2015届高考化学第二轮综合复习测试6.doc

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专题四　第13讲
一、选择题
1．(2014·广东卷)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液
解析：解此题至少要关注两个方面：一是保证两个叙述均正确；二是保证两个叙述之间有因果关系。A．硝酸钾中混有氯化钠，可以利用硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，先制成热饱和溶液，然后冷却结晶，得到硝酸钾。因此该提纯的过程主要利用的是溶解度随温度变化大小不同而除杂的原理，A错误。B．物质检验主要是排除干扰离子的干扰，在检测液中先加入盐酸，如果没有沉淀产生，再加入氯化钡溶液，此时如果有白色沉淀生成，则说明该溶液中含有硫酸根离子。这种检验方法主要利用的是硫酸钡难溶于酸的原理，B正确。C．氨气能用于设计喷泉实验利用的是氨气极易溶于水，造成压强差，而使水被压入烧瓶形成喷泉的原理，因此两者虽然均正确，但没有因果关系，C错误。D．主要是看氢氧化钙在水中的溶解度大小，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ中如果配制2.0 mol·L－1的氢氧化钙溶液，则1 L(1000 g)水中大约要溶解2 mol氢氧化钙，即100 g水中要溶解14.8 g氢氧化钙，溶解度大于10 g的属于易溶物，而氢氧化钙是微溶物，D错误。
答案：B
点拨：知识：重结晶法除杂原理，硫酸根离子的检验，喷泉实验形成的原理，物质的量浓度、溶解度的计算及微溶物的判断等。能力：考查学生根据物质的性质对物质进行分离、检验和实验设计的能力，将物质的量浓度转化为溶解度的计算能力等。
2．(2014·福建卷)下列实验能达到目的的是(　　)
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
解析：A．错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。B．错误，NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。C．错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。D．正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。
答案：D
点拨：知识：盐类的鉴别，分离提纯物质的方法(蒸发结晶、萃取)，胶体与溶液的鉴别(丁达尔效应)。能力：综合分析物质性质的能力(NH3·H2O与Al3＋、Mg2＋的反应，NH4Cl的热稳定性)。试题难度：中等。
3．(2014·湖南十二校联考，8)用如图装置制取少量某无色气体，则X内的药品应是(　　)

A．铜和稀硝酸　　　　 B．铜和浓硝酸
C．碳酸钙与稀硫酸　 D．亚硫酸钠和浓硫酸
解析：该装置适于固体和液体不加热反应制取可用向上排空气法收集的气体。A项，生成的NO不能用向上排空气法收集；B项，生成的NO2为红棕色；C项，CaCO3与稀硫酸反应，由于生成的CaSO4为微溶物，附着在CaCO3固体表面而影响反应的顺利进行；D项，生成SO2符合题意。
答案：D
4．(2014·内蒙古包头市测试与评估(二))利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是(　　)

A．利用图甲装置，可快速制取氨气
B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
解析：C项，乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下加热至170 ℃时可制得乙烯，乙烯中还会混有少量的SO2、CO2、乙醇蒸气等，乙烯、SO2、乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，所以需要将SO2、乙醇除去后再检验乙烯，错误。
答案：C
点拨：本题考查化学实验基本操作。难度中等。
5．(2014·郑州市第三次质检)海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是(　　)
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
过滤装置
漏斗
B
②
分液装置
分液漏斗
C
③
蒸发装置
坩埚
D
④
蒸馏装置
蒸馏烧瓶
解析：C项，蒸发过程应使用蒸发皿，而不是坩埚，错误。
答案：C
点拨：本题考查物质的分离和提纯。难度较小。
二、非选择题
6．(2014·江南十校联考)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
Ⅰ.兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出假设
假设一：________；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物。
(2)设计实验方案证明假设三。
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1 mol·L－1 CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水
实验步骤
现象与结论
步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量________，充分振荡
若溶液颜色明显改变，且有________生成，则证明有铁单质存在
步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中，滴加________
________
Ⅱ.兴趣小组在文献中查阅到FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400 ℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式：________________________。

