3-3《用途广泛的金属材料》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx

第3章 3.3
1．我国在春秋战国时期，就懂得将白口铁褪火处理得到相当于铸钢的武器(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早近两千年，那么白口铁褪火处理的主要作用是
(　　)
A．除硫、磷杂质B．适当降低了含碳量
C．渗进合金元素D．改善外表的结构性质
【答案】B
【解析】高温下生铁中的杂质碳一局部与空气中氧气反响生成二氧化碳气体，从而降低了含碳量。
2．有关合金的表达正确的选项是
(　　)
A．合金的密度比各成分金属小
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能比成分金属强
D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
【答案】D
【解析】合金比成分金属的某些性能增强，抗腐蚀性能有的较差，导电性减弱，熔点比各成分低。
3．以下合金，抗腐蚀性能较好的是
(　　)
A．铝合金 B．青铜
C．碳素钢 D．生铁
【答案】A
【解析】铝外表被氧化，可形成一层致密的氧化物保护膜，因而抗腐蚀能力相当强。青铜、碳素钢、生铁在空气里那么易被氧化，锈迹斑斑。

(　　)
A．不锈钢中的主要元素是镍、铬
B．不锈钢属于铁合金
C．不锈钢是不易被腐蚀的
D．不锈钢是不会被腐蚀的
【答案】AD
5．某金属与盐酸反响时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下列图，此金属可能是
(　　)
A．纯锌 B．纯铁
C．镁锌合金 D．铜铁合金
【答案】CD
【解析】首先由图可知，金属质量为30g时，产生氢气的质量为1g，即0.5 mol。计算方法一　极值法：假设每一种金属的质量都为30g，然后分别计算出产生氢气的质量，A项纯锌产生氢气的质量小于1g，B项纯铁产生氢气的质量大于1g，排除。C项镁产生氢气的质量大于1g，锌产生氢气的质量小于1g，所以按一定比例组成的合金能产生氢气为1g，同理，D项中铁产生氢气的质量大于1g，铜不产生氢气，也符合题意。方法二　平均相对原子质量法：铜不与盐酸反响，其他金属与盐酸均表现为＋2价，即金属单质与产生的氢气的物质的量相等，分析图可知：金属的质量为30g时产生氢气为1g，即0.5 mol，那么金属的平均相对原子质量为＝60，即一种金属的相对原子质量大于60，另一种金属的相对原子质量小于60，符合题意的是C项和D项。
6．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。以下不易区别其真伪的方法是
(　　)
A．测定密度 B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
【答案】D
【解析】密度是物质的物理性质，铜锌合金的密度与纯金不同，可以用它来区别真伪，金与HNO3不反响，而铜锌合金与HNO3反响生成蓝色溶液。锌与盐酸反响，生成气体；金与盐酸不反响，无气体产生，这些方法都可以区别金元宝的真伪，铜锌合金又叫做黄铜，外观与黄金相似，故从外观不易区别真伪。
7．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是
(　　)
A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛
C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
【答案】A
【解析】活泼性越强的金属在自然界中往往更易以化合态形式存在，且因金属离子得电子能力较弱，往往生产和使用的时间就较晚。Cu、Hg、Au、Sn、Pb等金属都是最早使用的几种金属，它们要么只以化合态存在，要么熔点很低易冶炼，我国劳动人民在春秋晚期就会炼铁，战国时期就会炼钢，铝在自然界中只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，只在近代创造电以后才实现。钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良的性能，但最大的缺点是提炼比较困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用很晚。
8．以下说法正确的选项是
(　　)
A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的
D．各种铜合金都有良好的导电、导热性
【答案】C
【解析】熟练掌握各种常见铜合金的成分、性能和应用，是解答此题的关键。可结合现实生活中的亲身体验去掌握本知识点。我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。合金因其构成元素及其配比的不同，性质各异，B错。黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。白铜的导电、导热性很差，D错。
9．用于飞机制造业的重要材料是
(　　)
A．Mg－Al合金B．Cu－Sn合金
C．Al－Si合金D．不锈钢
【答案】A
【解析】Mg－Al合金具有质轻、机械性能好等优点，适合作飞机制造业的材料。
10．铁是人类较早使用的金属之一。据说，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是
(　　)
A．硬度比生铁低
B．在潮湿空气中放置不易生锈
C．在冷的浓H2SO4中钝化
D．不能与盐酸反响
【答案】D
【解析】Fe在浓H2SO4中钝化，与盐酸反响是铁固有的性质，但纯铁的硬度较小，使用价值不高，且冶炼困难，但纯铁不易生锈。
11．(2022年临沂高一期中)燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反响前合金质量的2倍，另一金属可能是
(　　)
A．铜 B．铍
C．钠 D．铝
【答案】B
【解析】燃烧金属Mg、Cu、Be、Na、Al后所得产物依次为MgO、CuO、BeO、Na2O、Al2O3，设金属氧化物与金属的质量比为k，那么：
k(Cu)＝＜2，k(Be)＝＞2，k(Na)＝＜2，k(Al)＝＜2，而k(Mg)＝＜2，由题意k(合金)＝2，显然只有k(Be)＞2，符合。
12．碲锌镉(Te—Zn—Cd)晶体可以用于制造红外探测器的根底材料，以下有关它的表达中不正确的选项是
(　　)
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
【答案】A
【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。
13．“垃圾是放错了位置的资源〞，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
(　　)
A．有机物 B．金属或合金
C．氧化物 D．盐
【答案】B
【解析】铁锅属于铁合金类，铝质易拉罐、铜导线属金属类。
14．火箭发动机、航天飞机制动闸的金属要求有良好的热学性能，比方熔点高，比热高，热导率高，适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，选择出最正确金属材料
(　　)

