氮肥的生产和使用.pptx
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1、 19世纪以前,农业生产所需氮肥的来源,主要是有机物的副产物和动植物的废物。随着农业的发展和军工生产的需要,人们设想,能不能把空气中大量的氮气固定下来把空气中大量的氮气固定下来,于是开始设计以氮和氢为原料的合成生产氨的流程。在1847年,德国发生了农业危机,首都柏林爆发了抢夺粮食的“土豆革命”,引起了政府重视生产粮食。在这样的背景下,德国化学德国化学家哈伯、波施等科学家经不懈努力终于成功开家哈伯、波施等科学家经不懈努力终于成功开发出了合成氨的生产工艺,发出了合成氨的生产工艺,从此大量的氮肥可以用人工方法合成,缓解了有限耕地资源与粮食需求的矛盾氮肥的种类:氮肥的种类:硝态化肥硝态化肥:硝酸盐硝酸
2、盐尿素尿素(CO(NH2)2NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4氨态化肥氨态化肥氨水氨水 NH3H2O氨的工业制法氨的工业制法N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温、高压高温、高压氨的实验室制法氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O实验原理:实验原理:实验装置:实验装置:于氧气相同于氧气相同固体和固体加热制气体固体和固体加热制气体氨的物理性质氨的物理性质(1 1)无无色,有色,有刺激性刺激性气味的气体。气味的气体。(2 2)密度比空气)密度比空气小小(3 3)易液化,)易液化,可用作可用作致冷致冷剂。剂。(4 4)极易溶于水。常温下,)极易溶于水。常
3、温下,1 1体积水约能溶解体积水约能溶解700700体积的氨。氨水的密度比水体积的氨。氨水的密度比水小小,且氨水浓,且氨水浓度越大,其密度越度越大,其密度越小小。1、写出、写出NH3与硝酸、硫酸反应的化学方程式与硝酸、硫酸反应的化学方程式2、写出、写出NH3H2O与盐酸反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式将醮有浓氨水的玻璃棒与醮有浓硫酸的玻璃棒相将醮有浓氨水的玻璃棒与醮有浓硫酸的玻璃棒相互靠近,能看到白烟吗?为什么?互靠近,能看到白烟吗?为什么?3、NH3可用浓硫酸来干燥吗?可用浓硫酸来干燥吗?4、你认为氨水作化肥有何不足之处?、你认为氨水作化肥有何不足之处?NH3的性质的性质氨气与水的反应
4、氨气与水的反应NH3的性质之一的性质之一 氨水显碱性氨水显碱性试纸变蓝试纸变蓝NH3H2O=NH3+H2ONH3+H2O NH3H2O NH4+H2ONH3H2O NH3 NH4+H2O OH-H+氨水保存:氨水保存:氨水的成份:氨水的成份:氨水的密度:氨水的密度:氨水的溶质:氨水的溶质:氨气与水的反应氨气与水的反应NH3+H2O NH3H2O NH4+H2ONH3的性质之一的性质之一氨气与水的反应氨气与水的反应形成喷泉,溶形成喷泉,溶液充满烧瓶液充满烧瓶氨气的溶解性氨气的溶解性极大极大1:700;NH3 溶于水显溶于水显碱性碱性NH3的性质之一的性质之一氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验(2 2)
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