初中化学典型例题.doc

典型例题解析

　　【例1】 （北京市崇文区）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是 （  ）
　　　　A．煤燃烧时产生的烟尘 B．汽车排放的尾气
　　　　C．燃放烟花爆竹的产物 D．氢气燃烧后的生成物
　　【例2】 （哈尔滨市）地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是 （  ）
　　①工业“三废”未经处理直接排放
　　②植树造林，加大绿化面积
　　③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾
　　④生活污水的任意排放
　　⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨
　　　　A．③④⑤ B．②④⑤
　　　　C．①②⑤ D．①③④
　　2．化学与生活
　　【例3】 （北京市西城区）在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量 （  ）
　　　　A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
　　【例4】 （河北省）日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水．对于这一类纯净水的下列说法，正确的是 （  ）
　　　　A．它能够导电
　　　　B．它的pH＝0
　　　　C．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
　　　　D．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
　　【例5】 （上海市）下列用途中不正确的是 （  ）
　　　　A．草木灰用作钾肥
　　　　B．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的反应中作催化剂
　　　　C．氯气在自来水生产中的作用是吸附悬浮物
　　　　D．碳纳米管材料的强度是钢的100倍，轻而柔软，可用于制防弹衣
　　　【例15】 （黑龙江省）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．将一个新鲜的鸡蛋放入盛有稀盐酸的玻璃筒中，可观察到鸡蛋一边冒气泡，二边沉到筒底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，如此反复．如何解释这种现象?
　　【例16】 （浙江省）一位遇上海难的水手，随着木排在海洋上漂流．他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命．理由是 （  ）
　　　　A．海水有苦涩味，根本喝不下去
　　　　B．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
　　　　C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
　　　　D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡
　　1．探究性试题
　　【例1】 （安徽省）稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红．我们已经知道，在稀盐酸中存在着H2O分子、H＋离子和Cl－离子，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪种粒子使紫色石蕊试液变红?（写出简要的实验步骤、观察到的现象及由此得出的结论）
　　【例2】 （安徽省）以下两道题中，请你选做一题．如果两题都做，按得分高的一题计分．为了节约时间，建议你最好选择你最有把握的一题作答．
　　（1）土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）．
　　（2）雨水的酸碱度可以反映出大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况．请你设计一个实验，测定当地一次降雨时雨水的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）．．
　　【例3】 （南京市）对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质作出推测．这是化学学习中必须训练的科学方法．请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填规律不能重复）：
实验事实（每空至少举2例）
规 律
推测同类物质具有如何性质
示例：盐酸，稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
酸溶液能使紫色石蕊试变红
稀硝酸液能使紫色石蕊液变红
（1氯化钠、氯化钾溶液都能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）

（2）

（3）

（4）

2．学科间的综合与知识的应用
　　【例4】 （上海市）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力．近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是 （  ）
　　　　A．维生素C是氧化物
　　　　B．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
　　　　C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
　　　　D．青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食
　　【例5】 （天门市）为了验证种子萌发所需要的条件，实验室采用了下面一种装置（如图5—2），并将它置于适宜的温度（25℃～35℃）环境中．几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子没有萌发．只有位于水面处的种子萌发了．由此说明，种子萌发所需要的条件是________________________；种子萌发时会发生呼吸作用，由此可观察到小试管中出现的现象是________________________，用化学方程式表示产生该现象的原因___________________________．

图5—2
　　【例6】 （辽宁省）某同学做了如下实验：将一粒不跟盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面（位置如图5—3），将处理废电池得到的锌片放入烧杯中，该同学看到的现象是：________________________，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比________（不变、上浮、下沉）．其依据是________________________．

图5—3．
　　【例7】 （北京西城区）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验：将一个鸡蛋放入盛有稀盐酸的大玻璃筒牛，鸡蛋沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表面，过一会儿，鸡蛋徐徐上升．这个实验用白醋代替稀盐酸也能完成，你不妨回家试一试．
　　（1）请简述鸡蛋徐徐上升的原因．
　　（2）请写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式．
　　（3）请举出两个例子，说明酸跟碳酸盐的反应原理在实际生活中的应用．．．
　　【例8】 （山西省）如图5—4所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质应是 （  ）

