【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练-化学研究方法与工业化学-Word版含解析.docx

【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学争辩方法与工业化学
一．选择题（共5小题）
1．（2021•北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）

　 A． 氮元素均被氧化
　 B． 工业合成氨属于人工固氮
　 C． 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
　 D． 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

2．（2021•上海）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（　　）
　 A． 原料利用率高 B． 设备少
　 C． 循环利用的物质多 D． 原料易得

3．（2022•上海）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（　　）
　 A． 在接触室中使用铁粉作催化剂
　 B． 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
　 C． 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
　 D． 该反应接受450℃～500℃主要是由于该温度下催化剂活性好

4．（2010•海南）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
　 A． 电解时以精铜作阳极
　 B． 电解时阴极发生还原反应
　 C． 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣
　 D． 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

5．（2010•上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　）

　 A． 烧瓶中马上消灭白烟
　 B． 烧瓶中马上消灭红棕色
　 C． 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
　 D． 烧杯中的溶液是为了吸取有害气体

【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学争辩方法与工业化学

一．选择题（共5小题）
1．（2021•北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）

　 A． 氮元素均被氧化
　 B． 工业合成氨属于人工固氮
　 C． 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
　 D． 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

考点： 氮的固定；真题集萃．
分析： A．依据N元素的化合价上升被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；
B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；
C．依据氮循环中物质的分类进行解答；
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参与．
解答： 解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在肯定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参与，故D正确．
故选A．
点评： 本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等学问点是解答的关键，题目难度不大．

2．（2021•上海）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（　　）
　 A． 原料利用率高 B． 设备少
　 C． 循环利用的物质多 D． 原料易得

考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）．菁优网版权全部
专题： 化学应用．
分析： 索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料．
解答： 解：索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，削减了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消退了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，
故选A．
点评： 本题考查侯氏制碱法学问，题目难度不大，留意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可推断二者的优缺点．

3．（2022•上海）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（　　）
　 A． 在接触室中使用铁粉作催化剂
　 B． 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
　 C． 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
　 D． 该反应接受450℃～500℃主要是由于该温度下催化剂活性好

考点： 工业制取硫酸．菁优网版权全部
专题： 元素及其化合物．
分析： A、接触室内是五氧化二钒做催化剂，在表面氧化二氧化硫为三氧化硫；
B、使用热交换装置可节省能源；
C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率；
D、反应温度接受450～500℃是由于该温度下催化剂活性最高；
解答： 解：A、接触室内是在五氧化二钒催化剂表面氧化二氧化硫为三氧化硫；故A错误；
B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应，使用热交换装置热量，充分利用可节省能源；故B正确；
C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率；故C正确；
D、反应温度接受450～500℃是由于该温度下催化剂活性最高；同时保证反应的速率，故D正确；
故选A．
点评： 本题考查了工业制硫酸的工业制取原理反应特征，反应条件分析，题目较简洁．

4．（2010•海南）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
　 A． 电解时以精铜作阳极
　 B． 电解时阴极发生还原反应
　 C． 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣
　 D． 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

考点： 铜的电解精炼；电解原理．菁优网版权全部
分析： 铜的电解精炼是电解原理的一重要应用，在理解电解原理的基础上，解答此题便可迎刃而解．
解答： 解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错；
B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B对；
C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错；
D、金属的活动性挨次为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D对；
故选：BD．
点评： 本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性挨次为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．

5．（2010•上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　）

　 A． 烧瓶中马上消灭白烟
　 B． 烧瓶中马上消灭红棕色
　 C． 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
　 D． 烧杯中的溶液是为了吸取有害气体

考点： 氯碱工业；绿色化学；氧化还原反应；氯气的化学性质；氨的化学性质；气体发生装置的气密性检查．菁优网版权全部
专题： 图示题；元素及其化合物．
分析： A、氨气和氯气接触时生成氯化铵，产生白烟；
B、不能消灭红棕色气体；
C、该反应中氨气中的氮元素化合价上升，表现还原性；
D、烧杯中的氢氧化钠可以吸取多余的有害气体．
解答： 解：A、分析装置图，氨气中氮元素化合价为﹣3价，为最低价态，具有还原性，氯气具有强氧化性，氨气和氯气接触时发生反应生成氯化铵、氯化氢和氮气，反应的方程式为：
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵为白色固体，烧瓶中消灭白烟，故A正确；
B、氨气和氯气反应生成氮气，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能消灭红棕色，故B错误；
C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价上升到0价，化合价上升，表现还原性，故C正确；
D、氯气有毒，排放到空气中污染环境，烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液可以和有害气体氯气反应，达到吸取有害气体的目的，故D正确．
故选B．
点评： 此题考查化学试验、元素化合物的性质等学问，对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性．故此对同一种元素可以依据价态推断，此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性．