2012年江苏省高考化学试卷解析版 .pdf
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1、2012 年江苏省高考化学试卷解析版年江苏省高考化学试卷解析版 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一一.单项选择题:本题包括单项选择题:本题包括 10 小题,每小题小题,每小题 2 分,共计分,共计 20 分每小题只有一个选项符合题分每小题只有一个选项符合题意意 1(2 分)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D过度开采矿物资源,促进地方经济发展【考点】BM:使用化石燃料的利弊及新能源的开
2、发;F7:常见的生活环境的污染及治理菁优网版权所有【专题】21:热点问题【分析】减少化石能源的利用,开发新能源,减少污染源等,则可实现社会可持续发展,并注意节约能源,应从我们身边做起【解答】解:A汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体,则改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放,符合社会可持续发展理念,故 A 正确;B开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用,减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放,符合社会可持续发展理念,故 B 正确;C研发可降解高分子材料,减少塑料制品的使用,从而减少“白色污染”,符合社会可持续发展理念,故 C 正确;D过度开采矿物资源,促进地方经济发展,会使资源匮乏,是只顾眼前
3、不顾将来的做法,不符合社会可持续发展理念,故 D 错误;故选:D。【点评】本题考查环境保护及可持续发展,节约资源、走可持续发展之路,人人有责,并做到从我做起,题目难度不大 2(2 分)下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式:C2H4O2 BF的结构示意图:C中子数为 20 的氯原子:2017Cl DNH3 的电子式:【考点】41:常见元素的名称、符号、离子符号;43:电子式;44:原子结构示意图;47:结构简式;4J:电子式、化学式或化学符号及名称的综合菁优网版权所有【专题】514:化学用语专题【分析】A结构简式就是结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子)
4、,应表现该物质中的官能团:只要把碳氢单键省略掉即可,碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略;B阴离子核外电子数质子数+电荷数;C元素符号的左上角为质量数;D氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出【解答】解:A乙酸的分子式为 C2H4O2,乙酸的结构简式:CH3COOH,故 A 错误;B氟离子核内有 9 个质子,核外有 10 个电子,故 B 正确;C质量数质子数+中子数17+2037,故 C 错误;D氮原子未成键的孤对电子对没有标出,氮原子与氢原子形成一对共用电子对,氨气电子式为,故 D 错误。故选:B。【点评】本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误
5、判断,侧重考查对这几个概念的辨别能力;写结构简式时要体现其官能团;书写共价化合物的电子式时,不仅要写每个原子间的共用电子对,还要写每个原子最外层上的孤对电子 3(2 分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1molL1NaOH 溶液:K+、Na+、SO42、CO32 B0.1molL1Na2CO3 溶液:K+、Ba2+、NO3、Cl C0.1molL1FeCl3 溶液:K+、NH4+、I、SCN Dc(H+)/c(OH)11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO、NO3【考点】DP:离子共存问题菁优网版权所有【专题】516:离子反应专题【分析】A碱性溶液中,如离子与 O
6、H不反应,则能大量共存;B与 CO32反应的离子不能大量共存;CFe3+可与 I、SCN反应;Dc(H+)/c(OH)11014的溶液呈酸性【解答】解:A碱性溶液中,离子之间不发生任何反应,则能大量共存,故 A 正确;BBa2+与 CO32反应,不能大量共存,故 B 错误;CFe3+可与 I、SCN反应而不能大量共存,故 C 错误;Dc(H+)/c(OH)11014的溶液呈酸性,ClO不能在酸性条件下大量共存,故D 错误。故选:A。【点评】本题考查离子共存问题,注意把握常见离子的性质,答题时注意把握题给条件,为解答该题的关键,题目难度中等 4(2 分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中
7、E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)下列有关叙述正确的是()A该反应为吸热反应 B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂能降低反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】BB:反应热和焓变菁优网版权所有【专题】517:化学反应中的能量变化【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断;B、催化剂改变速率不改变平衡;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能;D、图象中分析判断;【解答】解:A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故 A 正确;B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故 B 错误;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能
8、,故 C 正确;D、图象分析逆反应的活化能 E2小于正反应的活化能 E1,故 D 错误;故选:AC。【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析,催化剂的作用实质,图象识别和理解含义是解题关键 5(2 分)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 BFeCl3 溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 CSO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 DZn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料【考点】BJ:常见化学电源的种类及其工作原理;DD:盐类水解的应用;F5:二氧化硫的化学性质;GO:铁盐和亚铁盐的相互转变菁优网版权所有【专题】55:化学计
