浙江省杭州市高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案.doc

也许用到相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题（每题只有一种选项符合题意，每题2分，共50分）
1、下列物质不属于氧化物是
A.甲烷 B.石英 C.生石灰 D.水
2、下列仪器名称为容量瓶是

3、下列物质属于电解质并且能导电是
A.冰醋酸 B.铜 C.蔗糖 D.熔融氯化钠
4、下列反应属于氧化还原反应是
A.Na2SO3+H2SO4（浓）=SO2↑+H2O+Na2SO4
B.2HClO2HCl+O2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
5、下列属于可再生能源是
A.煤 B.石油 C.可燃冰 D.沼气
6、下列说法不对是
A.AgI可用于人工降雨 B.溴可用于制造药物和熏蒸剂
C.试验室将少许钠保留在无水酒精中 D.绿钒可用于制造铁系列净水剂
7、能产生“丁达尔效应”是
A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁固体 D.氯化钠-酒精溶胶
8、下列表达对是
A.氯化钠电子式： B.乙炔构造简式：CHCH
C.S2-构造示意图： D.水分子比例模型：
9、下列不能使湿润pH试纸变红是
A. Na2CO3 B SO2 C. NH4Cl D. HCl
10、下列说法对是
A.用Na2CO3溶液除去CO2中HCl
B.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液
C.容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用
D.石油蒸馏试验中，忘掉加沸石，应立即热加入沸石以免暴沸
11、下列说法对是
A.Cl2和Cl2是氯元素两种核素
B.石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生互相转化
C.C5H12一氯代物有8种
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
12、已知反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法对是
A.到达平衡状态时，放出热量一定不不小于a kJ
B.向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大
C.当容器内压强保持不变时，则反应一定到达平衡状态
D.若Y与Z物质量之比保持不变，则反应到达平衡状态
13、下列离子方程式对是
A.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.铁粉与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
D.澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14、W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中位如图所示，下列说法不对是

A.M、W、X原子半径依次减小
B.M、Y、Z氧化物对应水化物酸性依次增强
C.X、Y、M简朴气态氢化物稳定性依次减弱
D.W与Y可以形成直线型分子WY2
15、下列说法对是
A.CH3CH2CH2CH(CH3)2名称是4-甲基戊烷
B.类、氨基酸、蛋白质均属于高分子化合物
C.二氧化碳可用作制取全降解塑料
D.煤通过气化、液化等物理变化可制得可燃气体燃料油等
16、下列说法对是
A.酯在碱性条件水解称为皂化反应
B.苯能发生取代反应但不能发生加成反应
C.常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化
D.蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵
17、甲醇一空气燃料电池（DMFC）是一种高效能轻污染车载电池其工作原理如图。下列有关论述对是

A.乙电极为正极，发生氧化反应
B.甲电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C.放电过程中溶液pH升高
D.电子移动方向为:甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极
18、室温下，有关浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液，下列说法不对是
A.分别加水稀释10倍后，醋酸pH大
B.两者分别与形状大小完全相似Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快
C.等体积两溶液分别与相似浓度NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗NaOH溶液体积大
D.等体积两种溶液分别与足量Zn发生反应，醋酸中产生H2多
19、已知断裂1molH2(g)中H-H键需要吸取436kJ能量，断裂1molO2(g)中共价键需要吸取496kJ能量，生成H2O(g)中1molH-O键能放出463kJ能量。下列说法对是
A. Imol H2O(l)转化为2molH、1molO时吸取926kJ能量
B. H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ·mol-1
C. O2(g)+2H2(g)=2 H2O(l) △H=-484kJ·mol-1
D.2molH2(g)与1mol O2(g)具有能量之和于2mH2O(g)具有能量
20、下列说法对是
A.白磷和单质硫融化时，克服微粒间作用力类型相似
B.在有机物CH3COOH中，所有原子均形成了8电子稳定构造
C.H2O分子中H-O键键能很大，故水沸点较高
D. NaHSO4固体中，阴阳离子个数之比为1:2
21、芬顿试剂（FeSO4+H2O2）常用于催化氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×10-3mol·L-1，反应10min时进行测定，得图1和图2。下列说法不对是

