解析：北京五中2019-2020学年度高一第二学期第一次阶段性考试试卷化学试题(原卷版).doc

北京五中2019/2020学年度第二学期第一次阶段性考试试卷高一化学
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ部分选择题（共60分）
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（ ）
①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
②现代建筑物大量使用的玻璃和水泥都是硅酸盐材料
③单质硅可以用来制造太阳能电池
④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
2.纳米孔气凝胶保温毡是由二氧化硅气凝胶和玻璃纤维组成的复合保温材料，该材料具有保温性能好、防火性能卓越、稳定性高等优点。下列说法不正确的是（ ）
A. 该材料能溶于水
B. 该材料对铁质管道没有腐蚀性
C. 二氧化硅可用来制造光导纤维
D. 用激光笔照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应
3.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是
A. CaO+H2O＝Ca（OH）2 B. C+H2OCO+H2
C. Zn+2H+＝Zn2++H2↑ D. 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
4.决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A. 温度和压强
B. 反应物的浓度
C. 参加反应的各物质的性质
D. 催化剂的加入
5.下列说法不正确的是（ ）
A. 对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大
B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大
C. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变
D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
6.如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）

A. 使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应
B. 使用和不使用催化剂相比反应的能量变化不同
C. 1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收510kJ能量
D. 1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量
7.如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

A. N上有气体放出
B. M负极，N为正极
C. 是化学能转变为电能的装置
D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N
8.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C. 铅蓄电池工作时，电能转化成化学能
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
9.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）
甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A. 甲、乙、丙、丁
B. 乙、甲、丁、丙
C. 乙、甲、丙、丁
D. 丁、丙、乙、甲
10.下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D. SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A. FeFeCl2Fe(OH)2
B SSO3H2SO4
C N2NO2HNO3
D. CaCO3 CaOCa(OH)2
12.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是（ ）

A. HCl B. Cl2 C. CO2 D. NH3
13.下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（ ）
选项
A.制NO2
B.收集NO2
C.分离乙醇和水
D.制作喷泉
实验装置原理图

A. A B. B C. C D. D
14.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（ ）
A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
15.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2O
B. 向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
C. 将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑
D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
16.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）

A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C. 湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D. 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都体现了SO2的漂白性
17.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1molN2有6mol电子转移
18.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A. 反应速率与I-浓度有关
B. I-是H2O2分解反应的催化剂
C. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
D. 当H2O2完全分解后溶液中理论上不存在IO-
19.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)
A. 加入Cu的质量为6.4 g
B. 加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol
C. 加入Cu的质量大于6.4 g
D. 加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
20.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A. 0.8mol B. 0.6mol C. 0.4mol D. 0.2mol
第Ⅱ部分非选择题（共40分）
21.A、B、C、是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_____(填序号)。
a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg
（2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为：_____。
（3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_____。C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体（标况下），则被还原的D的物质的量是_____mol，转移的电子数是个_____。
（4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_____。
22.目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O。某组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

请回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____；若制取氨气用B装置，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____、_____；
（2）用C装置制取NO时用可抽动的铜丝，其优点是_____；其反应的离子方程式为_____；
（3）装置⑦的作用可能是_____；
（4）若进入装置⑤的NO896mL（标准状况下），氨气过量，最后收集到标况下672mLN2，则NO的转化率为_____。
23.某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。

（1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____（填字母）。
A.
B.
C.
（2）高温时，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。
NO2(g)N(g)+2O(g)
NO(g)N(g)+O(g)
O2(g)2O(g)
（3）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表：
t/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0012
0.008
0.005
0.004
0.004

①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_____。
②在第5s时，O2的转化率为_____。
③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_____。
④下列能说明反应已达平衡的是_____。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气的密度不再改变
24.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_____。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序_____（填序号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____（列式表示）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中有气泡冒出，并可观察到C中出现白色沉淀、D中溶液褪色，则C、D中的溶液分别为_____、_____（填序号）。
a.浓H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品红
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。