高考化学模拟（二）.doc

高考化学模拟（二）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
+11
2
8
6．下列说法不正确的是
A．Na+的结构示意图为
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C12H22O11 + H2O2 C6H12O6(葡萄糖) D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7
7．下列实验方法正确的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C．H2还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H2，再停止加热
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的晶体，失水后需在空气中冷却，再称量
8．乙基香草醛（结构简式见右图）可用作食品增香剂。
下列有关乙基香草醛的说法，正确的是
A．1 mol乙基香草醛最多可与1 mol氢气发生加成反应
B．乙基香草醛可与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．1mol乙基香草醛可与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
D．乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化
9．已知反应：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g) ；△H1 N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) ；△H2
N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)；△H3
则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝
A．2△H1+2△H2—2△H3 B．△H1+△H2—△H3
C．3△H1+2△H2+2△H3 D．3△H1+2△H2—2△H3
10．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2

a
b

3
d
e
f
g

h
i

①a、b、e 、f四种元素的元素的原子半径：e > f > b > a
② h、i两种元素阴离子的还原性：h > i
③ a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g
④ d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤ 八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强
A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D． ①③⑤
11．根据右图回答，下列说法不正确的是
A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
H2
CuSO4溶液
含金属催化剂的多孔电极
酸性电解质
O2
H2O
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液
的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为
O2(g) + 2e- +2H+＝ H2O
D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼
12．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是
D
C
B
A
E
E
X

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
C．若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
B

7

13

A

pH

C

D

0

V(醋酸)mL

a 25

13．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c（Na＋）> c（CH3COO－） >c（H＋）>c（OH－）
C．D点时溶液中有：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2 c（Na＋）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：
c（CH3COO－）>c（Na＋）> c（OH－）> c（H＋）

班级___________姓名_________________得分_______________

题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

26．（17分）有机物F、G是常见的塑料，可通过下图所示路线合成：
两种官能团

（1）有机物B中的含氧官能团是____________________。
（2）高分子化合物G的结构简式是______________________________。
（3）反应①的化学方程式是_______________________________________________。
（4）反应②的化学方程式是_______________________________________________。
H
HO
（5）PBT（）是一种重要的工程塑料。

已知：①

②

请设计方案以CH2=CHCH=CH2、 为原料合成PBT（请用反应流程图表示，并注明反应条件）。
示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2－CH2
高温 高压
催化剂

合成PBT的反应流程图为：

_________________________________________________________________________
27．（15分）E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：

（1）反应①的反应类型是____________________（填序号）。
a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应
（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应②的离子方程式是________________________。
（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得。反应③的化学方程式是
_____________________________________________________________________。
（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。
28．（16分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
【提出问题】
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
② 通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。
⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
该气体的化学式为 。
【实验结论】
⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 _______
________________________________ 。
⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。
⑶ CuO能够被NH3还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

29．（12分）
合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）该反应的化学平衡常数K= ，K是一个只与温度有关的常数，其中c(NH3)、c(N2)、c(H2)分别表示NH3、N2、H2的平衡浓度。
根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越______________ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=______________（可用分数表示）。
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
T1< T2

a． b． c．
高考化学模拟（二）参考答案
说明： 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。
6．C 7．A 8．D 9．D 10．B 11．A 12．A 13．C
26．（17分）
（1）-OH（羟基） …………………………………………………………2分
OH
H
（2） …………………………………………………………3分
（3）+2NaOH+2NaBr ……………………3分
（化学方程式书写，反应条件1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同）
（4）n ………………………………3分
（5）
（和上一步互换，给分）
H
HO
…6分
（反应条件写错1个扣1分，结构简式少写、写错1个扣1分）
27．（15分）
（1）a c ……………………………………………………………………………………3分
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ………………………………………………………3分
（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ……………………………3分
（4）Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O ……………………………………………3分
1 ……………………………………………………………………………………3分
28．（16分）
【实验方案】⑴ H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液 ………………………………2分
⑵ Cu2O …………………………………………………………………………………2分
（3）N2 …………………………………………………………………………………2分
【实验结论】
⑴Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液 ……………………………………2分
⑵＋1价Cu比＋2价Cu稳定 ……………………………………………2分
＋2价Cu比＋1价Cu稳定 ……………………………………………2分
【问题讨论】
取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无 ……………………………………………………………4分
（取样1分，操作1分，现象1分，结论1分）
29．（12分）
（1）abd ……………………………………………………………………………………3分
（2）小 …………………………………………………………………………………3分
（3） …………………………………………………………………………………3分
（4）ac …………………………………………………………………………………3分

8