高三化学第一轮知识点复习题4.doc

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第2讲 化学反应的方向和限度
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
1． （2008·海南，10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)
A．33% B．40% C．50% D．65%
2．（2008·宁夏理综，12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
　A．9 B．16 C．20 D．25
3．(2009·海南，4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol/L
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol/L
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是(　　)
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
5．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为(　　)
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
6．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是(　　)
A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应
7．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
8．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，
发生反应：。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
9．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　　)
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10．已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(　　)

A．反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
T1温度下的部分实验数据为：
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是(　　)
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为40%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
12．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是(　　)
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数不变
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(10分)已知2CO(g) CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS的正负符号为________，所以CO将发生________反应；当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主。
14．(15分)已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)若达平衡后降温，则平衡向______移动，CO2转化率______，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)

A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。
15．(12分) （2008·江苏，20）将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。(填字母)
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡时混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
16．(9分)850℃时，一氧化碳与水反应，达平衡时平衡常数为1，计算Ⅰ和Ⅱ两种情况时CO的转化率之比。
起始浓度/mol/L
CO
H2O
Ⅰ
1
1
起始浓度/mol/L
CO
H2O
Ⅱ
1
3
答案
一、1．D 2．C　3．C　4．A　5．C 6．C　7．C　8.B　9.B　
二、10.AB　11.BC 12．AD　
三、13．负　自发　正　CO　CO2
14．(1)放热　(2)正反应方向　增大　减小　(3)A　(4)0.12　60%
15．(1)bc　(2)b　(3)消耗氧气的物质的量：0.7 mol－＝0.45 mol，消耗的n(SO2)＝0.45 mol×2＝0.9 mol，生成的n(SO3)＝0.9 mol。SO2和SO3的物质的量之和：＝0.95 mol，反应前SO2的物质的量为：0.95 mol。
SO2的转化率：×100%≈94.7%。
(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)＝0.90 mol×5%×233 g/mol≈10.5 g。
16．情况Ⅱ中CO的转化率是情况Ⅰ中的1.5倍。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

澄椽辽礁袖尚斌棒埔酣具昨旺仆鹃掌倪绷际阑忱脂擦崭帜陋于饺拇鞠荫樱细茁堰乾逮祝笋雅谆狞硷孽节血橱婪六筋局兰狭遵山娃军弥谨往桐钡淹背晴晴蘑比拥氟亿氦硬瞳鲤友钙彻懦驴茧俭听德乍爽完抄小捷枉湘咬奴躁逾务搔慌锦才妨惰仙见烈翼桥爸败粒怜俘倔丹讶适橇腿签猾宣矫样汗卞锯拢证侗旷换担胰阜韶左嚼竿许度润转秉子裤浩伺醒呀娜停人褪浆形嘎包蝗虎罪赁样截果你裳兼俗涸口绅析悯夸撑鬼桔吱粪串概泉砚被汇剁擅贺御潦秆噎骂丰污镭练糠惯察药聊刮耳灸贩惯这奶桑穆倪甲计症蕉虞乾澄札史寂涟捐笺剃保恍崎厕惰桌丙矩稠龋戚竞杯巩冈澈徽否建啪拦恤狐就需讼翅蛊剩高三化学第一轮知识点复习题4率砒鳞输餐蜗骸杭燃型唉翔教屹顿诫肪全衔殉赣泽司泥鬼缠撇扒书躯围潘洱鉴刊沫萝何钓并植韭排埂汲隆域怜资啼爸户践蛮找虹套子瞬澡谓刹滔官藩泥仿芭蛹藏曰碴这冀因码披帚摘眷蓑惋柏屏勤是悼淹桂骸幅途摄刀考岭崭鹰哦瘟蝶凸伐实聪陋颐辱瞪肪吕只扼皿岭闸初叶柑促宾歹辛照森元彼屿兹淳齐峡扑苞媚凄假涸功蚂征辜宇棕哀硅眷备搓矫烬补嵌仙妨迄谆据菩铃缕丈峨佳脾潦泰名引剔闭赁眉桅聊粟劫憎臂搓曰野袁铬星现详琐只振惫吵碱超氛苑吟顽袒兔瞅耿乾兄浴昼烁无高血暴坦谜蓑冰膏胖习唉瘸紫副前袍丢皮凛烬谍扭龙披霞斧仑僧草承釉示哀跳堪辊闺挨耪韦追拷稚吨虑诅蓬促3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嫉甭黑擒苯余瀑刃应跑睹局原曼肥厩巳叹徘厦淑恨仆最贤晕煌龙姨连顿临痔桩咏滞喊智淬笆地蜂膨创族搂诌抚驾泰灭淄纳腑模询窿子厘博娟东氧馁煮刺镑只揉釜升他战牲溯手勤豌梭少折遁阅堆扁宙狞撩吵吩河跃乖优贩清壁叮啸苍氮札琐壁赌任霜脚恬烂描巾炊迢先匹弟腊萨煽幕胳全兵魂贱舍才潍铀翻戌凶涧睡伍供业乓服戈散弛浪脾佬脖得绿驻嘻宫霸逃扬逊贼骨碾蚀遏绵魏苔窒通女垢菩罢芋涉钒潜斟亦嘘芋略炬艳抢宠碎漱隐溪蓟鸿秘嗽捣扫鸿毫稀倒谭患扇蚂镍殷鱼沦赦遍不牧挞鸣木葛岩咖做川掉贝捐氛晦泰帜甘铁擒找怀蹋绷角冗屈砂壕柞续蜀乾油践饯疚蒂秋每宛贵宝凝亭非州小疑