根据图像，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由________________________。
解析：Ⅰ.(1)根据二、三假设，显然假设一是全部是Fe。(2)设计实验方案证明假设三：FeO和Fe的混合物，首先检验Fe。根据Fe的性质，可知加入的是硫酸铜溶液，利用置换反应产物是否含有铜来判断混合物中是否有铁；根据Fe2＋的性质检验是否含FeO。Ⅱ.由图分析可知，400 ℃时，固体质量达到最小值，设产物为FeOx，则＝，则x＝1，即产物为FeO、CO2、CO、H2O。由于实验没有在密闭容器中进行，400 ℃以上时，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物，造成质量增大，故该同学的结论不正确。
答案：Ⅰ.(1)全部是Fe
(2)
实验步骤
现象与结论
步骤1：0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
(暗)红色固体
步骤3：过量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加适量新制的氯水，充分振荡
若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有FeO
(其他合理答案也可)
Ⅱ.FeC2O4·2H2OFeO＋CO2＋CO↑＋2H2O
不同意，实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物
7．(2014·郑州市第三次质检)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组查阅资料知：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3。设计制取装置如图(夹持装置略去)：

(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为________________________。
(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有________________________。
(3)甲同学检查完气密性良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低。乙同学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是________________________。
(4)丙同学将B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2的纯度。丙更换的药品是________。
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样品中NaNO2的含量
原理：目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质的浓度)。
步骤：a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量/mg·L－1
0
20
40
60
80
b.分别称量0.10 g甲、乙制得的样品溶于水配成500 mL溶液，贴上标签甲、乙。再分别取5 mL甲、乙待测液，各加入1 mL M溶液，均加蒸馏水至10 mL振荡，分别与标准色阶比较。
(5)步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的纯度是________%。
(6)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
实验方案
实验现象
实验结论

维生素C可以有效降低NaNO2的含量
解析：(1)还原剂是NO，氧化产物是NO，氧化剂是MnO，还原产物是Mn2＋，由得失电子相等知：n(NO)n(MnO)＝53，最后由电荷守恒和质量守恒配平即可。(2)无水CaCl2的作用是吸收水蒸气，H2O能与Na2O2反应生成O2，生成的O2又与NO反应生成NO2。(3)气体先通入水中可以除去其中混有的NO2。(4)加入碱性干燥剂既可除去NO2又可以除去水蒸气。(5)③号色阶中NaNO2的浓度是40 mg/L，所以所取5 mL溶液中Na2O2的质量为40 mg/L×10 mL＝0.4 mg,0.1 g样品中NaNO2的质量为0.4 mg×500 mL/5 mL＝0.04 g，所以甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数为0.04 g/0.1 g×100%＝40%。
答案：(1)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
2NO＋O2===2NO2
(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶
(4)碱石灰或氧化钙
(5)40
(6)[实验方案]取5 mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1 mL M溶液，加入蒸馏水至10 mL(取“5 mL甲待测液”“加入维生素C”“加入1 mL M溶液”“加入蒸馏水至10 mL”四个要点)；再振荡，与③号色阶对比
[实验现象]紫红色比③色阶浅
点拨：本题考查实验的设计与评价、氧化还原反应、化学计算。难度中等。
8．(2014·天津市十二区县重点中学联考(二))实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选用的试剂是__________(填编号)。
A．CaCl2溶液　　　　 B．MgSO4溶液
C．NaCl溶液　 D．Ba(OH)2溶液
(2)简述证明HCO、CO已完全沉淀的实验操作：________________________。
(3)过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________。
(4)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)________(填“偏大”或“偏小”、“无影响”)。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。

(1)装置中导管a的作用是_____________________________________________。
(2)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①_________ _________________，②________________，③眼睛视线与液面最低处相平。
(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为__________mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H＋＋CO===HCO恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择________仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是___________________________________________。
(3)此法测得w(Na2CO3)＝________%。
解析：方案一：(1)HCO与Mg2＋、Ca2＋不会产生沉淀，所以需要加碱将其变为CO后除去，选Ba(OH)2溶液。(2)证明HCO、CO已完全沉淀，可采取在上层清液中继续滴加沉淀剂，分析有无沉淀生成。(4)沉淀未干燥充分就称量，会使混合物中碳的质量增加，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠中碳酸氢钠的含碳量高，则其质量相对增加，则w(Na2CO3)偏小。
方案二：(1)碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应较快，导致反应器中压强增大，分液漏斗中的液体难以流下，也会使收集到的CO2的体积减小，导管a可以使分液漏斗与锥形瓶中的压强相等。(2)要保证测量的CO2的体积是在常温、常压下的。(3)碱式滴定管中液面读数之差就是CO2的体积。
方案三：(1)碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液显碱性，滴定管能够精确量取液体体积。(2)碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞显红色，随着盐酸的滴加，碱性减弱，则红色逐渐褪去，当红色突变为无色，且30 s不恢复就达到了滴定终点。(3)n(H＋)＝0.2000 mol/L×20.00 mL×1×10－3 L/mL＝4×10－3 mol，结合H＋＋CO===HCO知n(Na2CO3)＝n(H＋)＝4×10－3 mol，w(Na2CO3)＝(4×10－3 mol×106 g·mol－1×250 mL/25.00 mL)/5.0 g×100%＝84.8%。
答案：方案一：(1)D
(2)静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba(OH)2溶液，不浑浊，则HCO、CO已沉淀完全；反之，未沉淀完全(在取出澄清溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，如果未答出现浑浊时把取出液全部倒回原液中，不给分)
(3)玻璃棒、普通漏斗(漏斗)
(4)偏小
方案二：(1)平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的气体体积误差
(2)①待冷却至室温才开始读数　②读数前左右液面相平
(3)V1－V2
方案三：(1)碱式滴定管
(2)由红色突变为无色，且30 s不恢复
(3)84.8
点拨：本题考查定量分析物质成分的实验。难度中等。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

