化学选修4 化学反应原理课后习题和答案.pdf
《化学选修4 化学反应原理课后习题和答案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学选修4 化学反应原理课后习题和答案.pdf(41页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。3.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。lmolN2(g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2 kJ热量。(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68 kJ热量。(3)1 mol Cu与适量02(g)起反应,生成CuO(s),放出157kJ热量。(4)1 mol C(s)与适量H20(g)起反应,生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热
2、量。(5)卫星发射时可用期(N2H4)作燃料,1 molN2H4(1)在02 v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是()。4 5A.5 y(NH3)=v(O2)B.6 v(O2)=v(H2O)2 4C.3 v(NH3)=v(H2O)D.5 v(O2)=v(NO)5 在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2u(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)o则此反应可表示为()。A.2A+3B=2C B.A+3B2=CC.3A+B=2C D.A+B=C习题参考答案1.略。2.1:3:2o3.(1)A;(2)C
3、;(3)Bo4.Do5.Ao(二)补充习题在A(g)+B(g)=qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是O O5A黑一IF,b谓31尸产C.3 mol-r噎7,垃ih mol建匚一飞一,qt mq参考答案:Co第二节影响化学反应速率的因素 P24习题1、在一密闭容器中充入ImolHz和Imol,压强为P(Pa),并在一定温度 下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH0o(1)保持容器容积不变,向其中加入 1 mol H2,反应速率加快吗?理由是 o(1)加快。增大了反应物的浓度,使反应速率增大。(2)保持容器容积不变,向其中加入
4、1 mol Nz(Nz不参加反应),反应速率也加快 吗?理由是。(2)没有加快。通入冲后,容器内的气体物质 的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓 度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大。(3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速 率,理由是。(3)降低。由于加入了 N2,要保持容器内气体 压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2 和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小。(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入 ImolHz(g)和1 mol I2(g),反应速率,理由是 o6(4)不变。在一定温度和压强下,气体体积与 气体的物质的量成正比,反
5、应物的物质的量增大 一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有 变化,所以,反应速率不变。(5)提高起始的反应温度,反应速率,理由是 o(5)加快。提高温度,反应物分子具有的能量 增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增 大。2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化 学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出下列建议:A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度你认为可行的方法是,理由是 o2.Ao催化剂能够降低反应的活化能,成千上万 倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应 2C0+2N0=N2+2CO
6、2迅速进行。给导出的汽车尾 气再加压、升温的想法不合乎实际。7(二)补充习题1.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()。这项实验实结论A其他条件相同,N型珞液浓度越大,折 出硫况淀所需时间越短当其他条件不变时,增大反应物浓馔化学反 应速率加快B在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质 都没有发生改变催化剂一定不畲与化学反应C浓度槌同的最酸和醋酸分别与等质的 形状相同的锌检反应反应开始时速率用同D在容积可变的密闭容器中发生反应Hz+kCg-2HKg),把容秋解小一倍正反应速率加快,逆反应速率不变2.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:序号耕的质置及铮的形状.制度/七完全溶
7、留于酸的时间/5A2薄片S4D0B2涔片1S200C2薄片2S100D2建片3。E2薄片3550F2颗粒1SftC2粉末15则下列说法正确的是()。tk75 st2200t3单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA.B.C.只有 D.全部正确参考答案 1.A、C;2.Co第三节化学平衡P32习题81.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,的状态。1.正、逆反应速率相等,反应物和生成物的质 量(或浓度)保持不变。2.已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常 数表达式为 o若各物质的平衡浓度分别为 c(A)=2.0 mol/L c(B)=2.0 mol/L c
8、(C)=1.0 mol/L,K=-C*-K=则 K=o A)t(B)a 八 163.化学平衡发生移动的标志是 发生变化,能够使化学平衡移动的因素有,催化剂虽然能够 速率,但 化学平衡移动。3.反应混合物各组分的百分含量,浓度、温度、压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应),同等程度地改变正、逆反应,不能使。4.25 时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kj/mol(1)在该温度时,取ImolNz和3molHz放在密闭容器中,在催化剂存在下进行 反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJo其原因是 o4.(1)该反应是可逆反应,1 mol
9、 N2和3 mol压不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放 出的热量总是小于92.4 kjo9(2)为了提高NIB的产率,应如何选择反应条件?(2)适当降低温度,增大压强。5.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中,不能说明反 应已达到平衡的是(B)oAC生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)=zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再
