高中化学方程式大全完整版1.doc
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1、第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、(14、15结合)17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、(60、61结合
2、)63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节 硫酸的工业制法77、78、79、第四节 硫酸 硫酸盐80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 碱金属第一节 钠98、99、100、101、102、103、第二节 钠的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、122、123、(M表示氧族元素,X代表卤族元素)124、125、第五章 物质结构 元素周期律本章
3、内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气126、127、128、129、130、131、132、133、第三节 氨 铵盐134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三节 硅酸盐工业简述167、168、第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、170、171
4、、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三节 镁和铝的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四节 硬水及其软化200、201、202、203、204、205、206、第三章 铁第一节 铁和铁的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二节 炼铁和炼钢226、227、228、229、230、231、232、233、第四章
5、 烃第二节 甲烷234、235、236、237、238、239、240、第四节 乙烯241、242、243、244、245、246、247、 第五节 烯烃248、 249、250、251、 252、 第六节 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七节 苯 芳香烃260、261、262、263、264、265、第八节 石油和石油产品概述266、267、268、269、第五章 烃的衍生物补充课程 卤代烃270、271、272、273、274、第一节 乙醇275、276、277、278、279、280、(278、279结合)281、282、283、284、285、乙烯水化制乙
6、醇:286、卤代烃水解制乙醇:第二节 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工业制法294、295、第三节 醛296、银氨溶液制备297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛树脂制备的苯环式:307、链状式:308、乙炔水化法制乙醛:309、乙烯氧化法制乙醛:310、2丙醇氧化制丙酮:第四节 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸:第五节 酯316、317、318、319、320、321、322、第六节 油脂323、324、1、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe
7、(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2、铜与硝酸(浓变稀)反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、锌与硫酸(浓变稀)反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2 注意:常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2
8、Br2注意:该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI3 8、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH(浓) 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+(x-1)S=Na2Sx
9、9、氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 11、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl
10、+FeS13、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应Fe(OH)3(胶体)+3滴HCl红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应硅胶+3滴NaOH白色沉淀 SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaO
11、H= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意:氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意:偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO
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