2014年天津市高考化学试卷解析版 .pdf
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1、2014 年天津市高考化学试卷解析版年天津市高考化学试卷解析版 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题(共一、选择题(共 6 小题,每小题小题,每小题 6 分,满分分,满分 36 分)分)1(6 分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D含重金属离子的电镀废液不能随意排放【考点】BK:金属的电化学腐蚀与防护;F7:常见的生活环境的污染及治理;L4:塑料的老化和降解菁优网版权所有【专题】55:化学计算【分析】A锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,
2、防止生锈;B白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓;聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染;C根据造成雾霾天气的原因判断;D重金属离子有毒【解答】解:A锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈,故 A正确;B聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染,故 B错误;C大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气的一种重要因素,故 C正确;D重金属离子有毒,含重金属离子的电镀废液不能随意排放,故 D 正确;故选:B。【点评】本题考查了常见生活环境的
3、污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题,难度一般 2(6 分)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A制氧气时,用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B制氯气时,用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D制二氧化氮时,用水或 NaOH 溶液吸收尾气【考点】1B:真题集萃;Q2:气体的收集;Q9:常见气体制备原理及装置选择菁优网版权所有【专题】17:综合实验题【分析】ANa2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体反应;BHCl 气体能与碳酸氢钠反应生成 CO2,引入新的杂质气
4、体;C乙烯的密度与空气接近;D二氧化氮与水反应生成一氧化氮【解答】解:ANa2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体常温条件下反应,可选择相同的气体发生装置,故 A 正确;B实验室制取氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,若饱和NaHCO3溶液,HCl 会和 NaHCO3反应生成 CO2,引入新的杂质,故 B 错误;C乙烯的密度与空气接近,不能用排空气法收集,故 C 错误;D二氧化氮与水反应生成一氧化氮,仍然污染空气,所以不能用水吸收,故 D 错误。故选:A。【点评】本题考查气体的制备与收集,题目难度中等,解答本题的关键是把握相关物质的性质,
5、学习中注意积累 3(6 分)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 BNH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率【考点】BM:使用化石燃料的利弊及新能源的开发;C5:焓变和熵变;CA:化学反应速率的影响因素;FH:硅和二氧化硅菁优网版权所有【专题】517:化学反应中的能量变化;51F:化学反应速率专题【分析】A、吸热反应可以自发进行,必须是熵增的反应,依据反应自发进行的
6、判断是HTS0 分析;B、氟化铵水解生成氟化氢,氢氟酸腐蚀玻璃;C、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质;D、常温下铁在浓硫酸中钝化【解答】解:A、吸热反应可以自发进行,H0,若满足HTS0,必须是熵增的反应,故 A 正确;B、氟化铵水解生成氟化氢,氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中,故 B 正确;C、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质,为可燃冰,故 C 正确;D、常温下铁在浓硫酸中钝化,表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应,不能生成氢气,故 D 错误;故选:D。【点评】本题考查了物质性质,盐类水解分析应用,
7、注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象,题目较简单 4(6 分)对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A不是同分异构体 B分子中共平面的碳原子数相同 C均能与溴水反应 D可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分【考点】HD:有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断【分析】A分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体;B分子中共平面的碳原子数不一定相同;C酚能和溴水发生取代反应,醛基能被溴氧化;D红外光谱区分化学键或原子团,核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数【解答】解:A二者分子式相同,都是 C10H14O,且二者结构不同,所以是同分异构体,故 A 错误
8、;B分子中共平面的碳原子数可能相同,共平面的碳原子数可能是 7,故 B 错误;C左边物质含有酚羟基,能和溴水发生取代反应,右边物质中的双键能和溴水发生加成反应,醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基,故 C 正确;D红外光谱区分化学键或原子团,核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数,氢原子种类不同,所以可以用核磁共振氢谱区分,故 D 错误;故选:C。【点评】本题考查了物质的结构和性质,明确物质中官能团及其性质是解本题关键,难点是碳原子共面个数的判断方法,题目难度不大 5(6 分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1 的 NaHSO4溶液:c(H+)c(SO42)+c(OH)
9、B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3)2c(CO32)D含等物质的量 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液:3c(Na+)2c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)【考点】DN:离子浓度大小的比较菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的 pH 专题;51H:盐类的水解专题【分析】A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断;B、AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银;C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离,第二步电离微弱;D、依据溶液中元素物料守恒计算分析。【解答】解:A、NaH