金属
熔点
比热
热导率
热膨胀率
℃
J/(g·K)
W/(m·K)
α×10－6/℃
A
Fe
418
0.106
75.37
11.76
B
Mg
923
0.243
153.66
24.3
C
Al
933
0.215
221.91
23
D
Be
1550
0.436
146.5
11.6
【答案】D
【解析】做火箭发动机、航天飞机制动闸的金属要求是熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等特点，综合比较选D。
15．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。以下与这些用途无关的性质是
(　　)
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高
【答案】B

16．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A．质轻　B．延展性好　C．易传热　D．易导电
E．氧化时放热
①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；③焊接铁轨：__________；④电缆：__________；⑤铝箔__________。
(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于__________(填“纯洁物〞、“混合物〞或“单质〞)。
【答案】(1)①C　②A　③E　④D　⑤B　(2)混合物
【解析】(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大、质轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔那么分别是由于其导电性和延展性。
(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合物。
17．取3.00 g某钢样粉末放在O2气流中充分灼烧后，将得到的气体通到足量含140Ba(OH)2的溶液中，得到了0.50 g沉淀。
(提示：140Ba表示此Ba的相对原子质量为140)
(1)写出以下反响的化学方程式。
①Fe和O2点燃：______________________
②产生的气体通入140Ba(OH)2溶液中：__________________________
(2)钢样中碳的质量分数是__________________。
【答案】(1)①3Fe＋2O2Fe3O4
②CO2＋140Ba(OH)2===140BaCO3↓＋H2O
(2)1.0%
18．化学对人类社会进步和开展的奉献之一是发现和研制了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，答复以下问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是__________(填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是__________(填名称)，铁的氧化物常见的还有__________、__________(填化学式)。
(3)铝制品因为外表易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，假设使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反响的化学方程式为__________________________。
【答案】(1)A、B、C　(2)氧化铁　FeO　Fe3O4
(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
19．我国古代劳动人民最早创造了“水法炼铜〞，是湿法冶金的起源，在世界化学史上是一项重大奉献。早在西汉时期 淮南万毕术 里就有“曾青得铁，那么化为铜〞的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。
(1)根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：
____________________________________________________________________________________。

【答案】(1)CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2O，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
(2)金属越不活泼，越易冶炼，使用的时间越早
【解析】(1)碳酸铜难溶于水但溶于酸发生反响
：CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2O，
再参加铁粉可发生置换反响：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
(2)由题意可知，人类使用金属从早到晚的顺序为Au、Ag、Cu、Fe、Al，比较它们的活泼性可得如下结论：金属越不活泼越易冶炼，使用的时间越早。