2013年天津市高考化学试卷解析版 .pdf
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1、2013 年天津市高考化学试卷解析版年天津市高考化学试卷解析版 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、本卷共一、本卷共 6 题,每题题,每题 6 分,共分,共 36 分在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题分在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的目要求的 1(6 分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 BNa2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 C和互为同系物 DBaSO4的水溶液不易导电,故 BaSO4是弱电解质【考点】B1:氧化还原反应;BC:燃烧热;D1:电解质与非电解质;I2:芳香烃、烃基和同系物菁优网版权所有【
2、分析】A根据物质的状态分析;B根据化合价变化分析;C根据同系物的特征分析;D溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系【解答】解:A.1mol 氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热,故 A 错误;B亚硫酸钠有还原性,双氧水具有氧化性,二者发生氧化还原反应,故 B 正确;C苯酚和苯甲醇不属于同一类物质,不是同系物,故 C 错误;D硫酸钡属于难溶强电解质,故 D 错误;故选:B。【点评】本题考查燃烧热的概念,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热 2(6 分)以下食品化学知识的叙述不正确的是()A食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B新鲜蔬菜做熟后,所含维生素 C 会
3、有损失 C纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质 D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒【考点】K1:葡萄糖的性质和用途;K8:人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径;KF:常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有【专题】538:有机化合物的获得与应用【分析】A食盐具有咸味,食盐腌制食品,以抑制细菌的滋生,常用作调味品和防腐剂;B维生素 C 加热烹调处理、浸水等,都会让蔬菜的维生素 C 大幅度减少,维生素 C 呈酸性,加热或在溶液中易氧化分解,在碱性条件下更易被氧化;C纤维素在人体中不水解,不能被人体吸收;D苏打是碳酸钠,依据葡萄中的花青素在碱性环境下显
4、蓝色信息进行解答;【解答】解:A食盐腌制食品,食盐进入食品内液产生浓度差,形成细菌不易生长的环境,可作防腐剂,食盐具有咸味,所以食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂,故 A 正确;B维生素 C 又叫抗坏血酸,主要存在于新鲜蔬菜、水果中,“维生素 C”受热时易被破坏,应采取凉拌生食、或不要煮过长时间,故 B 正确;C人体内不含水解纤维素的酶,所以不能消化纤维素,因此纤维素不能被分解提供能量,故 C 错误;D 苏 打 是 碳 酸 钠,碳 酸 钠 水 解,CO32+H2OHCO3+OH,HCO3+H2OH2CO3+OH溶液呈碱性,依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知,如果是假红酒,就没有葡萄糖,
5、就不显蓝色,所以可用苏打粉检验假红酒,故 D 正确;故选:C。【点评】本题主要考查了生活中的化学,依据相关的知识即可解答,平时注意生活中的化学知识的积累,题目难度不大 3(6 分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【考点】72:元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题【分析】AA 族为 H 和碱金属,A 族元素为非金属元素;B第二周期元素中,F
6、没有正价;C同主族元素的简单阴离子还原性越强,越难水解;D同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子【解答】解:AA 族为 H 和碱金属,A 族元素为非金属元素,H 与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,故 A 正确;B第二周期元素中,F 没有正价,则第二周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+5,故 B 错误;C同主族元素的简单阴离子还原性越强,越难水解,如卤族元素中,碘离子还原性最强,不水解,故 C 错误;D同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子,如第三周期中,Na 比 Al 容易失去电子,故 D 错误;故选:A。【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用,注意
7、同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键,注意利用实例分析问题,题目难度中等 4(6 分)下列实验误差分析错误的是()A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小 B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小【考点】O5:试纸的使用;R1:配制一定物质的量浓度的溶液;R3:中和滴定;R4:中和热的测定菁优网版权所有【专题】542:化学实验基本操作【分析】A湿润的 pH 值试纸可以稀释碱液;B定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,结合 c判断;=C滴定
8、前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积;D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大【解答】解:A湿润的 pH 值试纸可以稀释碱液,溶液中氢氧根离子根据减小,测定的溶液碱性减弱,测定值偏小,故 A 正确;B定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,结合 c可知,所配溶液的浓度=偏大,故 B 错误;C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积,会导致所测溶液体积偏小,故 C 正确;D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大,所测温度值偏小,故 D 正确;故选:B。【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等,难度中等,理解
