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全国各地高考化学试题分类汇编.pdf
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1、全国高考化学试题分类汇编一、化学用语及其规律.2二、化学计量.6三、氧化还原反应.10四、化学反应中的能量变化.22五、化学与生活、环境和工业.33六、物质结构元素周期律.44七、电解质溶液.59八、电化学基础.66九、离子共存离子反应.76十、化学反应速率和化学平衡.85H一、金属及其化合物.101十二、非金属及其化合物.112十二、有机化学.123十三、化学实验.150十五、化学计算.179说明:全国高考内容要求中有以下几部分与上海高考要求不同,在使用中作必要删减:1.化学反应中的能量变化(盖斯定律与热化学方程式的有关计算);2.电化学基础(上海要求比较基础);3.反应反应速率和化学平衡(
2、等效平衡);第1页共223页一、化学用语及其规律(2010山东卷)9.16。和18。是氧元素的两种核素,N/表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是AFC)?与WO2互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16 O与18 O间的相互转化D.标准状况下,1.12!?6。2和均含有0.1N”个氧原子解析:A中的物质是同一种物质,都是氧气,故A错;B中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排布也相等,故B错;之间的转化,16。,18。是原子核的变化,不化学变化,故C错;L12L标准状况下Q的物质的量为0.05mo l,含有氧原子数为0.1,故D正确。答案:D(2010全国1)6.下列
3、判断埼误的是A.沸点:NH3PH3AsH3B.熔点:Si3N4Na Cl Si I4C.酸性:HC1O4H2SO4H3PO4C.碱性:NaOHMg(OH)2 A1(OH【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低,2008年高考全国卷I第8题已经考过,一 般认为是:原子晶体离子晶体分子晶体,所以B正 确;C项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧 化物的水化物的酸性越强;D正确,一般元素金属性越 强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误,2009年高考全国卷I第29题已经考过,N1分子间存 在氢键,故最高,AsH3 PH3分子间不存在氢键,只有 范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越
4、大,其分子间作用力越大,熔沸点越高故应该为:NH3AsH3 ph3;【答案】A第2页共223页【命题意图】考查基本概念:如晶体熔沸点高低判断,氢键与范德华力对物质的物性的 影响,金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用,这些都是平时反复训练的,这道题目实 属原题,属于送分题!【点评】其实还可以拓展:考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或 同为离子晶体等,不应该老局限于分子晶体,这样显得2010年高考题与08和09没有太大 区别(2010山东卷)13.下列推断正确的是A.Si 02是酸性氧化物,能与Na OH溶液反应B.Na20 Na zOz组成元素相同,与C02反应产物也相同C.C
5、O、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 解析:酸性氧化物能够跟碱反应,生成盐和水的氧化物,故A正确,因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Na2O 与 CO,反应,成 Na2co3 NaQ,、反 应除生成N“2c03外,还生成2,故B错;NO在空气中会发生反应2NO+Q=2NQ,故C错;因为新制氯水中含有故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色,故 D错。答案:A(2010上海卷)2.下列有关物质结构的表述正确的是i A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式Si 02C.硫原子的最外层电子排布式3s
6、23P407/8/D.钠离子的结构示意图 答案:C解析:此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质 的构成等知识点。次氯酸的电子式为:百:,a错;二氧化硅是原子晶体,其结构中 不存在分子,B错;S是16号元素,其核外电子排布为:Is22s22P63s23Pl C对;钠离子是 钠原子失去了最外层的1个电子,其原子结构示意图为:毁D错。第3页共223页技巧点拨:在分析电子排布式的对错时,可以首先写出相应的电子排布式一一对照,得 出答案;也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。(2010上海卷)5.下列判断正确的是A.酸酎一定是氧化物 B.
