广东省珠海市2014届高三化学9月开学摸底考试试题新人教版.doc

珠海市2013年9月高三摸底考试
化学试题
本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。

相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 Ba: 137 Cl:35.5 C :12
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法错误的是
A．油脂属于酯类物质，能发生水解反应
B．卤代烃在一定条件下能与NaOH水溶液发生反应
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L 1mol·L－1的Na2CO3 溶液中含有CO32－的数目为NA
B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．常温常压下，8g O2含有4NA个电子（相对原子质量：O—16）
D．常温常压下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

9．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl－、CO32－ B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－

10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是

X

Y

Z
W

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的氢化物溶于水溶液呈弱碱性

11．下列有关说法不正确的是
A．SiO2可用于制备光导纤维
B．氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成
C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成
D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应

12．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是
A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2 ↑
C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解
D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

23．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．除去残留在试管上的苯酚，将酒精加入试管中，充分振荡
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶先用待测液润洗2次，再加入待测液
C．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
D．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（共16分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

A　　　 　　　B C D
（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；
（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；
1mol D与足量Br2水混合，最多能和 mol Br2发生反应
（5）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：
。
（6）已知C的一种同分异构体满足：①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③能够使FeCl3溶液显紫色；④苯环上的一氯代物有2种。
请写出它的结构简式 。

31．（16 分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应：
CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H= －49.0kJ/mol
测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图。请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：
v(H2)＝ 。
②能够说明该反应已达到平衡的是_________：
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成
1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n(CH3OH) / n(CO2) 增大的是 。
A．加入催化剂
B．充入 He（g），使体系压强增大
C．将 H2O（g）从体系中分离
D．降低温度
④求此温度（t1）下该反应的平衡常数 K1＝ (计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度（t2）条件下测得平衡常数 K2，已知t2 > t1，则K2 K1（填“>”、“＝”或“<”）

（2）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池，则充入 CH3OH 的电极为 极，充入O2电极的反应式为 。
（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) △H 1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)

△H2

则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝ 。
（用含△H1、△H2 的式子表示）

32．(16分)
锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产碳酸锰的主要工艺如下：

试回答下列问题：
(1) 硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明 。
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为
MnO2 + C = MnO + CO↑，该反应的氧化产物是 ，
每生成44.8 L（标准状况下）气体时转移电子数为 NA。
(3) 在50~55℃ 时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为： 。
(4) 已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
实验操作
离子方程式
步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。

步骤2：将pH调到 ，使Fe3+沉淀完全。
Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+

33．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：Na2CO3溶液 K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 、 、 （填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是 _ ；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是 ；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，需要称取的质量为 g（相对原子质量：Na—23，Cl—35.5），所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是____ __ （用离子方程式表示）。

珠海市2014届高三摸底考试化学参考答案及评分标准
一、选择题：
7—12题：D、 C 、B、 B、 D、 C ； 22—23题：AC AD
二、主观题：
30．（16分）
（1）C8H8O3； 羟基、羧基 （每空2分）
（2）A、C （2分）
（3）5 （2分）
（4）4 1 （每空2分）
（5）（2分，反应条件漏、错及配平错误扣1分，化学式错误得0分）
COOCH2CH2OOC
浓硫酸

△
+2H2O
+HOCH2CH2OH

2

C
H2OOCH
O
H

（6）

（2分）
31．（16分）（每空2分）
（1）①0.225mol/(L min) ② A C ③ C D ④ 5.33 ⑤ <
（2）①负； ② 3O2+12e－+6H2O= 12OH－ （O2+4e－+2H2O= 4OH－也算对）
（3）（ΔH1—ΔH2）/2
32．（16分）
（1）Zn2+ +2H2OZn(OH)2+2H+ (3分) （2）CO（2分）， 4 NA（3分）
（3）MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+MnCO3↓+ CO2↑+H2O（3分）
（4）2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分） 3.7 ~ 8.6（2分）
33．（16分）
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（2分）或者NaOH、BaCl2 、Na2CO3（2分）（选错试剂不给分）；中和溶液中过量的OH－和CO32－ （2分）；
② 用干净的铂丝蘸取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净。（2分）；
（2）117.0（2分）； 托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管（3分）；
（3）＜（2分）； Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O（3分）。

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