10、SO4溶液中存在质子守恒分析,硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,NaHSO4 Na+H+SO42,H2OH+OH,溶液中质子守恒,c(H+)c(SO42)+c(OH),故 A 正确;B、AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银,c(Ag+)c(Cl)c(I),故 B 错误;C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离,第二步电离微弱,H2CO3H+HCO3,HCO3H+CO32,c(H+)c(HCO3)c(CO32),无法判断 c(HCO3)与 2c(CO32)的大小关系,故 C 错误;D、依据溶液中元素物料守恒计算,含等物质的量 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液:2c(
11、Na+)3c(HC2O4)+C(C2O42)+c(H2C2O4),故 D 错误;故选:A。【点评】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析,沉淀溶解平衡的理解应用,电解质溶液中物料守恒,质子守恒的分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等。6(6 分)已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1xCoO2C+LiCoO2;放电充电锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S 放电充电有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电【考点】BL:化学电源新型电池菁优网版权所有【专题】51
12、I:电化学专题【分析】A、原电池中阳离子向正极移动;B、锂硫电池充电时,锂电极与外接电源的负极相连;C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小;D、给电池充电时,负极与外接电源的负极相连,正极与外接电源的正极相连【解答】解:A、原电池中阳离子向正极移动,则锂离子电池放电时,Li+向正极迁移,故 A 错误;B、锂硫电池充电时,锂电极与外接电源的负极相连,锂电极上 Li+得电子发生还原反应,故 B 正确;C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小,锂硫电池放电时负极为 Li,锂离子电池放电时负极为 LixC,两种电池的负极材料不同,所以比能量不同,故 C 错误;D、
13、图中表示锂硫电池给锂离子电池充电,右边电极材料是 Li 和 S,锂负极,硫为正极,左边电极材料是 C 和 LiCoO2,由锂离子电池的总反方程式可知 C+LiCoO2LixC+Li1xCoO2,则用锂离子电池给锂硫电池充电,LiCoO2为正极,应与正极 S 相连,故 D 错误;故选:B。【点评】本题考查了二次电池,侧重于对原电池原理和电解池原理的考查,题目难度中等,注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应 二、解答题(共二、解答题(共 4 小题,满分小题,满分 64 分)分)7(14 分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序
14、(稀有气体除外),下列说法正确的是b a原子半径和离子半径均减小;b金属性减弱,非金属性增强;c氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强;d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩,氧化性最弱的简单阳离子是Na+(3)已知:化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/2800 2050 714 191 工业制镁时,电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是MgO 的熔点高,熔融时消耗更多能量,增加生产成本 制铝时,电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物,熔融态氯化铝难导电(4)晶
15、体硅(熔点 1410)是良好的半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)2460蒸馏21100 写出 SiCl4的电子式:在上述由 SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg 纯硅需吸收 a kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g)H+0.025akJmol1 1100(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用 P2O5干燥的是b aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳
16、离子个数比为 1:1,写出该反应的化学方程式:4KClO3KCl+3KClO4 400【考点】73:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;8J:位置结构性质的相互关系应用;BE:热化学方程式;FH:硅和二氧化硅菁优网版权所有【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题;525:碳族元素【分析】(1)根据同一周期中元素周期律内容进行解答;(2)第三周期中,次外层电子数为 8,原子最外层电子书与次外层电子数相同,则该元素为氩;第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子,金属的还原性越强,对应离子的氧化性越弱;(3)根据表中金属化合物的熔点高低、化合物类型进行分析;(4)四氯化硅为共价化合物
17、,化学式中存在 4 个硅氯键;根据题中数据及热化学方程式的书写方法写出该反应的热化学方程式;(5)浓硫酸具有强氧化性、酸性,P2O5是非氧化性干燥剂,然后结合各选项中气体的性质进行判断;(6)根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾,再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称,最后根据化合价升降相等配平即可【解答】解:(1)a原子半径和离子半径均减小;第三周期中,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论,阳离子只有 2 个电子层,随着核电荷数在增大,半径逐渐减小,而阴离子有 3 个电子层,随着核电荷数的增加逐渐减小,但是阴离子半径整体大于阳离子半径,从阴离子到阳离子,半径
18、在减小,故 a 错误;b金属性减弱,非金属性增强;同一周期中,随着核电荷数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故 b 正确;c最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,故 c 错误;d金属单质的熔点降低,即 NaMgAlSi(原子晶体),而非金属单质是分子晶体,熔点比金属单质低,整体趋势是 SiAlMgSNaPCl2Ar,故 d 错误;故答案为:b;(2)原子最外层电子书与次外层电子数相同,而第三周期中次外层电子为 8,该元素原子结构示意图为:,则该元素为氩;金属的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,所以第三周期中氧化性最弱的为 Na+,故答案为:氩;Na+;(3)由于氧化镁的熔点
19、远远大于氯化镁的熔点,熔融时消耗更多能量,增加生成成本,所以工业制镁时,采用电解 MgCl2而不电解 MgO;由于氯化铝为共价化合物,熔融状态下氯化铝难导电,制锅时电解 Al2O3而不电解AlCl3,故答案为:MgO 的熔点高,熔融时消耗更多能量,增加生产成本;氯化铝是共价化合物,熔融态氯化铝难导电;(4)四氯化硅为共价化合物,氯原子和硅原子都达到 8 个电子,四氯化硅的电子式为:;1.12kg 纯硅的物质的量为:40mol,生成 40mol 硅吸收 akJ 热量,则生成112028/=1mol 硅吸收的热量为:0.025akJ,所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯40=化氢的热化学方程式
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