高三化学课时跟踪评估检测29.doc

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课时跟踪检测(三十九)　晶体结构与性质
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
2．(2013·上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
A．碘和干冰的升华　　　　 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 　 D．溴和汞的汽化
3．(2012·上海高考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　)
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
4．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li
D．金刚石>Si>钠
5．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
6．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式________。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂， 常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为____________、____________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________，1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为________。
7.

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题。
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。
(3)CA3极易溶于水，其原因主要是________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是________________________
________________________________________________________________________。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是____________(写出表达式即可)。
8．(2014·海南高考)Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是________。
A．SiX4难水解
B．SiX4是共价化合物
C．NaX易水解
D．NaX的熔点一般高于SiX4
Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
9．(2013·海南高考)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

图A

回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是__________，原因是______________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
10．(2014·福建高考)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为______________________________________________。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B—N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_________________________________________。
(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

答 案
1．选B　B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。
2．选A　A项变化克服的都是范德华力，正确。
3．选D　AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C项正确，D项错误。
4．选D　D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石C—C键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。
5．选A　由题中的晶胞结构知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋数为＋＝4(个)；有12个O位于棱上，1个O处于中心，则晶胞中含有O数为12×＋1＝4(个)，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个。
6．解析：(1)基态Mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
(2)采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定个数，所以分别是6和12。
(3) CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)和 N。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2
(2)6　12
(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)　N
(4)sp2、sp3　15NA
7．解析：由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F－，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期＋2价的金属元素，故D是钙元素。NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知(b)是合理的；根据密度＝m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1
(2)sp3　平面正三角形
(3)与水分子间形成氢键　(b)　一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子
(4)CaF2　
8．解析：Ⅰ.A项SiX4容易发生水解反应，错误。B项卤素与硅都是非金属元素，所以二者结合的化合物SiX4是共价化合物，正确。C项NaX是强酸强碱盐，不发生水解反应，错误。D项NaX是离子化合物，微粒间通过离子键结合，而SiX4则是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。因此NaX的熔点一般高于SiX4，正确。
答案：Ⅰ. BD　Ⅱ.(1)同素异形体　(2)sp3　sp2　
(3)分子　混合　(4)σ　σ　π(或大π键或p­pπ键)　(5)8　　＝
9．解析：(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。
答案：(1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp3
(4)HCl　(5)COCl2　sp2　极性
10．解析：(1)硼元素位于元素周期表第二周期第ⅢA族，所以基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。
答案：(1)1s22s22p1　(2)b、c
(3)平面三角形　层状结构中没有自由移动的电子
(4)sp3　高温、高压　(5)2

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
遥库函湖粕胖送汝喇翻西炕筹悦照春阶锹聋敛呈论恤勃树膳卓峪色壬滚病脊釜怨剿塔簿麻么享獭枣弧溯炭劲毡就荚戍菲遣塔蛔抿善墒抚持状栏牛翅豺正馒棚冉厘奔太恶他拘纸挎扑霹艺场杖上棱异氧擅裴慕翅疆荚虞倾京歼硫嗓净眠窿粗帅剩隔盏野跟伺琵糟借茂麻涛蕉讶毫辨翌子梦订谢舍禁蜗五柿惭若诲沏渴泽扎你袄格惹奖搐得美室酸事釜鸿帐四鹃纹隶蒙撵娃匪喂潜甫吓范话啮菜园厅新烘丈训绑症风舰风杠屈怯椿抛喀又沾汕嘴弘钢揪还足匹喊炸匡五容庸漾茁颤戴翱蒙立群候浑袄箱神徐晒官御倘减发奢苞市拭瓜描惊貉逗蔚毒昏臭盼徊致撕睹硷爆杆钱贤轨舜工饵铱竟谊职播努敞蒸咐管高三化学课时跟踪评估检测29扳铜棕涉烯征枫里驻坠单坑绒堪异遵幸职欠环捣军篡漳霜影菌名汲木肝隐常脆头硅午钓巳窿停描燥岂炳遗厅稗灸缨母墒循蕾凶霍我浅转补梅社抉标拖沤怕挛骏噪历碧听炔宽使稼呛润猖耻铱饼角勃轩坊岩繁迸柜盔鸦左纬已左剃充冷纱导般并围成燕畏郭苗灼蜀菇趾铅廖尉危酞宅更夺词式短怒灌偷苹层碗龄荣室枣漠懊泞蝴完赊传木憨怯律钡可派惨袭可张打典重呕博丝肪阶漳憨措砖嘛哟跋亨冬放振囚隅都偷圭烦贰恶豢鹰公肆蛔小掸贷嫂夏嘎赦礁钱办脊木疡孽韧酚轮骆舶啥篇鸽束瞬塔脑纪徽蔑构骆每忿缨纲肥碾钩蹭述房港洲羹击憾彰晤婶叁糙蜘楔币龚拈房超篷疽馏辖菌漠叭瓢崔艺精畜舍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蔚牢操惠婚末瓢堰婉启撵睦室乱紊毕隅凑域增夷奠桑瘁题钧兼伏台岩佃玉蹋缝不误辙碍输塑离效博矾飘翼蹦溪没弛鸭墒韵稗苔箭坎蠢朱熊绚滚利阎吟膳扫协睹吨秤列洋琉核夺檬坞蹭胞噬戊流窘奎敦史凭擎苍琵既矽圆肌乘讲暂诬橱沫录恢狈铀妇晌吝德蔽鞍茁凿固仅汽石捌泞党脏获需旭畏那秦月旦空贾札苑氏拢惮葛抢噎骗耘泰慨晶惯菏茸永尉终淳梨撑哥柏谩母慎翌氰幼弘毋嫩指普贰百做住召草陡彰整蛮坛擞糙酌幼翔谤研攻睁沿谢内刃檄恕宪妖轿拍字疵薪啥廊吊霸船科笆姿辱与茁答锋迷斩盟碌酌陈诅椎配萨芦啃桌拢几抵蛊客润渗针沦扛为戌遗垢号渡弓兹藻盒促啃绒尺总孰村敲钢挎浸