9、算【分析】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用;B、印刷线路板是铜制成的,氯化铁溶解铜提取铜;C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆;D、锌具有还原性做原电池负极,具有金属通性导电;【解答】解:A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用;故A 相对应;B、印刷线路板是铜制成的,氯化铁溶解铜提取铜是利用 FeCl3 溶液能与 Cu 的反应;故 B 相对应;C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆;和二氧化硫的氧化性无关,故 C 不对应;D、锌具有还原性做原电池负极,具有金属通性导电;利用 Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,故 D 对应;故选:C
10、。【点评】本题考查了盐类水解的分析应用,三价铁离子和铜发生氧化还原反应,二氧化硫的漂白性判断,金属性质的应用,题目难度中等 6(2 分)用 下 列 实 验 装 置 进 行 相 应 实 验,能 达 到 实 验 目 的 是()A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】U5:化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】25:实验评价题【分析】A氯气、HCl 均与 NaOH 溶液反应;BNH4Cl 受热易分
11、解;C纯碱为粉末状固体,不能使反应随时停止;D碘不易溶于水,易溶于四氯化碳【解答】解:A氯气、HCl 均与 NaOH 溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水除去氯气中的 HCl,故 A 错误;BNH4Cl 受热易分解,应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体,故 B 错误;C纯碱为粉末状固体,不能使反应随时停止,应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳,故 C 错误;D碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,则萃取后分层,利用分液漏斗可分离,图中装置合理,故 D 正确;故选:D。【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等,侧重实验装置及性质的考查,综合性较强,注重基础知识和能力的训练,题
12、目难度中等 7(2 分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3()2SSO3H2SO4 2/点燃2Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3()饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 3,2MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO 石灰乳煅烧A B C D【考点】F5:二氧化硫的化学性质;GK:镁、铝的重要化合物;GN:铁的氧化物和氢氧化物菁优网版权所有【专题】52:元素及其化合物【分析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,生成氢氧化铝 硫燃烧生成二氧化硫 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解,加热蒸发得不到无水
13、 FeCl3 在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中 NaHCO3溶解度最小,所以析出 NaHCO3,加热 NaHCO3分解生成碳酸钠 氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁【解答】解:氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,发生反应 2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,生成氢氧化铝,故正确;硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故错误;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解 Fe3+3H2O2Fe(OH)3+HCl,加热蒸
14、发HCl 挥发,平衡向右移动,得不到无水 FeCl3,故错误;在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中 NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热 NaHCO3分解生成碳酸钠,故正确;氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁,故正确。故正确。故选:D。【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等,难度中等,注意侯德榜制碱法要先通氨气,后通二氧化碳,以便获得高浓度离子溶液 8(2 分)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A标准状况下,0.1 mol Cl
15、2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA B常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA D常温常压下,2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA【考点】4F:阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】518:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氯气溶于水一部分反应,一部分溶解,溶液中存在化学平衡;B、质量换算物质的量结合分子数计算;C、标准状况乙醇不是气体;D、依据气体摩尔体积的条件应用分析,在标准状况下换算物质的量;【解答】解:A、氯气溶于水一部分反应,一部分溶解,溶液中
16、存在化学平衡,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目小于 0.1NA,故 A 错误;B、18 g H2O 物质的量为 1mol,分子中含有的原子总数为 3NA,故 B 正确;C、标准状况乙醇不是气体,11.2 L CH3CH2OH 物质的量不是 0.5mol,故 C 错误;D、常温常压下,2.24 L CO 和 CO2 混合气体物质的量不是 0.1mol,故 D 错误;故选:B。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查化学平衡的分析判断,质量换算物质的量计算微粒数,气体摩尔体积的条件应用,题目难度中等 9(2 分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用 KIO3 氧化