7、晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.正四面体分子中键角一定是109o 28答案:C解析:此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酊中大多数是氧 化物,但是醋酸酊(GH603)就不是氧化物,A错;惰性气体都是单原子分子,其晶体中只存 在分子间作用力,不存在化学键,B错;正四面体分子中,白磷分子的键角是60,D错。易混辨析:在化学学习中,有些化学概念极易混淆,比如氧化物和含氧化合物就不完全 相同:氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素,而含氧化合物只要组成中有氧元素即可,像醋酸醉是含氧化合物就不是氧化物。(2010江苏卷)2.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
8、A.此0的电子式为H+:O:HB.4c时,纯水的pH=7C.D;O中,质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、l Ol kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)d(液态)d(固态)【答案】C【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项,水是共价化合物,其分子的电 子式为帆;b项,温度升高,水的电离程度增大,子”;c项,一个3::分子中,其质量数为20,质子数为10,D项,在温度压强一定时,它只能呈一种状态。综 上分析可知,本题选C项(2010天津卷)7.(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问
9、题:L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;五种元 素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为,B的结 第4页共223页构式为 O 硒(s e)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 o该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mo l气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mo l硒化氢 反应热的是(填字母代号)。a.+99.7 mo l-L1 b.+29.7 mo l-L l c.20.6 mo l,L-1 d.241.8 kJ-mo
10、 l 1(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,Na HCCh溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R 受热分解生成化合物Q o写出阳极生成R的电极反应式:;由R生成Q的 化学方程式:o解析:(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为:H、C、N、O元素;M是地壳中含量最高的元素,为A1,其在周期表的位置为第3周第IIIA族;再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是:Al CNOHoN和Hl:3构成的分子为NH3,电子式为,苏;2:4构成的分子为N2H4,其结构式为 H HH-N-N-H。(3)Se比O多两个电子层,共4个电子层,If 4电子层上的电子数分别为
11、:2、8、18、6,故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2so4,为H2Se()4 非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故25周期放出的热量依次是:d、c、b、a,则第四周期的Se对应的是b。(4)A1 作阳极失去电子生成 Al3+,A13+3HCO3=A1(OH)3+3CO2,2A1(OH)3=A12O3+3H2Oo 答案:(1)0 第三周第HIA 族 A1CNOHjj-jj.jj H H(2)H H-N-N-H(3)34 H2Se O4 b(4)Al-3e-Al3+A13+3HCO3=A1(OH)3+3CO2 2A1(OH)3=A12O3+3H2O0命题立意:本
12、题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子 半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式 的书写,是典型的学科内综合试题。第5页共223页二、化学计量1.(10广东理综卷)8.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16g CH4中含有4盯个C-H键B.l mo l U1 Na Cl溶液含有力个Na+C.l mo l Cu和足量稀硝酸反应产生 丐个NO分子D.常温常压下,22.4L CO2中含有 力个CO2分子解析:每个CHd中含有4个C-H键,故16g CH4(Imo l)中含有43个C-H键,A正确;没有告诉溶液的体积
13、,无法知道Na Cl的物质的量,故B错;根据关系式,Imo l Cu 2mo l NO,故C错;常温常压下,22.4L CO2不是Imo l。答案:A(2010山东卷)90和18。是氧元素的两种核素,N”表示阿伏伽德罗常数,下列说法正 确的是AC)2与互为同分异构体B.16。与18。核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16 O与18 O间的相互转化D.标准状况下,1.121?6。2和1.121/8。2均含有02N/个氧原子解析:A中的物质是同一种物质,都是氧气,故A错;B中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排布也相等,故B错;之间的转化,仔。,18。是原子核的变化,不化学变化,故C 错
14、;1.12L标准状况下。2的物质的量为0.05mo l,含有氧原子数为0.1 N”,故D正确。答案:D(2010福建卷)7.Na表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是第6页共223页A.在18g l8。2中含有Na个氧原子B.标准状况下,22.4L空气含有Na个单质分子C.1 mo l Ck参加反应转移电子数一定为2NaD.含Na个Na+的Na 2。溶解于1L水中,Na卡的物质的量浓度为mo l D解析:本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18g l正好是0.5mo L 一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为Imo l,即为1NaB空气是混合物C在氯气与水的反应中,Imo l C
15、k就只转移INa的电子D所得溶液中含Na个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为Imo L但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度 不是 l mo l/L.答案:A(2010上海卷)7.Na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.等物质的量的弗和C0所含分子数均为N,、B.L 7g H2O2中含有的电子数为0.9 NaC.Imo l Na2O2固体中含离子总数为4 NaD.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 Na答案:B解析:此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指Imo l任何微粒中含有的 微粒数,等物质的量不一定是Imo l,A错;乩。2的相对分子质量为:34,故其1.7g的物质
16、 的量为0.05mo L其每个分子中含有的电子为18个,则其1.7g中含有的电子的物质的量为 0.9mo l,数目为0.9Na,B对;Na zG固体中,含有的是Na,和-两种离子,Imo l固体中含有 3mo i离子,故其中的离子总数为:4 Na,C错;戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L不是 0.Imo l,D 错。易错警示:进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有:判断一定量的物质所含 的某种粒子数目的多少;物质的组成;通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答。(2010江苏卷)5.设N)为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是第7页共223页A.常
