山东省德州市某中学2021届高三上学期1月月考化学试题Word版含答案.docx

高三班级化学试题2021.1
1．化学与科学、技术、社会、环境亲热相关。下列有关说法中不正确的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源
C．竹炭具有超强的吸附力气，能吸附新装修房屋内的有害气体
D．接受催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子
B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C
D．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．糖类、油脂、蛋白质在确定条件下均可以水解
D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运
4．下列措施不合理的是
A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处
B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
5．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加确定相等
D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
6．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
7．下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电力气确定比弱电解质溶液的导电力气强
A．仅①④ B．仅①④⑤
C．仅①②③④ D．①②③④⑤
8．下列说法不正确的是
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12
B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子
C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2
D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
9．下列叙述中正确的是
①标准状况下，lL HCl和lL H2O的物质的量相同
②标准状况下，lg H2和14g N2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D.④⑤⑥
10．科学家发觉了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。下列有关说法中错误的是
A．检测时NaAuCl4发生氧化反应
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C．葡萄糖具有还原性
D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
11．下列有关常见有机物说法正确的是
A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
B．戊烷有三种同分异构体
C．石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物
12．如右图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A.①② B．②④ C．②③ D．③④
13．从海带中提取碘，可经过以下试验步骤完成。下列有关说法正确的是
A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为==
C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂
D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
14．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学学问，推断下列反应中(反应条件略)正确的是

A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤
15．有如下装置．下列说法正确的是

A．装置I和装置II中负极反应均是==Fe2+
B．装置I和装置II中正极反应均是==4OH—
C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
16．工业上消退氮氧化物的污染，可用如下反应：
mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是
A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小 B．
C．平衡常数： D．a<0
17．下列离子方程式不正确的是
A．用稀硫酸除去铜绿：==
B．将Na2O2固体投入中：==
C．向溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：
==
D．向溶液中加入稀硫酸产生氧气：==
18．某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入确定物质的量浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
B．原溶液中确定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l
D．反应最终形成的溶液中溶质只有Na2SO4
第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)
留意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．(8分)
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。已知在同周期元素的常见简洁离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。
①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为____________ ___________________________；
②在确定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为__________________________， 反应类型为_____________________________。
(3)以W为材料制成的容器在空气中具有自我疼惜作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其缘由为____________________________________________。
(4)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为_________________________________。
20．(9分)
电化学原理在医学医疗中有重要应用。
(1)碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应如下：

则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。
(2)人工肾脏可接受间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如图所示。
请回答下列问题：
①直流电源的负极为___________(填“A”或“B”)；
②阳极室中发生的反应依次为______________________、
_______________________；
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___________g(忽视气体的溶解)。
21．(10分)
化学是一门以试验为基础的学科，试回答以下问题。

(1)试验室中制取并收集少量氨气，可选用上述____________(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的____________(填字母序号)导管进气。
(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接挨次为___________________(用接口字母表示)，装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为____________________________。
(3)二氧化氯(C1O2)是一种常用高效消毒剂，某争辩小组利用丁装置制备C1O2。
①在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________；
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开头前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________________；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发觉有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。
22．(11分)
黄铁矿石的主要成分为FeS2(含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化)，是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学爱好小组对该黄铁矿石进行如下试验探究。
将该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

【试验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
(1)甲装置的作用是___________________；鼓入空气的作用是______________________。
(2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________ (用化学方程式表示)。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________________(列出表达式即可)。
【试验二】测定铁元素的含量
(4)②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定试验，试验结果记录如下：
依据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=________________。
23．(9分)
对合成氨的争辩具有很高的应用价值。
在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。
（3）乙中从反应开头到平衡时N2的化学反应速率为__________________。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________(填字母序号)。
a．mol· b． c．
(5)该温度下，反应的化学平衡常数K=______________(用分数表示)。
24．(7分)
(1)常温下，已知0.1 mol·一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mo·HA溶液与0.1 mol·NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽视不计)：
____________mol·。
(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·的稀H2SO4与100mL0.4 mol·的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽视不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。