2021高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第14讲-考点1-化学实验方案的设计与评价.docx

第14讲　化学试验综合应用
考点一　化学试验方案的设计与评价
[题组训练·考能]
1．(2022·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，试验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 　　　　　　　　　　　　　　　　　

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________________________________________________________________。
装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观看SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
试验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，接受的操作是____________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_____________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，试验室用酒精灯加热时必需使用石棉网的仪器还有 ________。
a．烧杯 b．蒸发皿
c．试管 d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计试验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明试验操作、现象和结论：
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
解析　(1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D是平安瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸取过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。
(2)依据盖斯定律，由(Ⅰ)×2＋(Ⅱ)＋(Ⅲ)×3，得2Na2S(aq)＋Na2SO3(aq)＋3SO2(g)===3Na2S2O3(aq)，故烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1。
(3)装置B中的溶液不能和SO2发生反应。蒸馏水溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2发生反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2发生反应：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3；饱和NaHSO3溶液不能和SO2反应，也不溶解SO2。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过把握滴加硫酸的速度来实现；因反应(Ⅲ)相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网；试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶底部面积大，防止受热不均匀，在加热时需垫石棉网。
(4)Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO的检验有干扰，要先除去。依据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排解干扰，再检验SO的存在。
答案　(1)液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH(合理即可)
(2)2∶1
(3)c　把握滴加硫酸的速度(合理即可)　溶液变澄清(或浑浊消逝)　ad
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若消灭沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
2．(2022·济南冲刺)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒剂、杀菌剂。
(1)试验室拟用下列装置制备干燥纯洁的氯气，请依据气体从左向右流淌的方向将仪器进行连接：H→________、________→________、________→________；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为________。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式___________。
(3)试验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中确定存在CaCl2，请设计试验，探究该样品中除CaCl2外可能存在的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计试验方案，进行试验。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2＋和Cl－。)

试验步骤
预期现象与结论
步骤1
取少量上述漂白粉于试管中，____________________________________________________

步骤2

解析　(1)装置的连接挨次是制备装置→洗气除杂(除去氯化氢)→干燥装置→收集装置→尾气吸取装置。除去氯气中的氯化氢最好用饱和食盐水溶液。(3)①漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，在空气中变质后生成CaCO3，由于确定存在CaCl2，所以除CaCl2外，可能存在的其他固体物质就有三种假设：只有Ca(ClO)2，只有CaCO3，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②将样品与盐酸混合，CaCO3能产生CO2，借助于澄清石灰水检验其存在；Ca(ClO)2能将盐酸氧化为氯气，借助于品红溶液检测其存在。
答案　(1)B　A　C　D　E　饱和食盐水
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)①Ca(ClO)2　CaCO3　②

试验步骤
预期现象与结论
步骤1
加入适量1 mol·L－1盐酸
溶解后，再将产生的气体
通入澄清石灰水中
①若澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立；②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
步骤2
向步骤1反应后的试管中
滴入1～2滴品红溶液，
振荡
结合步骤1中的②：a.若品红溶液褪色，则假设3成立；b.若品红溶液不褪色，则假设2成立
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三种常见试验方案设计的基本流程
1．物质制备试验方案
设计的基本流程为：依据目标产物→确定可能原理→设计可能试验方案→优化试验方案→选择原料→设计反应装置(方法、仪器等)→实施试验(步骤、操作要点、把握反应条件等)→分别提纯产品。
2．性质探究性试验方案
设计的基本流程为：依据物质的组成、结构和类型→提出性质猜想→设计试验逐个验证→记录现象和数据→归纳分析→合理推断得出结论。
3．性质验证明验方案
设计的基本流程为：依据物质的性质→设计可能试验方案→优化试验方案→实施试验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等)→观看现象记录数据→综合分析得出结论。
3．(2022·西安联考)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼。某“变废为宝”同学探究小组将一批废弃的线路板简洁处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为______________________________；
得到滤渣1的主要成分为__________________________________________。
(2)第②步加H2O2的作用是________________________________________，
使用H2O2的优点是_______________________________________________；
调溶液pH的目的是使________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不行行，缘由是______________________：
从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消退干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋ H2Y2－===CuY2－＋2H＋
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝__________________________；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
解析　(1)第①步加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2＋、Al3＋、Fe2＋。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2＋、Al3＋、Fe2＋。Cu和酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化为Fe3＋，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染。调溶液pH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2＋，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备CuSO4的方法应是在坩埚中加热脱水；(4)甲方案在滤渣中只加硫酸会生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不行行；乙和丙方法均可行，乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3反应生成Al2(SO4)3和Fe，过滤后，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH，和Al(OH)3反应生成NaAlO2，过滤后再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体，但从原子利用率角度考虑方案乙更合理；(5)CuSO4·5H2O质量分数的表达式为w＝
×100%；滴定时，未干燥锥形瓶，不影响测定结果；若滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，所读取的消耗标准溶液的体积偏小，使测定结果偏低；若未除尽可与EDTA反应的离子，消耗EDTA溶液的体积偏大，使测定结果偏高。
答案　(1)Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　Au、Pt
(2)将Fe2＋氧化成Fe3＋　不引入杂质，对环境无污染　Fe3＋、Al3＋
(3)加热脱水
(4)甲　所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质　乙
(5)×100%　c