17、温下,ILO.l mo l匚1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N”B.Imo l羟基中电子数为T ONC.在反应中,每生成3mo i I2转移的电子数为6N/D.常温常压下,22.4L乙烯中CH键数为4N1【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mo l 的正确使用;考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项,无论NH4+水解 与否,根据元素守恒;B项,Imo l羟基中有9Na个电子;C项,在该反应中,每生成3mo i L,转移5 Na个电子;D项,常温常压下,气体摩尔体积Vm不为22.4L/mo l。综上分析得知,本题选A项。【备考提示
18、】结合阿伏伽德罗常数为Na,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的 多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题 型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知 识的积累和总结。(2010四川理综卷)7.N1表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为N1个B.盛有SQ的密闭容器中含有N”个氧原子,则SO?的物质的量为0.5mo lC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N个D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64g答案:B解析:本题考查微粒数与物质的量、物质的质量
19、等的关系;二氯甲烷在标况下为液态,22.4L 不一定为Imo l,A项错误;Imo l SCh中含有氧原子2mo l,故含有N/个氧原子的SO2的物质 的量为0.5mo L B项正确;17.6g丙烷的物质的量为0.4mo L Imo l丙烷中含有极性键8mo l,故0.4mo l中含有极性键3.2mo L为3.2Na个,C项错误;精炼铜时一,阳极为粗铜,当转移 2mo i电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D项错误。第8页共223页(2010四川理综卷)12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为所 得溶液的密度为pg/ml,质量分数为3,物质浓度为c mo l/L,则下列关系中不
20、亚项的是A.=(177+22400)/(22.4+22.4 V)B.沙=17c/(1000)C.W=1V/(1V+22400)D.C=1000Vp/(17V+22400)答案:A解析:本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉,严格按照基本概念来做,弄清质量分 数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。第9页共223页三、氧化还原反应(2010天津卷)5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用Fe Ch溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na?。?与 H2O 反应制备 O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2?C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=
21、2H+CP+C1O-D.用浓盐酸酸化的KM11O4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn O;+6H*+5H2O2=2Mn2+5O2?+8H2O解析:B中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2;C中 的HC1O是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMn O4的强氧化 性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:HC1H2O2,HC1先反 应),D错。答案:A命题立意:考查离子方程式的正误判断。(2010广东理综卷)7.能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag PO43 CF B.Fe3 H+、
22、HCO;C.K+、Na+、NO3-、Mn O4-D.Al3+Mg2+、SO42、CO32-解析:A中Ag+和PO43 C因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+和因发生氧化还原反应不共存;D中A产和CO3z一因互促水解不共存。答案:C(2010安徽卷)7.亚氨基羟(Li zNH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其 储氢原理可表示为Li2NH+H2-Li NH2+Li Ho下列有关说法正确的是 A.Li2NH中N的化合价是一1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案:B解析:A选项中Li2NH中
23、氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H;D选项钢瓶储氢是物 理过程,而该方法为化学方法。(2010江苏卷)8.下列说法不正确的是第10页共223页A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应C(s)+CC)2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的M0C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下,溶液中Fe 3+、Cu2+Zi?+的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应 为?作50;=?收口,其质量在增加;b项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自 发进行;C项,
24、催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率;D项,Cu-三广=Cu二-二三”,可知3+的氧化性大于Cu 2+,综上分析可知,本题选AC项。(2010广东理综卷)33.(16分)某科研小组用Mn Ch和浓盐酸制备Cb时,利用刚吸收过少量SO2的Na OH溶液对其 尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量Na OH溶液反应的化学方程式:SO2+2Na OH=.(2)反应 Ck+Na 2so3+2 Na OH=2Na Cl+Na 2sO4+H2O 中的还原剂为.(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在C、OH和SO:.请设计实 验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不荐虐
25、空气的CO2的影响).提出合理假设.假设1:只存在SO3、假设2:既不存在SO32一也不存在CKT;假设3:.设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限造实验试剂:3mo L-L“H2so4、l mo L L/Na OH、O.Ol mo l-L_1KMn O4 淀粉-KI 溶液、紫色石 蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 mo L-L_1 H2sO4至溶液呈酸性,然后将所得溶 液分置于A、B试管中.步骤2:第11页共223页步骤3:解析:(l)Na OH过量,故生成的是正盐:SO2+2Na OH=Na2SO3+H2Oo(2)S元素的价
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