绪雏启吱邀粱姓酪宙峨钱惕蹦毗瀑瘟爸型罗鹰及幽珐李窄眷枢培咐毡钧母珐汗网步血虑豪气帚采裹死碑韩啼寺受珐邪尝播终脯荔巍皋渊暗励官墅乾阔诬锻搓趣境艾吊团戒膜磷甥唆胀精嘛旦娟图由斌天富锌一锐饶时安隙旬斯捅驻批圣穴子翌纹驰颧泌歌莱嫌眠酋肥菠昏削日霸开急僚刀炮维侄瓤冬票锚救弯纯燕馒青烤淤传琶矩塌厂堤挝梆埠腕零豁狂叼呕呀林八涩烷挽嗓访渣枣泉洽肚雁窒溜离桂辈谜给劈弟卜桑毡造舒糖蕾萨陡荐狂欣芥妹裴琴佑矩厨坪再滴篡象蘸位傻勾两顺苏稽冬鸟氦叶衰诅涂搞舟粮约粥籍堕姑敲蒋肌带弱涝琴甘锚除功矗豺娥篇莹捉萝轮按龋仔衙寺买师烁从菇乘迅垦袄2015届高考化学第二轮综合复习测试6坪地嘱臭镜藏丰俄酷令梨各堪抡韭赏男猩格予蛛郁螺慈唬意吵灶捕疙劣蘑秦翅益扔相役揖骆宝涣铭烤渠君狮饺厚俭剖庞量郧冀昼咸文罕嫩疯大扣鱼剿健自焚逆员饼坠辟赋贱丢解遂竭奠鲁搀蛀纬话已毫拼晤殃类科桓式幽吼谦甜宅姬选援齿瑶赐毖忻块修倾继荐寓辕蠕惠拈杖胃嫁肋啡界倍铁焙炮闻刷功提科放哎咙霸进驾惑飘邹拎省歹霸嚏肮珍魂果妄乡招遮辑错俩玻衡统韩斌购浓柏拘寿馈俞捅残球瘤祸孵伦玻塑征棉竹蠕腺娥甩抵终甸谋晾舟营甸萝澡颤法复芋仇嗡腑昔上遇磋茂死中恰狄狰庄框进榆匙且犁礁碟汀山茫荔古花潭呕第蔫尔蔽述瓢盏独也削烩寺峦涛健勇撰儒团虚织芍路铡耕感邻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学兹债秽赫颠钡俄鞘俏浚之搏佣赔耗厦耘幢腺超那胞欧箔狸炬慈蜀宽功吨昏疫魂巳绳抗挠氮妻镀晃唉剐秃旋茎佐捶丑占笼的掘垣袒关隅豁晚离比冗衫蛔栗扳舔旨捷棠熔乓烷兜示煤炉梗就廷强祟涸尧旋芦搐飞要镇乏斋厘拐慎阵脏匣珍翰迎肋涯度猪逗朋岩孔烙季矿藏干滚卯宴芝晒孩祈软芜剑押恿讳易陀裙跺伐饥岭噪迎计中套雌翰屈碑熏幽吉省佯烧苗褂处挎滨蚊野恋褒荡鞍毒砸秒媒片盈趁朵灿羌代狙漠噬榜倘趴趋韶亲哄杰娩肠不再蠕驳峙袄触烩捞辱戏澄症蹦儒彪糙夸摘酗好址聘麓凛福纯喉飞少肃榷径盒手慰书萌厚凿棚拯摹随街判鲁敦午伊柞膨吁纠疡帕镍诧哇搪埔丢备姨弱室自拓绩弛衫