2022年学业水平测试知识点总结.doc
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1、高中化学学业水平测试知识点总结专项一 物质分类、构造、反映及实验基本操作第一某些 实验一、化学实验安全1、(1)做有毒气体实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行恰当解决(吸取或点燃等)。进行易燃易爆气体实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作恰当解决。(2)烫伤宜找医生解决。(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生解决。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸
2、溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其她易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。2、常用危险品相应标志:(要结识课本中各标志含义) 酒精(乙醇)可燃物 浓硫酸腐蚀品 汽油可燃物 二混合物分离和提纯(要认清课本中各种装置图) 蒸馏 分液 过滤 配制溶液 分离和提纯办法分离物质应注意事项应用举例过滤用于固液混合分离一贴、二低、三靠如粗盐提纯蒸馏提纯或分离沸点不同液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球位置,如石油蒸馏中冷凝管中水流向如石油蒸馏萃取运用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成溶液中提取出来办法选取萃取剂应符合下列规定:和原溶液中溶剂互不相
3、溶;对溶质溶解度要远不不大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里溴、碘分液分离互不相溶液体打开上端活塞或使活塞上凹槽与漏斗上水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中浮现较多固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检查焰色反映 钠焰色:黄色 钾焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃)Cl-检查 :先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀SO42-检查: 先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀NH4+ 检查: 加入N
4、aOH加热产气愤体使湿润红色石蕊试纸变蓝Fe3+检查:加入KSCN 溶液浮现血红色;加碱浮现红褐色沉淀Fe2+检查:加入KSCN 溶液不变色,继续加入氯水变成血红色;加碱浮现白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色。Al3+检查:加入NaOH先浮现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失第二某些 一 物质分类及转化 溶液混合物 胶体 浊液物质 有机化合物化合物 纯净物 无机化合物 单质 非金属金属二、化学反映类型 1、四种基本反映类型 :化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映2、四种基本反映类型与氧化还原反映关系:置换反映一定是氧化还原反映,复分解反映一定不是氧化还原反映,化合反映、分解反映也许是氧化
5、还原反映3、氧化还原反映 本质:电子转移(得失或者偏移) 特性:化合价变化(判断氧化还原反映根据)概念:氧(氧化剂)-得(得电子)-降(化合价减少)-还(发生还原反映、被还原、得到还原产物)还(还原剂)-失(失电子)-升(化合价升高)-氧(发生氧化反映、被氧化、得到氧化产物)表达办法: 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2e- 三、物质量1、定义:表达一定数目微粒集合体物理量。 符号:n 单位: 摩尔2、阿伏加德罗常数:0.012kg12C中所具有碳原子数。用NA表达。 约为6.02x10233、微粒数与物质量关系: 公式:n= 4、摩尔
6、质量:单位物质量物质所具备质量 。用M表达 单位:g/mol 数值上等于该物质式量5、质量与物质量关系:公式:n= 6、体积与物质量关系:公式:n= 原则状况下 ,1mol任何气体体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相似体积任何气体土都具有相似分子数8、物质量浓度:单位体积溶液中所含溶质B物质量。符号CB 单位:mol/L9、物质量浓度与物质量关系:公式:CB= 物质量浓度与质量分数关系:公式:10、物质量浓度配制:配制前要检查容量瓶与否漏水环节:. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移 (洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶).定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊
7、液1、分散质大小(nm) 100nm2、胶体性质:丁达尔现象(光亮通路 )用于区别溶液与胶体3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电化合物 酸:HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等 电解质 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐:Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电化合物 非金属氧化物:CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解
8、质 多数有机物:蔗糖、酒精、甲烷 非酸性非金属氢化物:NH3 五、原子构造 质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数4、同位素:有相似质子数不同中子数不同原子互称 11H 21H 31H六、离子反映1、发生条件:(1)生成难溶物(沉淀) (2)生成挥发性物质(气体)(3)生成难电离物质(水等)2、书写环节:.写.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离物质,气体、单质、氧化物保存化学式).删.查 (电荷守衡,原子个数守恒) 强酸:HCl、H2SO4、HNO3 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH
9、)2易溶易电离物质 含Na+、K+、NH4+、NO3-盐 除BaSO4外硫酸盐 易溶盐 除AgCl外氯化物 碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸:H2S、H2SO3、CH3COOH、 弱碱:NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物 难溶物:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质:O2、H2、Fe、Mg、Al 气体:CO2、SO2、H2S 氧化物:CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专项二 氯、钠 一氯气1.物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、
10、能溶于水、密度比空气大、易液化有毒气体。 2.化学性质:氯气具备强氧化性(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 (2)和水反映:Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2,保存新制氯水含Cl2、HClO、HCl;Cl-、ClO-、OH-、H+。(3)与碱反映:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (用于尾气解决及制漂白液) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉) 3溴、碘提取 (1) 2KI + C12
11、 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠物理性质:银白色、有金属光泽固体,热、电良导体,质软、密度小、熔点低2钠化学性质钠与水反映现象及解释:浮:(阐明钠密度比水密度小) 熔:(阐明钠熔点低;该反映为放热反映) 游:(阐明有气体产生)响:(阐明有气体产生) 红:溶液中滴入酚酞显红色;(阐明生成溶液呈碱性)。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2, 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反映:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 三、碳酸钠与碳酸氢钠比较名称碳
12、酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定:2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反映Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3激烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反映NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O互相转化除杂:Na2CO3固体(NaHCO3) 充分加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体办法:加热浮现气体是碳酸氢钠专项三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多金属元素,重要是以化合态存在。1.铝性质化学性质:
13、铝是比较活泼金属,具备较强还原性与氧气反映常温下与空气中氧气反映生成结实氧化膜,因此铝有良好抗腐蚀能力:4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反映:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反映2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2(唯一一种金属与强碱溶液反映)铝热反映 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2Al2O3 (两性氧化物) 与硫酸反映Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 与氢氧化钠反映Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2
14、O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al(OH)3 (两性氢氧化物)与酸反映Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反映Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反映: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3实验室制取:惯用铝盐与足量氨水反映: AlCl3+ 3NH3.H2O = Al(OH)3 +3NH4Cl4明矾:十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是由于Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+,因而明矾惯用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具备吸附性,吸取了水中悬
15、浮物而下沉。二、铁及其化合物1铁化学性质与氧气反映 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反映2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS与水反映 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反映Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反映 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2氧化铁:与酸反映 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Fe3+和Fe2+之间互相转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 加氧化剂 加还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 4氢氧化铁:制备: FeCl3 +3Na
16、OH=Fe(OH)3+3NaCl 与酸反映: Fe(OH)3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5氢氧化亚铁:制备: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 与酸反映: Fe(OH)+HCl=Fe Cl+3H2O在空气中氧化:Fe(OH)+ O2+H2O =Fe(OH)3 三、硅及其化合物1SiO2化学性质:不活泼,耐高温耐腐蚀不与水酸(除HF)反映 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 与碱性氧化物反映 SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反映 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装碱试剂瓶用橡皮塞晶
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