A.50℃，pH在3-6时，X降解率随pH增大而减小
B.pH=2，温度在40-80℃时，X降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续试验，就可以判断最佳反应条件是:pH=3、温度为80℃
D.pH=2，温度为50℃时，10min内X平均降速率v（X）=1.44×10-4mol·L-1·min-1
22、NA表达阿伏加德罗常数，下列说法对是
A.26g乙炔与苯混合物中具有C—H键数目为2NA
B.常温下，1LpH=1H2SO4溶液中所含H+数目为0.2NA
C.100g质量分数为46％乙醇溶液中所含氧原子数为NA
D.0.1 mol Cl2与足量铁粉充足反应，转移电子数为0.3NA
23、室温下，向H2A溶液中逐渐加入NaOH时（忽视溶液体积变化），含A微粒分布系数α（平衡时某含A微粒浓度占各含A微粒浓度之和分数）与溶液pH关系如图所示。下列说法不对是。

A.pH=7时，溶液中:c(Na+)=3c(A2-)
B.pH=7时，溶液中:a(HA-)+a(H2A)=1.0
C.NaHA溶液中，HA-电离程度不小于水解程度
D.在溶液pH由5升高到9过程中重要发生反应:HA-+OH-=A2-+H2O
24、以电石渣［重要成分为Ca(OH)2］为原制备KClO3流程如下:

下列说法不对是
A.打浆有助于后续氯化反应发生
B.氯化时发生重要反应为:6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C.过滤所得滤液中也许具有ClO-离子
D.转化完毕后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、高温烘干即得到纯净KClO3固体
25、某固体混合物中只也许具有K+、Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-中几种离子，且各离子物质量相等。将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，取溶液X进行如下试验：

下列说法对是
A.该固体中也许具有MgCl2
B.该固体混合物也许是NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3混合物
C.还需取样进行焰色反应试验以确定该固体中与否具有Na+
D.该固体中也许具有NH4Cl和Na2SO4
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（6分）合成气（CO和H2）是有机合成中一种重要原料。合成气与有机物A、B、C、D、E互相转化关系如图所示，已知A与D互为同系物，E可以发生银镜反应。

按规定回答问题：
（1）B官能团名称为________________。
（2）D+C→E反应类型为________________。
（3）写出合成气在催化剂作用下生成A化学方程式_____________________________。
（4）下列说法对是__________。
A.有机物A、B、C可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
B.有机物E与饱和碳酸钠溶液混合充足振荡后静置，分层，下层为油状物
C.一定条件下，B也可以转化为A
D.可直接用分液措施分离E和D
27、（6分）已知CuSO4和KI在一定条件下可发生反应，有关试验流程和成果如下：

（1）蓝色沉淀化学式为_______________，使淀粉溶液变蓝物质电子式为________________。
（2）固体甲与稀硫酸反应离子方程式为_______________________________。
（3）流程中生成白色沉淀离子方程式为________________________________。。
28、（4分）据文献报道，难溶于水FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO42-形式存在
（1）要作出上述“溶解”过程中发生了化学变化判断，下列哪些试验及现象可作判断证据_______。
A.观测到溶液黄色变淡，最终变成淡绿色
B.在Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液显稳定红色，加人FeS2固体“溶解”后，红色明显变浅
C.取FeS2“溶解”后所得部分溶液于试管中，再滴加数滴0.5mol/ LBaCl2溶液，有白色浑浊现象产生
（2）若要检查“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3与否有剩余，简要写出有关试验操作_______________。
29、（4分）向100mL一定浓度FeBr2溶液中通入氯气发生反应，溶液中Cl-物质量随Cl2体积变化关系如图所示。（气体体积均在原则状况下测定，忽视Cl2溶解及其与水反应。已知，还原性:Fe2+>Br-）

（1）FeBr2溶液物质量浓度为_____________mol·L-1。
（2）当通入Cl2体积为560mL时，溶液中n(Br-)=____________mol。
30、（加试题，10分）氨气是重要化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。
（1）已知H2原则燃烧热为△H1=-akJ·mol-1，NH3原则燃烧热为△H2=-bkJ·mol-1。则合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H3=_________ kJ·mol（用含a、b代数式表达）。
（2）合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3______0（填“>”或“<”），原因是_______________________。
（3）一定温度下，向体积为2L密闭容器中通入一定量N2和H2反生反应，有关物质量随反应时间变化如图1所示。该温度下，反应平衡常数为_________________。若在t4时刻，同步向体系中再通入0.5molN2和1moNH3，t5时刻重新到达平衡，请在图2中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间变化图。

