2017届高考化学第一轮课时提升检测34.doc

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课时提升作业 十三
氮及其重要化合物
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.(2016·济南模拟)下列说法正确的是(　　)
A.CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B.NO可用于某些疾病的治疗
C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2
【解析】选B。NO易被氧化为NO2；NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色；N2不是污染物。
2.(2015·北京高考)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(　　)

A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【解析】选A。N2→NH3中氮元素被还原，A错误；工业合成氨是氮气转化为氨气，属于人工固氮，B正确；通过生物体，铵盐(含氮无机物)与蛋白质(含氮有机物)可相互转化，C正确；生物体合成蛋白质的过程有C、H、O的参与，D正确。
3.下列有关实验原理或操作正确的是(　　)

A.用干燥的pH试纸鉴别SO2和Cl2两种气体
B.盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂
C.实验室用图①装置制备并收集少量的NO2
D.实验室用图②装置除去H2中混有的少量NH3
【解析】选B。检验气体性质时试纸需润湿，否则无法检验，A项错；不能用排水法收集NO2气体，C项错；若U形管中盛装大量液态干燥剂，将导致气体无法通过，D项错。
4.(2016·十堰模拟)将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为两份，第①份先通过适量蒸馏水后，再通入少量澄清石灰水中；第②份直接通入少量澄清石灰水中。则石灰水的变化最可能为(　　)
A.①不变浑浊，②变乳白色
B.①变乳白色，②不变浑浊
C.①变乳白色，②变乳白色
D.①不变浑浊，②不变浑浊
【解析】选B。木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸，故混合气体直接通入澄清石灰水，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，则变为NO和CO2的混合气体，再通入澄清石灰水会产生CaCO3沉淀。
5.(2016·滁州模拟)中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是
(　　)
A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验
C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
【解析】选D。本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确；CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很大的压强差，故能形成喷泉，B正确；NH3和HCl属于极易溶于水的气体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故均能形成喷泉，C正确；NO2和N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。
【方法规律】喷泉实验的形成原理
(1)形成喷泉的原理。
形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。
(2)常见喷泉的形成主要有以下两类。
①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。
②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。
6.(2016·武汉模拟)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是2N+8H++6e-2NO↑+4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是(　　)
①Fe2+；②Mg2+；③S；④S2-；⑤I-；⑥ClO-
A.①③④⑤　　　　　　 B.①②③④⑤⑥
C.②③④⑥ D.①③④⑥
【解析】选A。稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是2N+8H++6e-2NO↑+4H2O，要使该反应能发生，则需要失电子作还原剂的离子，①Fe2+中化合价处于中间价态，能作还原剂，故正确；②Mg2+中化合价处于最高价态，只有氧化性，不能作还原剂，故错误；③S中硫元素处于中间价态，具有还原性，能作还原剂，故正确；④S2-中硫元素处于最低价态，具有还原性，能作还原剂，故正确；⑤I-中碘元素处于最低价态，具有还原性，能作还原剂，故正确；⑥ClO-只有氧化性，不能作还原剂，故错误。
7.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如下图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是(　　)

①
②
③
④
纸蝴蝶上
的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中
的溶液
浓盐酸
浓氨水
NaOH溶液
浓硫酸
A.①②　 　B.③④　 　C.①④　 　D.②③
【解析】选A。浓盐酸易挥发，酸性气体HCl遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体NH3遇酚酞变红。
8.在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(　　)
A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1
C.0.30 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1
【解析】选B。溶液中同时存在H+和N时就能够与Cu发生反应。该溶液中H+实际为0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，设所得溶液中铜离子的物质的量为x，规范审题思路为