图5—4
　　　　A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
　　　　C．蔗糖固体 D．氧化钙固体
　　【例9】 （苏州市）阅读下面科普短文，然后回答问题．
　　臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．
　　臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，O3的氧化能力比O2强得多．
　　若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3．
　　臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生命免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．
　　（1）O2和O3性质不同的原因是________．
　　（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到________________________的现象．
　　（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式________________．
　　（4）应采用什么方法保护臭氧层?
　　____________________________________________________________
　　（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的化学方程式________________．
　　3．联系实际与创新
　　【例10】 （北京市西城区）为减少汽车尾气对大气的污染，北京市有大量清洁燃料公交车投入运营，其中清洁燃料车CNG的燃料是天然气．CNG的主要成分是  （  ）
　　　　A．一氧化碳 B．甲烷C．氢气 D．氧气
　　　【例11】 （上海市）1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔（Ahmed h．Zewail），开创了“飞秒（10－15 min）化学”新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是  （  ）
　　　　A．化学变化中反应物分子的分解
　　　　B．反应中原子的运动
　　　　C．化学变化中生成物分子的形成
　　　　D．原子核的内部结构
　　【例12】 （黑龙江省）氧气是无色、无气味的气体．但用氯酸钾与二氧化锰加热分解制得的氧气却有异常的气味．将用这种方法制得的氧气通入蒸馏水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀．根据上述事实，作出下列结论：①这种方法制得的氧气不是纯净物而是混合物．②这种方法制得的氧气中含有氯元素．③这种方法制得的氧气中至少有一种含氯元素的物质．④上述过程中至少发生了两种化学反应．上述结论正确的是 （  ）
　　　　A．只有①、③ B．只有①、②
　　　　C．只有①、②、③ D．①、②、③、④
　　【例13】 （广东省）1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，它在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立刻熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失．阅读后，归纳出这种金属的物理性质．
　　（1）________________________________________、
　　（2）________________________________________、
　　（3）________________________________________、
　　（4）________________________________________．
　　　　【例14】 （吉林省）亚硝酸盐对人体健康的危害，越来越受到科学界的重视．亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似．但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是________________．
　　【例15】 （哈尔滨市）据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，三氯乙烯就是其中的一种，它的化学式为C2HCl3，下面对三氯乙烯的叙述正确的是 （  ）
　　①该物质由碳、氢、氯三种元素组成；
　　②该物质是由多种原子构成的纯净物；
　　③该物质中碳、氢、氯三种元素的质量比为2∶1∶3；
　　④该物质是由三氯乙烯分子构成的化合物．
　　　　A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
　　4．综合与创新
　　【例16】 （山西省）实验室用锌跟稀盐酸反应制氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图5—5所示：

　　　　　　　　A　　　B　　　　C　　　D　　　　　E　　　　F
图5—5
　　回答下列问题：
　　（1）仪器a的名称是________，a仪器的下端管口插入液面的目的是________________．
　　（2）B、C、F装置的作用分别是________________________________________．
　　（3）在点燃D装置中的酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是________________________．
　　（4）A中产生的现象是___________________，反应的化学方程式是________________．
　　（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为________________，其化学式为________________．
　　（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量比________（填高或低），原因是________________．
　　【例17】 （北京市西城区）化学小组的同学对某粉末状物质进行分析．取8.0g该物质放入图5-6A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C共增重0.9g；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1 g；D、G中的物质无变化．反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生．

图5—6
　　请你根据实验结果，填写下列空白．
　　（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有________________生成；D中无
　　（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号）________．
　　【例18】 （南京市）已知质子和中子的质量都约等于1个氢原子的质量，每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836．下表是教材第33页的内容．
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
原子量
氢
1
0
1
1
碳
6
3
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
　　通过此表可以总结出“质子数决定元素的种类”的规律．除此以外，还能总结出的规律有：（每条线上只能填写1条规律）
　　（1）________________________________________________；
　　（2）________________________________________________；
　　（3）________________________________________________；
　　（4）________________________________________________．
　　【例19】 （河北省）过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：
　　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
　　2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑
　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
　　为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，设计了如图5—7所示的实验装置．试回答：

　　　　　　　　　　　　　　　A　　　B　　　　　　　　　C
图5—7
　　（1）设计A、B装置的目的是净化导入的CO2．其中，①A装置的具体功能是________________，其瓶内液体可能是________，所发生反应的化学方程式是________________；②B装置的具体功能是________________，其瓶内液体应是________________；③如将A、B两瓶内所盛的液体互换，直接的后果是________________．
　　（2）C装置的具体功能是________________，其瓶内液体应是________，所发生反应的化学方程式是________________．
　　（3）为了确证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要采用的验证实验操作是________________．
　　（4）如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的氧气质量为________；在标准状况下，氧气密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中的溶解量可以忽略不计，此实验中能收集到的氧气体积为________．
　　【例20】 （山东省）处理照相胶片的废液中含有大量Ag＋、Zn2＋、Fe2＋，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程：

　　请回答：
　　操作Ⅰ的名称是________，回收的银在________（填字母）中，X的化学式为________，Y的化学式为____
　　【例21】 （武汉市）使用数轴表示化学知识，有简明易记的效果．例如溶液的酸碱度（pH）与溶液的酸碱性划分：
　　 0　　　　　7　　　　　14

　　 酸性溶液　　中性　　　　碱性溶液
　　请你用类似的方法，运用溶解度数轴，将物质在20℃时在水中的溶解性粗略地表示出来．
．
　　【例22】 （江苏省）阅读下列短文：
　　我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，而呈晶体析出．同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱．
　　根据以上叙述，简要的回答下列问题：
　　（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料是哪些物质?写出它们的化学式．
　　（2）最终产品是哪些物质?写出它们的化学式．
　　（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是哪种?
　　（4）有人认为“侯氏制碱法”的优点有四：A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用；B．副产品是一种可利用的氮肥；C．反应不需要加热，可节约能源；D．副产物不会造成环境污染．你认为其中正确的是哪种? ．

A B C D E F
图5—8
　　【例23】 （天津市）甲乙两同学用如图5—8所示实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．
　　试回答下列问题：
　　（1）仪器a、b的名称为a________、b________．
　　（2）A中可观察到的现象为________________，反应的化学方程式________________．
　　（4）测定方法为：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果．已知D．装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为________．（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）
　　（5）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的说法，如不加F装置，会使实验结果________．（填“偏低”或“偏高”）