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一、 选择题
1．下列叙述中正确的是
（A) 反应活化能越小,反应速率越大;
（B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；
（C) 增大系统压力,反应速率一定增大；
（D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数;
2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍
（A）3 （B）1/3 （C)300 (D）1/1000
3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是
（A）△H<0,△S〈0
（B）△H>0，△S<0
（C）△H〈0,△S〉0
（D）△H>0,△S〉0
4．已知在室温下AgCl的= 1.8×10—10,Ag2CrO4的= 1。1×10—12,Ag2CO3的= 8。5×10—12，Ag3PO4 的= 8。9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解）
（A） AgCl （B) Ag2CrO4 (C） Ag2CO3 （D) Ag3PO4
5．用Nernst方程式，计算的电极电势，下列叙述不正确的是
(A）温度应为298K
(B）浓度增大则 减小
(C）浓度的变化对无影响
（D)浓度增大，则增大
6．已知Ey （Ti+/Ti） = - 0。34 V，Ey （Ti3+/Ti） = 0。72 V，则Ey （Ti3+/Ti+）为
（A） (0。72 + 0。34) / 2 V （B） （0。72 - 0。34） / 2 V
（C) (0。72 ´ 3 + 0。34） / 2 V (D) (0.72 ´ 3 + 0.34) V
7．40℃和101。3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa)
（A）0.072mol （B）0。078mol （C）0.56mol （D）0。60mol
8．下列氧化还原电对中，值最大的是
(A）（B）（C）（D)（最小)
9．下列哪种变化为熵减变化
（A）一种溶质从溶液中结晶出来 （B）炸药爆炸
（C)将NaCl晶体溶于水中 （D）冰融化成水
10．下列说法哪个正确
（A）放热反应均为自发反应
（B）△S为负值的反应均不能自发进行
（C）冰在室温下自动融化成水
(D）因为=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小
11．在氨水中加入下列物质，的解离度变小的是
（A）加 （B）加HCl （C）加热 （D）加水稀释
12．下列几组溶液具有缓冲作用的是
（A）H2O—-NaAc （B）HCl-—NaCl
（C）NaOH—-Na2SO4 （D)NaHCO3-—Na2CO3
13．0。1mol·L—1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K（H2S）= 1。1´10-7，K（H2S)= 1.3´10-13)
（A） H2S 〉 H+ 〉 S2— 〉 OH-； (B） H+ > H2S 〉 HS- 〉 S2-；
(C) H2S 〉 H+ 〉 OH— 〉 S2—； （D） H2S > H+ 〉 S2— 〉 HS—；
14．在一容器中，反应 2NO2 （g）2NO （g) + O2 （g），恒温条件下达到平衡，
加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________.
（A） 向正方向移动 （B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D） 不能判断
15．催化剂能提高反应速率是由于________。
（A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能
(C） 提高了正反应的活化能 （D) 增大了平衡常数值
16．某电池 的电动势E为，则该电池的标准电动势为
（A)0.24v （B)0。27v （C）0.30v (D)0.33v
17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
（A)NO / HNO(B）SO/ HSO (C)Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO/ MnO
18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为，标准电动势为，则下列对、、的值判断合理的一组是 　 .
（A） <0；〉0；〈1
(B） >0；<0；〉1
(C） 〈0；<0；>1
(D） >0；〈0;〈1
二、填空题
1．在原电池中，值大的电对是正（填正、负）极，发生的是还原反应；值小的电对是负(填正、负）极,发生的是氧化反应。
2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由小到大的顺序：H2SO4、HCl、（NH4)2SO4、NaAc、NaOH
3．根据平衡移动原理，讨论下列反应:
；（298。15K）>0
将四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）
操作项目
平衡数值
变化情况
加
的物质的量
增加
加
的物质的量
减小
加
的物质的量
增加
增大容器的体积
的物质的量
减小
减小容器的体积
的物质的量
增加
减小容器的体积
的分压
增大
减小容器的体积

