初中化学基础知识点清单.docx

1. 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
2. 生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分（CaCO3）也都属于盐。
3.向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，在滴加少量稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，化学方程式为：
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
4. 碳酸钠（Na2CO3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料；碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
5. 盐酸会腐蚀含碳酸钙的建材，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，这个反应可用来制造氢氧化钠。
7. 酸、碱、盐溶液中两种化合物之间互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
8. 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可能发生。
酸、碱、盐之间起反应对反应物的要求是：无酸参加需均溶。
9.离子共存问题
（1）H++OH-= H2O（H+和OH-不能共存）
（2）Ag++Cl-= AgCl↓（Ag+和Cl-不能共存）
（3）Ba2++SO42- = BaSO4↓（Ba2+和SO42-不能共存）
（4）2H++CO32-= H2O+CO2↑ （H+和CO32-不能共存）
（5）NH4++OH-=NH3↑+H2O（NH4+和OH-不能共存）
（6）H++HCO3-= H2O+CO2↑（H+和HCO3-不能共存）
（7）Ba2++CO32-= BaCO3↓（Ba2+和CO32-不能共存）
（8）Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓（Cu2+和OH-不能共存）
（9）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓（Fe3+和OH-不能共存）
离子不能共存的规律:凡相互反应能生成沉淀、气体或水的离子不能在同一种溶液中共存。
10.盐的化学性质(可逐条背记)
①盐溶液的酸碱性：有的盐溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4等盐溶液； 有的盐溶液碱呈性：如Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液 ；有的盐溶液呈酸性：如NaHSO4等盐溶液。
②盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属（盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐）
注意：①金属1比金属2活泼；②、K、Ca、Na除外，因为它们太活泼可直接与水反应；③参加反应的盐必须能溶于水。
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
2Al + 3CuSO4 =Al2（SO4）3 +3 Cu
Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag
③盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸
CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl
AgNO3+ HCl =AgCl↓ +HNO3
④盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱
注意：参加反应的盐和碱需溶于水。
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe (OH)3↓
⑤盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐
注意：参加反应的两种盐需溶于水。
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
Na2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
规律：酸、碱、盐之间起反应对反应物的溶解性的要求是：无酸参加需均溶。
11.以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥。）
12. 常见氮肥有：尿素【CO(NH2)2】、氨水（NH3.H2O）、碳酸氢氨（NH4HCO3）、氯化氨（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钠（NaNO3）等。
13.氮肥在作物的生长中的作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白含量的作用。
14. 常见的磷肥有：磷矿粉【Ca3（PO4）2】、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙【Ca3（H2PO4）2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物】等。
15.磷肥对作物生长的作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
16. 常见的钾肥有：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。
17.钾肥作物生长的作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能。
18.有些化肥同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做复合肥料。常见的复合肥料有:磷铵【NH4H2PO4（磷酸二氢铵）和(NH4)2HPO4（磷酸氢二胺）的混合物】和硝酸钾（KNO3）。
19.铵盐能与碱反应，放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。
20. 初步区分常用氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：
①看外观，颜色为灰白色的为磷肥，颜色为白色的是氮肥和钾肥。
②取氮肥、钾肥各少许加少量熟石灰研磨，有氨味产生的是铵盐氮肥，没有氨味产生的是钾肥。
21. 常见沉淀
蓝色沉淀：Cu(OH)2（能溶于稀盐酸、稀硝酸）
红褐色沉淀：Fe(OH)3（能溶于稀盐酸、稀硝酸）
白色沉淀（1）：AgCl、BaSO4（不能溶于稀盐酸、稀硝酸）
白色沉淀（2）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)2（能溶于稀盐酸、稀硝酸）
22. 有关溶液的颜色
Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即含有Fe3+的溶液）呈黄色；
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2（即含有Fe2+的溶液）浅绿色；
CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即含有Cu2+的溶液）蓝色
23. 常见离子的检验
①CO32-离子或HCO3-离子的检验：向含有CO32-离子或HCO3-离子的盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用此方法检验盐中是否含有CO32-离子或HCO3-离子。
②Cl-离子的检验：向含有Cl-离子的溶液中依次加入AgNO3溶液和稀硝酸，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用此方法检验Cl-离子。
③SO42-离子的检验：向含有SO42-离子的溶液中依次加入BaCl2溶液【或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液】和稀硝酸，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用此方法检验 SO42-离子。
④NH4+离子的检验：向含有NH4+离子的盐中加入NaOH或Ca(OH)2产生有刺激性气味的NH3，可用这种方法检验NH4+离子。
24. “验证三种金属活动性强弱”的实验设计（分三次背）
验证三种金属活动性强弱的方法很多，常用的是“两种金属夹一盐”的方法，即活动性居中的金属用盐溶液，而另外两种金属用单质；或“两盐夹一金属”的方法，即活动性居中的金属用单质，另外两种金属用盐溶液。在实验过程中，分别把金属单质放入另外金属的盐溶液中，看是否有金属析出。
除上述两种方法外，还可以用“两单一盐加一酸”的方法，即活动性最弱的金属用盐溶液，另外两种金属用单质，在实验过程中，先将两种金属单质分别加入酸溶液中，看是否有气体产生或产生气体的快慢；再将无气体产生或产生气体较慢的金属放入另外的金属盐溶液中，看是否有金属析出。
以验证Mg、Cu、Ag的活动性为例