17、酸性溶液中的 KI:5I+IO3+3H2O3I2+6OH B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH4+OHNH3+H2O C将过量 SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3Ag+NO+H2O【考点】49:离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】16:压轴题;516:离子反应专题【分析】A酸性溶液中不会生成氢氧根离子;B漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应;C过量 SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵;D电子不守恒【解答】解:A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI 的离子反应为 5I+IO3+6H+3I2+3H2O,故
18、 A 错误;B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热的离子反应为 HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32,故 B 错误;C将过量 SO2通入冷氨水中的离子反应为 SO2+NH3H2OHSO3+NH4+,故 C 正确;D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为 3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O,故 D 错误;故选:C。【点评】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意与量有关的离子反应为易错点,题目难度不大 10(2 分)下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0 B镀铜
19、铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率 v(H2)和 H2的平衡转化率均增大 D水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应【考点】BB:反应热和焓变;BK:金属的电化学腐蚀与防护菁优网版权所有【专题】16:压轴题;51E:化学平衡专题;51I:电化学专题【分析】ACaCO3分解需要吸收热量;B镀铜铁制品镀层受损后,易形成原电池反应;C升高温度,平衡转化率减小;D水的电离为吸热反应【解答】解:ACaCO3分解需要吸收热量,该反应的H0,故 A 错误;B镀铜铁制品镀层受损后,易形成原电池反应
20、而导致更易腐蚀,故 B 正确;C升高温度,平衡向逆反应方向移动,则 H2的平衡转化率减小,故 C 错误;D水的电离为吸热反应,升高温度,有利于水的电离,故 D 错误。故选:B。【点评】本题考查较为综合,涉及反应热与焓变、电化学腐蚀、平衡移动以及弱电解质的电离等问题,题目难度中等,注意把握电化学反应原理以及平衡移动的影响因素 二二.不定项选择题:本题包括不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题小题,每小题 3 分,共计分,共计 20 分每小题只有一个或两个选分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确
21、答案包括两个选分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分分 11(3 分)普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)下列关于普伐他汀的性质描述正确的是()A能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C能发生加成、取代、消去反应 D1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应【考点】HD:有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断【分析】分子中含有OH、COO
22、、COOH、CC 等官能团,根据官能团的性质判断,注意不含苯环【解答】解:A分子中不含酚羟基,则不能与 FeCl3溶液发生显色反应,故 A 错误;B含有 CC,可使酸性 KMnO4 溶液褪色,故 B 正确;C含有 CC,可发生加成反应,含有OH,可发生取代、消去反应,故 C 正确;D含有COO、COOH,能与 NaOH 反应,则 1mol 该物质最多可与 2molNaOH反应,故 D 错误。故选:BC。【点评】本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,本题注意把握有机物官能团的性质,为解答该题的关键 12(3 分)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电
23、子总数的 3 倍,Y 原子的最外层只有 2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与 X 属于同一主族下列叙述正确的是()A元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序:rYrZrWrX【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,故 X 原子有 2 个电子层,最外层电子数为 6,故 X 为 O 元素,W 与
24、X 属于同一主族,故 W 为 S 元素,Y 原子的最外层只有 2 个电子,处于第A族,原子序数等于 O 元素,故 Y 为 Mg 元素,Z 的单质常作为半导体材料,Z 是 Si 元素,据此解答【解答】解:短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,故 X 原子有 2 个电子层,最外层电子数为 6,故 X 为 O 元素,W 与 X 属于同一主族,故 W 为 S 元素,Y 原子的最外层只有 2 个电子,处于第A 族,原子序数大于 O 元素,故 Y 为 Mg 元素,Z 的单质常作为半导体材料,Z 是 Si元素,则 A同主族自上而下非金属性减弱,故非
25、金属性 OS,非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性 H2OH2S,故 A 正确;B同周期自左而右非金属性增强,故非金属性 SSi,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性 H2SO4H2SiO3,故 B 错误;CYX 是 MgO,属于离子化合物,只含离子键,ZX2和 WX3和是二氧化硅和三氧化硫,二氧化硅和三氧化硫都只含共价键,故 C 错误;D同主族自上而下原子半径增大,故原子半径 OS,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径 MgSiS,故原子半径 MgSiSO,即 rYrZrWrX,故 D 正确;故选:AD。【点评】本题考查了结构位置性质关系、元素周期律等,难度不大,能正确判
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