不变
升高温度

增大
升高温度
的分压
增大
加催化剂
的物质的量
不变

4．用价键理论解释，PCl5能稳定存在;而NCl5不能稳定存在是因为PCl5中P可以形成sp3d2杂化，而N不能。
5．pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=1.26
6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将减小;还原型物质生成弱酸时，电极电势将增大.
7．下列氧化剂:和，当溶液中H+浓度增大时,氧化能力增强的是KClO3、KMnO4、H2O2，不变的是FeCl3、Br2。
8．已知：，Cr2+能否发生歧化反应否
9．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于始态和终态，而与变化途径无关。
10．在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化
（a)加解离度下降 pH减小(b)加NaOH解离度下降 pH升高
（c）加水稀释 解离度增大 pH不能确定（与加水量的多少有关)
11．在含有AgCl（s）的饱和溶液中，加入0。1 mol·L-1 的NaCl、AgCl的溶解度将减小,此时反应商J=(填“=”，“〈”或“〉"）
12．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有取向力、色散力、诱导力和氢键.
三、是非题
N1．CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解,是因为此时分解放热。
N2．稳定单质规定它的、、为零。
N3．酸性水溶液中不含OH—，碱性水溶液中不含H+。
Y4．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。
Y5．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变.
Y6．通常，反应速率常数k与浓度无关,而与温度有关.
N7． mol·L-1 HCl稀释100倍后，pH=8。
N8．HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体,沸点随分子量增大而增大。
N9．氨水的浓度越小,电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。
N10．在氧化还原反应中，如果两个电对的值相差越大,则反应进行越快。
四、问答题
1．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么?(4分）
答：对于同一类型难溶电解质，可以用K的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的,溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。
2．能否用铁制容器存放溶液，为什么?为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）
答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+ 。
3．在内服药生产中，除去产品中的杂质时严禁使用Ba盐，而在医院进行肠胃造影时却令患者大量服用BaSO4?洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不是用蒸馏水?(4分）
答：在内服药中,若使用钡盐可能会过量,Ba2+是重金属离子，对人体有害。而肠胃造影时使用BaSO4,其Ksp很小，会溶解的Ba2+很少,对人体危害极小；因为BaSO4在稀H2SO4中由于同离子效应溶解度比在蒸馏水中的小,用稀H2SO4洗涤BaSO4，沉淀损失量小.
4．用Zn与稀硫酸制备H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快,后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？(3分）
答:反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时,因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降,反应速率随之变慢。
5．由锡石（SnO2）生产金属锡，要求温度尽可能低.可以单独加热矿石(产生O2），或将锡石与碳一起加热（产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热（产生水蒸汽）。根据热力学原理，应选用何种方法？农村常用草木灰作为钾肥（含碳酸钾），试解释为什么草木灰不宜与氮肥(氯化铵)一起使用?(5分）
答：根据热力学原理，反应自发进行的条件是：=—T<0，通过计算可知：锡石与氢气一起加热产生H2O(g)的反应所需温度最低(840。7K)可选用;因为它们之间易发生反应：，造成肥料失效。
五、计算题
1．已知（Br2/Br—）=1。065v，（IO，H+/ I2）=1。20v（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；(2）若c（Br-）=0。0001 mol·L-1，而其它条件不变，反应将如何进行?(3）若调节溶液pH=4，其它条件不变,反应将如何进行?（4)若在Br2电极中加入AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）
解：（1）2IO+12H2O+10e— = I2+ 6H2O ①；Br2+2e—=2Br- ②
①+5②得2IO+10 Br— +12H+= I2+5Br2+6H2O;
（2）=（IO，H+/ I2）=1.20v；
=(Br2/Br-）+=1.3018v
=—= -0.1018v<0
故反应逆向进行
（3）=(IO,H+/ I2)+=0.916v
=（Br2/Br-）=1。065v
=—= -0.149v<0
故反应逆向进行
（4）在Br2电极中加入AgNO3，Br-与Ag+反应会生成沉淀AgBr，而,Br-作为还原剂浓度减小，故电池电动势增大。
2．某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c（Pb2+) = 3。0´10-2mol·L—1, c（Cr3+) = 2。0´10-2 mol·L—1， 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：
（1) 哪种离子先被沉淀？
(2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？
（已知：K（Pb（OH)2)=1。4´10—15, K(Cr(OH)3)=6。3´10-31）（7分）
解:(1）由〉 K（Pb（OH)2）得
c(OH—）>
由〉 K（Cr（OH)3）得
c（OH—）〉
故Cr3+先沉淀
（2）Cr3+开始出现沉淀时pH=—lgc（H+)=-lg()=4。5
Cr3+沉淀完全时c（OH-）〉
所以c（H+)=，pH=-lg（）=5.6
Pb2+开始出现沉淀时c（H+）=
pH=-lg（)=7.33
故pH值应控制在5.6~7.33
3．根据AgI的溶度积K,计算：
（1)AgI在纯水中的溶解度（mol·L-1）
（2）在0。0010 mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度（mol·L—1）
（3）在0。0010 mol·L—1AgNO3溶液中AgI的溶解度（mol·L—1)
（4)K（AgCl）=，当溶液中有0。01 mol·L-1Cl—和0.01 mol·L-1I—，问能否通过滴加Ag+办法将Cl—和I-分开？（8分）
解:AgI（s）Ag++I-
(1）因为AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s==9.11 mol·L-1
（2）因为AgI的溶解度很小,再加上同离子效应(I—），溶解度更小，所以此时c（I—)=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=
（3)因为AgI的溶解度很小,再加上同离子效应（Ag+），溶解度更小，所以此时c(Ag+）=0。0010 mol·L-1,所以AgI的溶解度s=
（4）使Cl—沉淀所需c（Ag+）=
使I-沉淀所需c(Ag+）=，故I—先沉淀
当Cl—开始沉淀时,c（I-）=
故此时I—已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的办法将Cl—和I-分开
4．已知MnO2+8H++5e—Mn2++4H2O =1.507v，Fe3++e-Fe2+ =0.771v
（1)判断下列反应的方向，并配平：
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极,并计算其标准电动势。
（3）当氢离子浓度为0。10 mol·L—1，其它各离子浓度均为1。0 mol·L-1时，计算该电池的电动势。(7分）
解：（1）
(/)〉（Fe3+/Fe2+），该反应能自发向右（正向）进行。
(2）原电池的电池符号为
=（/）—（Fe3+/Fe2+）=0。736v
（3)（/）=（/）+=1。412v
=（/）—（Fe3+/Fe2+）=0。641v
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