（4）文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释氮气分别通入一种加热到570℃电解池中，采用高质子导电性SCY陶瓷（能传递H+）为介质可在电极上直接生成氨气。阴极反应方程式为_____________________________________。
31、（加试题，10分）纳米级Al2O3耐高温、高活性且比表面积大，在催化剂领域可用来制作载体，性能比同类产品要优越数倍。以粉煤灰为原料提取纳米级Al2O3流程如下：

请回答：
（1）粉煤灰重要成分为莫来石（Al6Si2O13）和石英（SiO2）。环节I_________（填“能”或“不能”）使用瓷坩埚；焙烧时莫来石中铝元素以氧化物形式释放出来，该反应化学方程式为_______________________________。
（2）环节Ⅱ所加硫酸需过量原因是保证反应完全和_________________，环节Ⅲ需要用趁热过滤目重要是____________________________________。
（3）下列有关环节Ⅳ说法对是____________。
A.加紧冷却速度可得到颗粒较大硫酸铝晶体
B.抽滤时应使用玻璃纤维替代滤纸或使用玻璃砂漏斗
C.洗涤时应关小水龙头，让洗涤液缓慢通过晶体
（4）环节V所用装置如图所示，其中不合理之处是_____________________（写出两处）。
32、（加试题，10分）6月26日是国际禁毒日，青少年应当努力提高自我识毒、防毒、拒毒意识。冰毒是一种新型毒品，其重要成分是甲基苯胺，因外观为纯白结晶体，晶莹剔透，故被吸毒、贩毒者称为“冰＂（Ice）。甲基苯丙胺可由下列路线合成。

已知：①A能与 NaHCO3溶液发生反应；②。
请回答：
（1）化合物B构造简式_____________。
（2）下列说法不对是__________。
A.化合物C能发生加成反应
B.化合物D中只有羰基一种官能团
C.化合物F能与盐酸发生反应
D.化合物G生成甲基苯丙胺反应类型为消去反应
（3）写出D+E→F化学方程式_________________________________。
（4）设计化合物F经两步反应转变为G合成路线（用流程图表达，试剂任选）___________________________________________。
（5）化合物H为E同系物，写出满足下列条件H同分异构体为构造简式_______________。
①质谱法测得H相对分子质量比E大56。②1H -NMR谱表明分子中有3种氢原子。

一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出四个备选项中只有一种是符合题目规定，不选、多选、错选均不得分)
1-10 ACDBD CDAAC 11-20 CDDBC CBDBA 21-25 CABDB
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26、(6分)
(1)醛基(1分)(2)酯化、或取代(1分)
(3)CO+2H2→CH3OH(2分)
(4)AC(2分)
27、(6分)
(1)Cu(OH)2(1分) (1分)
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(2分)
(3)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分)
28、(4分)
(1)AB(2分)
(2)取样品滴加KSCN溶液,若变红色有剩余、若不变红就没有剩余(2分)
29、(4分) (1)0.2(2分) (2)0.01(2分)
30、(10分)
(1)-3a+2b(2分)；
(2)<(1分)；由于反应△S<0，只有△H3<0也许自发进行(1分)

(3)1000(2分 )(2分，注：Qc=，逆移，新平衡中逆反应速率比原平衡大)
(4)N2+6e-+6H+=2NH3(2分)
31、(10分)
(1)不能(1分) Al6Si2O13+2Na2CO33Al2O3+2Na2SiO3+2CO2↑(2分)
(2)克制铝离子水解(1分) 除去不溶性杂质，同步防止冷却时硫酸铝析出而损失(2分)
(3)BC(2分)
(4)应当用水浴加热、装置不适宜完全密封、温度计易被搅拌器损坏(2分，每答1种给1分，其他合理答案也可给分)
32、(10分)
(1)CH3CH2COCl(1分) (2)BD(2分)
(3) (2分，NaOH参与反应生成NaBr也可)
(4) (2分)
(5) (CH3)3CNHCH3 (CH3)2CHN(CH3)2 (CH3CH2)2NCH3 (3分，对写出1种给1分、2种给2分、3-4种给3分)