10、达平衡时,测得A的浓度降低为030mol/L。下列有关判断正确的是(C)。A.x+y 7.2 X 10 6 mol/L 8.5 X 10 7 mol/L、5.6 X 10 8 mol/L 和 2.1 X 10 8 mol/L。(1)计算这5种土壤的pH,并根据表3-3所提供的资料(或自查资料)确定其 适宜种植的作物品种。(2)设计一表格将所有这些信息汇集其中。(3)对不适宜种植作物的土壤,提出改良建议。10.獴扁暮 V-A-.本.:,方b舜晟密禄为九如心上冲诵xio-5忌毋忌1的登出*援-察秣晶:修1杰案触:,我还餐7:适种作物马耸嗯、苹 果、草展、烟草水稻、玉米、大豆、油菜、棉花、洋慈、大菜
11、、苹果、育短、阜体、水仙花、玫 瑰、烟草小发,薄荷,草莓薄荷改良建以加适量熟而 灰使近中性11.为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸储水加入 21一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的 pH后向滤液中 滴加氨水,每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图,并根据曲线图回答下列问题:(1)所测土壤的酸碱性如何?酸性(2)(3)所用氨水的pH和c(H+)分别为多少?10,1 X 10 4为使该滤液呈
12、中性,所加入氨水的恰当体积是多少?9 mL11.1.图略。(二)补充习题把1 mL 0.1 mol/L H 2s。4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中1X10-4 mol/LB1X10-11 mol/LD其浓度接近于()O1X10-8 mol/L1X1O_10 mol/LAC2.199 时,Kw=1X10-12,在该温度下,将 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L,则溶 22液的pH为;若加水稀释至1000 L,则溶液的pH 为。参考答案:1.Ao2.稀释至1 L时,pH为8;稀释至1000 L时,pH 为 6。P59习题1.下列化学方程式中,属于水解反应的是(D)。+2-A
13、.H2O+H2O=H3O+OH B.HCO3+OH=H2O+CO3C.CO 2+H2O=H2CO3 D.CO32+H2O=HCO 3+OH2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(B)o A.HX,HZ,HY B.HX,HY,HZC.HZ,HY,HX D.HY,HZ,HX3.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(C)o+A.c(M)c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(H)c(OH)+C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)
14、c(OH)4.为了除去MgCL酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过 滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是(D)oA.NH3 H2o B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3235.在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A)=c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 乙同学的说法正确,理由是如 果是弱酸,所生成的盐电离出的公会部分地与水 电离出的H+结合成H A,则c(A-)Wc(m+)。6.向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液 的pH7(
15、填,、V、=),离子反应总方程式为 oA1+2SC)42-+2B/+40H-=2BaS()4 J+4102-+2压0:向明矶溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH=7(填、V、=),离子反应总方程式为2Al3+3S04?+3Ba2+601T=3BaS(h I+2A1(OH)3 I7.盐碱地(含较多NaCk Na2cO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降 低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因:CO32+H2O-hco3+oh,2+2-I及用石膏降低其碱性的反应原理:Ca+CO3=CaCC)3 I8.推测等浓度的Na2c。3和NaHCO3溶液
16、的pH的相对大小,并说明原因。8.Na2c。3溶液的pHNaH C03溶液的pH,因为由 H CO3一电离成CO厂比由H 2c。3电离成H CO3一更难,24即NazCCh与NaH CCh是更弱的弱酸盐,所以水解程 度会大一些。9.SOC12是一种液态化合物,沸点为77 o向盛有10mL水的锥形瓶中,小 心滴加810滴SOCk,可观察到剧烈反应,液面上有雾形成,并有带刺激性 气味的气体逸出,该气体中含有可使品红溶液褪色的 SO2o轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。根据实验现象,写出SOCb与水反应的化学方程式。(2)蒸干A1CL溶液不能得
17、到无水AlCh,使SOCN与AICI3崎外。混合并加热,可得到无水A1C13,试解释原因。9.(1)S0CL+压0=S02 f+2H C1 t(2)AICL溶液易发生水解,A1CL-6压0与S0CL 混合加热,S0CL与AICL-6压0中的结晶水作 用,生成无水A1CL及S02和H C1气体O 10.实验室 可利用SbCh的水解反应制取Sb2O23(SbCL的水解分三步进行,中间产物有 SbOCl 等)其总反应可表示为:2sbe13+3H2O=Sb2O3+6HCl为了得到较多、较纯的Sb2o3,操作时要将SbCh徐徐加入大量水中,反应后 期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作
18、用。10.加水的效果是增加水解反应的反应物 C(SbCl3),加氨水可中和水解反应生成的H C1,25以减少生成物C(H+),两项操作的作用都是使 化学平衡向水解反应的方向移动。.*11 已知MgCl2-6H2O受热时发生水解:MgCh,6H2O=Mg(OH)Cl+HCl f+5H2O而MgSO4-7 H2O受热不易发生水解。试解释原因。xn.受热时,M gCL-6压0水解反应的生成物 H C1逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的 生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移 动;M gS04-7H2。没有类似可促进水解反应进行 的情况。(二)补充习题泡沫灭火器内装有NaH CCh饱和溶液,该溶
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学选修4 化学反应原理课后习题和答案 化学 选修 化学反应 原理 课后 习题 答案
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【曲****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【曲****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。