2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版).pdf
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1、第 1 页(共 21 页)2008 年全国统一高考化学试卷(全国卷年全国统一高考化学试卷(全国卷)一、选择题(共一、选择题(共 8 小题,每小题小题,每小题 5 分,满分分,满分 40 分)分)1(5 分)2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应 C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品 2(5 分)实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 的变色范围如下:甲基橙:3.14.4、石蕊:5.08.0、酚酞:8.210.0 用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COO
2、H 溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 3(5 分)对于A 族元素,下列叙述中不正确的是()ASiO2和 CO2中,Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键 BSi、C、Ge 的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8 CSiO2和 CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是+4 和+2 4(5 分)物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液以 3:2 体积比相混合,所得溶液的 pH=12则原
3、溶液的物质的量浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL1 5(5 分)如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是()第 2 页(共 21 页)A逸出气体的体积,a 电极的小于 b 电极的 B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 Ca 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色 Da 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色 6(5 分)(2008全国理综,11)某元素的一种同位素 X 的质量数为 A,含N 个中子,它与11H 原子组成 HmX 分子在 a g
4、 HmX 中所含质子的物质的量是()A(AN+m)mol B(AN)mol C(AN)mol D(AN+m)mol 7(5 分)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 8(5 分)在相同温度和压强下,对反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O 甲
5、 a mol a mol 0mol 0mol 乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol a mol a mol 丁 a mol 0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 第 3 页(共 21 页)C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲 二、非选择题二、非选择题 9(15 分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)根据图回答下列问题:(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是:;(2)PCl
6、5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是:;上述分解反应是一个可逆反应温度 T1时,在密闭容器中加入 0.80mol PCl5,反应达平衡时 PCl5还剩 0.60mol,其分解率 1等于 ;若反应温度由T1升高到 T2,平衡时 PCl5的分解率为 2,2 1(填“大于”、“小于”或“等于”);(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行,现将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3,然后降温,再和 Cl2反应生成 PCl5原因是 ;(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的H 3=,P 和 Cl2一步反应生成 1mol PCl5的H 4 H 3(填“大于”、“小于”或“等于”
7、)(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:10(15 分)Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y 与 Z 不同族,Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z 第 4 页(共 21 页)(1)Q 的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 ;(2)R 的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”);它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 ;(3)X 的常见氢化物的空间构型是 ;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子
8、式是 ;(4)Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是 和 ;Q 与 Y形成的分子的电子式是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)11(13 分)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:所得溶液呈碱性;加 HCl 后,生成无色无味的气体该气体能使饱和石灰水变浑浊 加 CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色 加 BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解 加 HNO3酸化后,再加过量的 AgNO3,溶液中析出白色沉淀(1)分析上述 5 个实验,写出每一实验鉴定离子
9、的结论与理由 实验 实验 实验 实验 实验 (2)上述 5 个实验不能确定是否的离子是 12(17 分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物根据以下框图,回答问题:第 5 页(共 21 页)(1)B 和 C 均为有支链的有机化合物,B 的结构简式为 ;C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D,D 的结构简式为 (2)G 能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则 G 的结构简式 (3)写出:的化学方程式是 的化学方程式是 (4)的反应类型是 ,的反应类型是 ,的反应类型是 (5)与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为 第 6 页(共 21 页)200
10、8 年全国统一高考化学试卷(全国卷年全国统一高考化学试卷(全国卷)参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题(共一、选择题(共 8 小题,每小题小题,每小题 5 分,满分分,满分 40 分)分)1(5 分)2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应 C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品 【考点】I3:烷烃及其命名菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形;B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应;C、烷
11、烃中碳个数越多沸点越高;D、属于石油分馏的产物,是液化石油气的成分之一【解答】解:A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形,碳原子不在一条直线上,故 A 正确;B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应,故 B 正确;C、烷烃中碳个数越多沸点越高,丙烷分子中碳原子数小于丁烷,故丁烷沸点高,更易液化,故 C 错误;D、丙烷属于石油分馏的产物,是液化石油气的成分之一,故 D 正确。故选:C。【点评】本题主要考查烷的结构与性质等,难度较小,注意基础知识的积累掌握 2(5 分)实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 的变色范围如下:甲基橙:第 7 页(共 21 页)3.14.4、石蕊:
12、5.08.0、酚酞:8.210.0 用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 【考点】R3:中和滴定菁优网版权所有【专题】542:化学实验基本操作【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性,然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显(终点变为红色),溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察【解答】解:A、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液
13、反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa 水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故 A 错误;B、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时,生成了 CH3COONa,CH3COONa 水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故B 错误;C、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时,生成了 CH3COONa,CH3COONa 水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,故C 错误;D、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时,生成了 CH3COONa,CH3COONa 水解溶液呈碱性,应选择碱性范围
14、内变色的指示剂,即酚酞,故D 正确;故选:D。【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法,只要掌握方法即可完成本题,注意滴定终点与反应终点尽量接近 第 8 页(共 21 页)3(5 分)对于A 族元素,下列叙述中不正确的是()ASiO2和 CO2中,Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键 BSi、C、Ge 的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8 CSiO2和 CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是+4 和+2 【考点】74:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;FG:碳族元素简介;FH:硅和二氧化硅菁优网版权所有【专题】525:碳族元素【分析】
15、A、根据非金属元素间形成的是共价键;B、根据各原子的结构示意图可判断;C、根据酸性氧化物的通性,D、根据碳族元素的最外层电子数判断,【解答】解:A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合,故 A 正确;B、最外层都是 4 没错,但是 C 次外层不是 8,故 B 错误;C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应,故 C 正确;D、碳族元素的最外层电子数为 4,所以最高正价为+4 价,当然也能形成+2价,故 D 正确;故选:B。【点评】同一主族,从上到下,元素的最外层电子数相同,性质相似,具有递变性 4(5 分)物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液以 3:2 体积比相混合,所得溶液的 p
16、H=12则原溶液的物质的量浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL1 【考点】5C:物质的量浓度的相关计算菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的 pH 专题 第 9 页(共 21 页)【分析】酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的 c(OH)=0.01mol/L,以此来计算【解答】解:设 NaOH 和 HCl 的物质的量浓度均为 x,NaOH 和 HCl 溶液以3:2 体积比相混合,体积分别为 3V、2V,酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的 c(OH)=0.01mol/L,则=0.01mol/L,解得 x=0.05
17、mol/L,故选:C。【点评】本题考查酸碱混合的计算,明确混合后 pH=12 为碱过量是解答本题的关键,并注意 pH 与浓度的换算来解答,题目难度不大 5(5 分)如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积,a 电极的小于 b 电极的 B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 Ca 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色 Da 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色 【考点】BH:原电池和电解池的工作原理;DI:电解原理菁优网版权所有【专题】51I:电化学专题【分析】A、电解水时,阳极产生的氧气体
18、积是阴极产生氢气体积的一半;B、氢气和氧气均是无色无味的气体;C、酸遇石蕊显红色,碱遇石蕊显蓝色,酸遇酚酞不变色,碱遇酚酞显红色;D、酸遇石蕊显红色,碱遇石蕊显蓝色,酸遇酚酞不变色,碱遇酚酞显红色【解答】解:A、和电源的正极 b 相连的是阳极,和电源的负极 a 相连的是阴极,电解硫酸钠的实质是电解水,阳极 b 放氧气,阴极 a 放氢气,氧气体积第 10 页(共 21 页)是氢气体积的一半,故 A 错误;B、a 电极逸出氢气,b 电极逸出氧气,均是无色无味的气体,故 B 错误;C、a 电极氢离子放电,碱性增强,该极附近呈蓝色,b 电极氢氧根离子放电,酸性增强,该极附近呈红色,故 C 错误;D、a
19、 电极氢离子放电,碱性增强,该极附近呈蓝色,b 电极氢氧根离子放电,酸性增强,该极附近呈红色,故 D 正确。故选:D。【点评】本题考查学生电解池的工作原理,要求学生熟记教材知识,并会灵活运用 6(5 分)(2008全国理综,11)某元素的一种同位素 X 的质量数为 A,含N 个中子,它与11H 原子组成 HmX 分子在 a g HmX 中所含质子的物质的量是()A(AN+m)mol B(AN)mol C(AN)mol D(AN+m)mol 【考点】33:同位素及其应用;54:物质的量的相关计算;85:质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【专题】16:压轴题;51B:原子组成与结构
20、专题【分析】根据公式:分子中质子的物质的量=分子的物质的量一个分子中含有的质子数=一个分子中含有的质子数来计算【解答】解:同位素 X 的质量数为 A,中子数为 N,因此其质子数为AN故 HmX 分子中的质子数为 m+AN,又由于 HmX 中 H 为11H,故agHmX 分子中所含质子的物质的量为:(A+mN)mol。故选:A。【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识,可以根据所学知识进行回答,较简单 第 11 页(共 21 页)7(5 分)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子
21、依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 【考点】B1:氧化还原反应菁优网版权所有【专题】515:氧化还原反应专题【分析】方法一:(NH4)2SO4NH3+N2+SO2+H2O,反应中:N:30,化合价变化总数为 6,S:+6+4,化合价变化数为 2,根据化合价升高和降低的总数相等,所以应在 SO2前配 3,N2前配 1,根据原子守恒(NH4)2SO4前面配 3,NH3前面配 4,H2O 前面配 6,最后计算反应前后的 O 原子个数相等 方法二:利用待定系数法,令(NH4)2SO4系数为 1,根据原
22、子守恒,依次配平 SO2前配 1,H2O 前面配 2,NH3前面配,N2前配,然后各物质系数同时扩大 3 倍【解答】解:方法一:对于(NH4)2SO4NH3+N2+SO2+H2O,反应中:N:30,化合价变化总数为 6,S:+6+4,化合价变化数为 2,根据化合价升高和降低的总数相等,最小公倍数为 6,所以应在 SO2前配 3,N2前配1,根据硫原子守恒(NH4)2SO4前面配 3,根据氮原子守恒 NH3前面配 4,根据氢原子守恒 H2O 前面配 6,最后计算反应前后的 O 原子个数相等。配平后的化学方程式为:3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O。方法二:利用待定系数法,令(
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