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初高中衔接之一------- 化学基本实验
一、常用仪器

二、基本操作
（一）能进行化学实验基本操作。
（1）药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。
（2）药品的取用：
①取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味。（应用招气入鼻法。）
②药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1—2亳升，固体只需盖满试管底部即可。
③用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。
④固体药品的取用：
a、 块状固体用镊子夹取；
b、粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽送入。
操作方法：a、把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖起，使药品缓缓地滑到试管底部；（一横二放三慢竖，防止打破容器。）
b、略斜的持试管，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。（一斜二送三直立，防止药品沾在试管壁。）
⑤液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。
定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免沾污滴管。
⑥浓酸，浓碱的使用：浓酸、浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心，防止皮肤、衣物被腐蚀。
（3）固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到0.1克。
使用步骤注意事项：①先调整零点；②称量物和砝码的位置为“左物右码”；③称量物不能直接放在托盘上；④砝码用镊子夹取；⑤称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。（干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。）
（4）物质的加热：
①酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适，检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4——2/3；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。（防止发生火灾。）
②加热时所用仪器：固体用试管、蒸发皿；液体用试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（给物质加热时需垫上石棉网。）；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、胶头滴管、水槽。
③加热操作：
ａ、用酒精灯的外焰
酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高。
ｂ、加热固体物质时试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位用外焰加热；
ｃ、加热液体物质时试管应倾斜约45度角，液体体积不超过试管容积的1/3，先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，管口不对着自已和他人。
ｄ、玻璃容器加热时注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在实验台上。
（5）装置气密性的检查（凡是制备气体或气体参与的实验都要先检查装置气密性）：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。
⑹连接仪器装置：初步学会将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管、在容器口塞橡皮塞的方法，（左手拿胶塞或胶管，右手拿玻璃管轻轻转动，玻璃管口须用水润湿。左手拿容器，右手合胶塞轻轻转动。）了解注意事项，能进行安全操作。了解成套实验装置装配顺序：一般由下往上、从左到右装配。
⑺玻璃仪器的洗涤。
①玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
②玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
③玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碳酸盐等：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（二）1、初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
⑴制取气体的一般步骤：仪器装置连接、气密性检查、装入药品、气体收集、仪器拆洗。
⑵气体发生装置类型：由反应物状态及反应条件决定。反应物是固体，需加热，气体发生装置类型为固体——固体加热型；反应物是固体与液体，不需要加热，气体发生装置类型为固体——液体不加热型。
⑶收集方法：决定于气体的密度及在水中的溶解性。难溶于水（或不易溶于水）用排水法收集；密度比空气大用向上排空气法收集；密度比空气小用向下排空气法收集。
⑷气体的检验和验满：根据气体的特性进行实验，产生特别的现象加以判断。
2、物质的检验和鉴别原则是：用最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象进行，以达到简便、快速的最佳效果。
⑴氧气的检验：将带火星的木条伸入盛气体的集气瓶中，木条复燃。
⑵氢气的检验：纯净气体点燃，安静地燃烧（氢气不纯，点燃可能发生爆炸），火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上有水雾生成，接触烧杯的手感到发烫。
⑶二氧化碳的检验：将气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
⑷碳酸盐（碳酸根离子）的检验：滴入稀盐酸，有大量的气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
⑸酸、碱溶液的鉴别：滴加石蕊试液或酚酞试液，根据溶液显示的颜色判断溶液的酸碱性；用PH试纸测定溶液的酸碱度【正确操作:将试纸放在干净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取少许待测试剂点在试纸中央,待试纸颜色变化后,与标准比色卡对照，确定该试剂的pH值。（绝对禁止用水湿润试纸）】。
⑹盐酸和稀硫酸的鉴别：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解的是稀硫酸。
3、物质的分离、提纯。
⑴过滤：将液体和不溶于液体的固体分离的方法。使用仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯。操作方法和注意事项：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；（以免滤液浑浊，过滤失败。）烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液体外溅）。
⑵蒸发：加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。使用仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。操作方法和注意事项：加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
4、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
⑴实验步骤。
①计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。②称量和量取：用托盘天平称取固体药品，用量筒量取液体药品。③溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌到固体溶质全部溶解。注意事项：定量实验，要注意用量的准确性。（稀释浓硫酸时，切不可把水倒进浓硫酸里。）
⑵使用仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（三） 物质的鉴别与检验
1、物质检验的操作步骤：
（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论．
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①"先取样，后操作"如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
　　③要"先现象，后结论"，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或 "有无色气体放出"，不能说成"碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳"，或"有无色二氧化碳气体放出"．
2、初中阶段常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色　
①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等
②红色固体：Cu、Fe2O3
③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 ④蓝色固体：CuSO4·5H2O
⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3 ⑥淡黄色固体：S
（2）沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、　　　　　
Zn（OH）2、Al（OH）3
④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3
（3）溶液的颜色
　　①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）．
　　②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液．
　　③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液．
　　④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液．
（4）有刺激性气味的气体:SO2、HCl、NH3．
（5）酸碱盐的溶解性表．
3、几种常见气体的检验
在综合实验题中，H2，CO经常用下列装置进行检验（如图）