9、实验进行的原理是解题的关键,注实验基本操作的掌握 5(6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,Kw不变 BCaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C在 Na2S 稀溶液中,c(H+)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡;DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的 pH 专题;51H:盐类的水解专题【分析】A水的离子积常数只与温度有关,温度升高,水的离子积常数增大;B碳酸钙难溶于稀硫酸,易溶于醋酸;C根
10、据质子守恒判断;D酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离。【解答】解:A水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,浓硫酸在水中稀释放出热量,所以水的离子积常数变大,故 A 错误;B硫酸钙微溶于水,醋酸钙易溶于水,所以碳酸钙难溶于稀硫酸,易溶于醋酸,故 B错误;C根据质子守恒得 c(H+)c(OH)2c(H2S)c(HS),故 C 正确;D氯化钠是强酸强碱盐,对水的电离无影响,醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水电离,故D 错误;故选:C。【点评】本题考查弱电解质的电离,根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可,难度中等。6(6 分)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以
11、 Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,电点解解过程中,以下判断正确的是()电池 电解池 A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3 C 正极:PbO2+4H+2ePb2+2H2O 阳极:2Al+3H2O6eAl2O3+6H+D AA BB CC DD【考点】BH:原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】51I:电化学专题【分析】A原电池放电时,溶液中阳离子向正极
12、移动;B串联电池中转移电子数相等;C原电池正极上生成硫酸铅;D原电池中铅电极上生成硫酸铅【解答】解:A原电池中,溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动,故 A 错误;B根据电子守恒分析,每消耗 3molPb,转移 6mol 电子,根据电子守恒生成lmolAl2O3,故 B 错误;C原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅,故 C 错误;D原电池中铅作负极,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以质量增加,在电解池中,Pb 阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,所以铅电极质量不变,故 D 正确;故选:D。【点评】本题考查原电池和电解池原理,根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可,难度中
13、等 二、本卷共二、本卷共 4 题,共题,共 64 分分 7(14 分)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素 请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)NaAlCOH(2)X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)C2H2(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系:A B(在水溶液中进行),其中,C 是溶于水显酸性的气体:D 是淡黄色固体 写出 C 的结构式:OC
14、O;D 的电子式:如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 A 的化学式为NaAlO2;由 A 转化为 B 的离子方程式为2AlO2+3H2O+CO22Al(OH)3+CO32 如果 A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因:CO32+H2OHCO3+OHA、B 浓度均为 0.1molL1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+);常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3【考点】8J:位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所
15、有【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0,且 Q 与 X 同主族,则 X、Q 处于A 族,Y 处于A 族,故 X 为氢元素,Q 为 Na 元素,Y 为碳元素;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则 Z 为氧元素、R 为 Al 元素【解答】解:X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0,且 Q 与 X 同主族,则 X、Q 处于A 族,Y 处于A族,故 X 为氢元素,Q 为 Na 元素,Y 为碳元素;Z、R 分别是地壳
16、中含量最高的非金属元素和金属元素,则 Z 为氧元素、R 为 Al 元素,(1)同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径 NaAlCOH,故答案为:NaAlCOH;(2)H 与 C 形成多种化合物,属于烃类物质,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小是 C2H2,故答案为:C2H2;(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系:A B(在水溶液中进行),其中,C 是溶于水显酸性的气体,则 C 为 CO2,D 是淡黄色固体则 D 为Na2O2,则:CO2的结构式为 OCO,Na2O2的电子式为,故答案为:OCO;如果 A、B 均由三种元素组成,B
17、为两性不溶物,结合转化关系可知,A 为偏铝酸钠、B 为氢氧化铝,偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根,反应离子方程式为:2AlO2+3H2O+CO22Al(OH)3+CO32,故答案为:NaAlO2;2AlO2+3H2O+CO22Al(OH)3+CO32;如果 A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性,结合转化关系可知,A 为碳酸钠、B 为碳酸氢钠,溶液中碳酸根水解 CO32+H2OHCO3+OH,破坏水的电离平衡,溶液呈碱性;碳酸钠、碳酸氢钠均为 0.1molL1的混合溶液中,钠离子浓度最大,碳酸根、碳酸氢根水解,溶液呈碱性,碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,故离子
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