化碳；c、增大压强能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳；故选 c；碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解，碳酸钙需要在高温的条件下才能分解，则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性；步骤 1，混合气体通入过量 NaOH 溶液后二氧化碳能与 NaOH 反应生成碳酸钠与水，充分反应后溶液中溶质为 NaOH 与 Na2CO3；步骤 2，向上述反应后溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶液中溶质为 NaOH；步骤 3，过滤后得到滤渣与 NaOH 溶液；（3）根据反应的图示可以分析得出反应 I 为一种物质反应生成三种物质，则属于分解反应；反应 II 为 ZnO、Fe3O4与 H2O 在太阳能的条件下反应生成 ZnFe2O4与 H2，则化学反应方程式为：3ZnO+2Fe3O4+H2O太阳能3ZnFe2O4+H2；（4）光伏、风电、核电、水电属于可再生资源；化石能源属于不可再生资源；根据图示发展可以得出在 20302050 年，我国对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少。28、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你会选用19 _（填试剂名称），对应的实验操作是_。答案：酚酞溶液 分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入 23 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液（或稀硝酸和硝酸银溶液 分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入 23 滴稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐，无沉淀的是亚硝酸钠，合理即可）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，故填：酚酞溶液；亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，方法是：分别取少量固体于试管中，加水溶解后均滴入 23 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；（合理即可）。小提示：紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，酚酞试液遇到碱性溶液的色差比较明显，所以检验碱性溶液时使用酚酞试液的效果要好一点。29、济南泉水甲天下，素有泉城之美誉。泉水让济南充满了生机和灵气，保泉护泉是我们每一位泉城人的职责。(1)水是生命的源泉。下列关于水的说法中，不正确的是_(填序号)。a.水是一种最常用的溶剂 b.长期饮用蒸馏水不利于人体健康 c.用肥皂水可以区分硬水和软水 d.过滤能除去天然水中所有的杂质(2)泉水是泉城济南的文化之魂，某化学小组的同学取趵突泉水进行探究实验。如图所示进行过滤操作，请指出操作中的一处错误_;用滴管取两滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是_ 20 (3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常用_的方法将硬水软化。(4)自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示 在该反应中没有发生变化的粒子是_(用符号表示)。(5)目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，取 100gCuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加 10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题;当滴入上述氢氧化钠溶液至图中 A 点时，烧杯中溶液里所含有的阳离子为_(写符号)。当滴入上述氢氧化钠溶液至图中 B 点时，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得溶液的质量_(计算结果精确至 0.1g)。答案：d 没有用玻璃棒引流 水中含有一些可溶性杂质，水蒸发后溶质析出 煮沸 Cl、H、O Cu2+、Na+当滴入上述氢氧化钠溶液至图中 B 点时，恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液 80g，设此时生成氢氧化铜沉21 淀的质量为x，则 CuSO4+2NaOH8080g 10%=Na2SO4+Cu(OH)298 8098=80g10%解得x=9.8g；根据质量守恒定律，所得溶液的质量 100g+80g-9.8g=170.2g。(1)a.水是一种最常用的溶剂，说法正确；b.蒸馏水不含任何矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，说法正确；c.用肥皂水可以区分硬水和软水，产生泡沫多的为软水，说法正确；d.过滤能除去天然水中的固体杂质，不能除去可溶性物质，说法错误；故填：d。(2)如图所示进行过滤操作，操作中的一处错误：没有用玻璃棒引流，用滴管取两滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性杂质，水蒸发后溶质析出。(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常用煮沸的方法将硬水软化，煮沸可使钙镁离子沉淀。(4)一个水分子和一个氯气分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子，原子是化学反应中的最小粒子，在该反应中没有发生变化的粒子是 Cl、H、O 三种原子。(5)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液；当滴入上述氢氧化钠溶液至图中 A 点时，CuSO4溶液未完全反应，烧杯中溶液里所含有的溶质为硫酸铜和硫酸钠，含阳离子为Cu2+、Na+。见答案。30、为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜22 【Cu2(OH)2CO3】可改写为 Cu(OH)2 CuCO3，推测其兼具 Cu(OH)2和 CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为_。该物质兼具_(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO32X+H2O+CO2，X 的化学式为_。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为 2Na2CO3 3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是_；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为_。答案：Mg(OH)2 MgCO3 碱 MgO 过氧化氢受热分解生成水和氧气 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（1）碱式碳酸镁的化学式可改写为 Mg(OH)2 MgCO3；该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 Mg、O、H、C 的个数分别是 2、5、2、1，生成物中含 Mg、O、H、C 的个数分别是 0、3、2、1，故生成物中还应含 2 个 Mg、2 个 O，故 X 的化学式为：MgO；（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。