　4．实验室一般事故的预防与处理
实验室一般事故的预防与处理
意外事故
处理方法
大量酸液洒到桌子上
加适量的碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净
大量碱液洒到桌子上
加适量醋酸中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净
不慎将酸溅到眼中
应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，再用3%的碳酸氢钠溶液淋洗，若灼伤严重应立即送往医院
不慎将碱溅到眼中
应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，再用20%的硼酸溶液淋洗，若灼伤严重应立即送往医院
浓碱溅到皮肤上
大量水冲洗，再涂上硼酸
浓硫酸溅到皮肤上
先用柔软的布或纸擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
液溴、苯酚溅到皮肤上
用乙醇擦洗
磷、钠、钾失火
用沙子盖灭，不能用水、二氧化碳、四氯化碳灭火器
酒精、甲醛、苯、乙醛等有机物失火
小面积可用沙子、石棉布或湿抹布盖灭，不能用水；火势较大时，可用灭火器扑救；重大火情拨打119
温度计水银球不慎碰破
为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖
重金属中毒
饮用大量牛奶、豆浆或蛋清
玻璃或锐物划伤
先除去伤口内的玻璃碎片，再用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷。
烫伤或烧伤
用药棉浸75%的酒精轻涂伤处，也可用3%-5%的高锰酸钾溶液。
化学用语归类 一、知识结构
二、 主要内容提示
（一）常见化学用语之间的关系
1. 元素符号离子符号。例如，，。
2. 元素符号化学式化学方程式。例如：

3. 化学式、离子符号电离方程式。例如：。
（二）常见化学用语的意义
1. 元素符号的意义——宏观意义：表示一种元素。微观意义：表示该元素的1个原子。
例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。
2. 化学式的意义—— 宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。 微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。
例如，CO2，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观意义既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
3. 化学方程式的意义——质方面的意义：表示反应物、生成物及反应条件。量方面的意义：表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
注意：化学方程式的读法与意义是相对应的。例如，，可从质的角度读作：在通电的条件下，水分解成氢气和氧气；也可以从量的角度读作：每36份质量的水完全分解，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。化学方程式方面的意义是利用化学方程式进行计算的重要依据。
4. 原子、离子结构示意图的意义
在中，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。
注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。①若核电荷数＝核外电子数，为中性原子，例如（氖原子）；②若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如（氟离子）；③若核电荷数>核外电子数，为阳离子，例如（镁离子）。要求同学们在复习时，重点记住核电荷数1～18的所有原子及相应的离子结构示意图。
5. 化学符号周围数字与符号的意义。

6. 电离方程式及其意义
以Na2CO3在水中电离为例：
被电离的物质 自由移动的离子

离子个数比为2：1 总电荷数比为1：1
（三）常见化学用语的书写方法
1. 化学式的书写方法
① 单质化学式的写法：
a. 气态非金属单质大多是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示。例如：H2、O2、N2、Cl2等；
b. 金属、固态非金属单质、稀有气体直接写元素符号表示。例如：He、Ne、C、S、Fe、Zn等。
注意：a. 一些固态非金属单质，结构复杂，通常用元素符号直接表示；
b. 多原子分子构成的单质的化学式，其分子实际是由几个同种原子构成的，就在元素符号右下角写几。例如：臭氧（O3）等。
② 化合物化学式的写法：
A. 由两种元素组成的化合物：
a. 左正右负；（正价元素写左边，负价元素写右边）[先读的后写]
b. 标注化合价；[正上方]
c. 先约分再交叉；（化合价绝对值约简后，再交叉，即为原子个数）
B. 含有原子团的化合物：
a. 原子团的个数超过1个时，要打上括号，将个数标于右下角；
b. 某酸 = Hn + 某酸根；（n的数值等于某酸根化合价的绝对值）；
2. 化学方程式的书写方法。
（1）熟悉书写步骤。化学方程式的书写主要有以下几个步骤：一写，正确写出各反应物与各生成物的化学式，中间用短横线相连；二配，在各化学式前配上适当的化学计量数（即系数），将“－”变成“＝”，使写出的化学方程式遵循质量守恒定律；三标，标出反应条件，生成物的特殊状态；四查，检查反应前后各原子个数是否相等。
（2）掌握配平方法。在初中，化学方程式的配平方法主要有两种，一是观察法，二是氧的得失法。
（3）注意反应规律与事实，以客观反应事实为依据，是书写化学方程式时必须遵循的两大原则之一。因此，在书写有氧化物、酸、碱、盐参与反应的化学方程式时，既要注意联想反应规律，又要谨防写出的化学方程式违背客观事实。