根据各物质的物质的量的关系可知，H+不足，应根据H+进行计算。
x=3×0.06 mol÷8=0.022 5 mol，
因此，铜离子浓度为0.225 mol·L-1。
【易错提醒】(1)错选A的主要原因是直接根据题目中给出的硝酸的物质的量为0.04 mol进行计算，从而得出参与反应的铜的物质的量为0.015 mol。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu(NO3)2中的硝酸根离子要继续和铜反应。
(2)本题还容易错选C。原因是未进行过量计算，直接根据Cu的物质的量计算，从而得出错误答案0.30 mol·L-1。
9.(2016·烟台模拟)有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是(　　)
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
【解析】选C。a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO与O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。
10.(能力挑战题)(2016·合肥模拟)将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(　　)
A.原混合物中铜和铁各0.075 mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D.再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO
【解析】选A。第一次加稀硝酸时有金属剩余，溶解的4.2 g金属均被氧化为+2价，溶解的金属的物质的量为×3×=0.075 mol，金属的摩尔质量为=56 g·mol-1，是铁；第二次加稀硝酸后金属完全溶解，由题意可知Fe2+未被氧化，溶解的4.8 g金属也一定被氧化为+2价，金属的摩尔质量为=
64 g·mol-1，是铜，故A正确，C错误；c(HNO3)==2 mol·L-1，B错误；再加100 mL稀硝酸，反应为3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O，HNO3足量，0.075 mol Fe2+生成0.025 mol NO，标准状况下体积为0.56 L，故D错误。
【加固训练】将5.6 g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是(　　)
A.0.15 mol NO2
B.0.2 mol NO
C.0.05 mol NO、0.15 mol NO2
D.0.05 mol NO、0.1 mol NO2、0.05 mol N2O4
【解析】选C。反应过程中的转化关系为MgMg(NO3)2Mg(OH)2，CuCu(NO3)2Cu(OH)2，沉淀质量的增加量为OH-的质量，根据化合价变化可知，增加的OH-的物质的量等于转移电子的物质的量，故n(e-)=n(OH-)=
(10.7 g-5.6 g)÷17 g·mol-1=0.3 mol，即HNO3反应生成氮的氧化物时得到电子的物质的量为0.3 mol。A选项，生成0.15 mol NO2，转移电子为0.15 mol，错误；B选项，生成0.2 mol NO，转移电子为0.2 mol×3=0.6 mol，错误；C选项，转移电子为0.05 mol×3+0.15 mol=0.3 mol，正确；D选项，转移电子为0.05 mol×3+0.1 mol+0.05 mol×2=0.35 mol，错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共50分)
11.(16分)(2016·滁州模拟)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学反应方程式是______________________________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是__________________________________。
(3)装置B的作用是___________________________________________________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是________(填序号)。
A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________。
【解析】(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈瓶中的气体为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)①NO与足量O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。
答案：(1)红棕色
C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
(2)BaCO3　不能　Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀
(3)防倒吸　(4)①A、C　②浓硝酸的分解
【加固训练】(2016·厦门模拟)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____________________。
查阅资料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

(2)实验过程。
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明_________________________________________________
___________________________________________________________________。
②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是______________________________________________________________
___________________________________________________________________；
关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想________是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：________________________________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
【解析】(1)根据猜想丁，Mg(NO3)2MgO+NO2+N2，只有氮元素价态降低，没有元素价态升高，不符合氧化还原反应原理。
(2)①该步骤是检查装置的气密性，根据现象可知该装置气密性良好。②装置中的空气中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2驱尽装置中的O2，将对分解产生的O2的检验产生干扰。用酒精灯加热时，为防止试管受热不均而破裂，首先应来回移动酒精灯加热硬质玻璃管，使其受热均匀后再集中加热。
(3)①根据实验过程③的现象可知，产物中有NO2，排除丙。猜想乙的分解反应为2Mg(NO3)22MgO+4NO2↑+O2↑，根据差值法，296 g Mg(NO3)2分解得到80 g MgO，则3.7 g Mg(NO3)2可得1.0 g MgO，与题设数据吻合，可见猜想乙成立。②分解产生的NO2、O2可与B装置中的NaOH溶液发生反应，所以无法用D装置中的Na2SO3溶液检测O2的存在。若有O2，Na2SO3被O2氧化为Na2SO4，导致D中溶液颜色消失，反应方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4。
答案：(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)
(2)①装置气密性良好　②避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案)　移动酒精灯预热硬质玻璃管
(3)①乙　②2Na2SO3+O22Na2SO4
O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)
12.(18分)氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：___________________________
___________________________________________________________________。
②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________________
___________________________________________________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2N和_____________________________________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_________
___________________________________________________________________。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为___________________________________________，
若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。
【解析】(1)①氮气分子中存在三键。②根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出NH3的稳定性强于PH3。(2)①根据现象写方程式。②氨气溶于浓硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。③根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ON+OH-，加入NaOH后OH-浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。(4)写出方程式可看出，每生成1 mol HNO2，转移电子数为6 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。
答案：(1) 　②强
(2)①NH3+HClNH4Cl
②NH4HSO4
③4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(3)氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ON+OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除
(4)2NH3+3O22HNO2+2H2O　2.35
13.(16分)(能力挑战题)(2016·成都模拟)硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：___________________________________________________________________。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至__________后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________________________________
___________________________________________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】(1)NO2经多次氧化、用水吸收的循环操作，充分转化为硝酸的化学方程式为4NO2+O2+2H2O4HNO3。
(2)根据实验目的和所放置的试剂可以推断，Ⅰ装置的作用是制备NO，Ⅲ装置的作用是制备O2，Ⅱ装置的作用是证明NO也可以与氧气和水共同作用生成HNO3。①注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K1后，U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为
2H2O22H2O+O2↑。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境。
答案：(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3(或分成两个方程式写)
(2)①U形管右侧胶塞下沿　U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝(至少答三点)
②2H2O22H2O+O2↑
③吸收氮的氧化物防止污染环境

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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