高三化学高考备考二轮复习专题:电解质与非电解质、强弱电解质专题训练.pdf
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1、高考化学二轮复习专题:解题模型专练一一电解质与非电解质、强弱电解质一.同位素及其应用(共1小题)1.(2021秋甘州区校级期末)下列各组物质的分类正确的是()同位素:比2、2H2、3H2同素异形体:C60、金刚石、石墨酸性氧化物:82、CO、AI2O3混合物:漂白粉、液氯、硬铝电解质:硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠干冰、液氯、乙醇都是非电解质A.B.C.D.二.酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(共1小题)2.(2021秋口照期末)现有以下物质:C12SO2NazONaHSCU漂白粉NaOH溶 液Ba(OH)2回答下列问题:(1)上述物质中,属于酸性氧化物的有 (填标号,下同),属于电解质的 有,
2、的有效成分为 (填化学式).(2)将通入足量中,发生反应的离子方程式为.(3)向10mL0.3mo i 1/1的水溶液中逐滴滴加0.3mo l l/i的水溶液至中性,此时溶液中的c(Na2so4)=mo l L_1(假设混合后溶液体积的变化忽略不计).(4)向中通入少量,如图所示溶液的电导率变化曲线合理的是(填标号).3.(2021秋尖山区校级期中)现有下列10种物质:铝,纯醋酸,CO2,H2so4,Ba(OH)2,红褐色的氢氧化铁胶体,稀盐酸,NaHS04,碳酸钙,乙醇,请按要求书写离子方程式或化学方程式。(1)上述物质中属于电解质的有,属于非电解质的有,既不属于电解 质也不属于非电解质的有
3、 (填序号)。(2)写出在水中的电离方程式为 0(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,写出化学方程式 O(4)少量通入中该过程的离子反应方程式为 o(5)和混合至中性时的离子方程式 0四.电离方程式的书写(共4小题)4.(2021秋渭滨区期末)表中是生活生产中常见的物质:编号名称NaNaOHH2s04酒精BaCl2NaHCO3(1)请你对表中的物质进行分类(填序号):属于电解质的是;属于非 电解质的是 o(2)的电离方程式是 0(3)与反应的离子方程式:。5.(2021秋罗田县校级月考)有下列物质:氢氧化钠固体 KHSO4的水溶液 氯化 氢气体稀硫酸二氧化碳气体铜酒精
4、熔融氯化钠。请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是 o(2)属于电解质的是 o(3)属于非电解质的是。(4)KHSO4在水溶液中的电离方程式为:,在水溶液中KHSO4和Zn反应的离 子方程式为:o6.(2021秋新安县校级月考)现有以下物质:NaCl晶体SO2液态醋酸铜固体BaSCU纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KHSO4氨水液氮。请回答下列问题。(填相应序号)以上物质能导电的是;以上物质属于非电解质的是;以上物质属于强电解质的是;写出的电离方程式:o7.(2021秋长安区校级期中)下列是中学化学中常见的几种物质:盐酸硫酸Ba(OH)2固体熔融NaHSO4NaHCCh
5、溶液CaO82蔗糖溶液酒精氨水Cu(1)以上物质能导电的是 (填序号,下同);属于电解质的是;属于 非电解质的是。(2)写出以下物质的电离方程式或化学反应的离子方程式:a.的电离方程式:-b.少量投入中:。c.少量通入的水溶液中:。d.与的水溶液混合:oe.的水溶液混合:o少量的水溶液加入中:o五.极性键和非极性键(共1小题)8.(2021秋晋中期末)中国科学院天津工业生物技术研究所的科研人员首次实现了利用二 氧化碳和水合成淀粉,取得了国际意义上的突破性进展。以下说法不正确的是()A.二氧化碳和水均为非电解质B.二氧化碳和水中都存在极性共价键C.二氧化碳和水都能与过氧化钠反应D.此项技术提供了
6、碳中和的一种方案六.氧化还原反应(共1小题)9.(2021秋二道区校级月考)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫 酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应,请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反 应:、O(2)实验室制取 NO 的反应如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目,还原产物是,反应的离子 方程式是,硝酸在反应中体现 oa.还原性b.还原性和酸性c.氧化性d.氧化性和酸性(3)黑火药爆炸时发生多种化学反应,其中主要化学反应方程式为:2KNO3+3C+S K2S+N2 t+3CO2(该
7、反应中,写出上述反应生成物中,属于非电解质的物质是,属于电解质的物质是,氧化产物是 o七.电解质与非电解质(共5小题)10.(2021秋虞城县校级期末)下列物质属于电解质且能导电的是()A.熔融 NaCl O B.食盐水 C.H2SO4 D.CO211.(2021秋昭通期末)下列关于电解质和非电解质的叙述正确的是()A.溶于水能导电的化合物一定是电解质B.NH3、CO2、C12、蔗糖、酒精均属于非电解质C.强电解质的水溶液,其导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强D.常温下,0.1mo lLiHA溶液中,(H+)=0.1mo l L,则HA是强电解质12.(2021秋太原期末)电解质饮料是一
8、种时尚饮品,其中所含营养成分中,不属于电解质的是()A.蔗糖 B.硫酸镁 C.氯化钾 D.碳酸氢钠13.(2021秋南康区校级月考)现有12种物质:A1稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3 NaHCOs乙醇M2O3颔H墨 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,熔融状态能导电(4)电解质,但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电14.(2021秋邵东市校级月考)现有下列物质:NaHSCU固体;碳酸氢钱;铜;蔗 糖;BaSO4固体;液态的醋酸;红
9、褐色的氢氧化铁胶体;熔融的KNO3;稀 H2s04Ba(OH)2。请回答下列问题:(填序号):(1)以上物质能导电的是 o(2)以上物质属于电解质的是 o(3)以上物质属于非电解质的是 oA.强电解质和弱电解质的概念(共1小题)15.(2021秋绵阳期末)按要求回答下列问题:(1)下列物质中属于强电解质的是(填标号,下同),属于非电解质的 是。C12熔融态的NaCl氨水盐酸溶液乙醇BaSCUH2OHFCO(2)若T时,醋酸的电离常数K=L6X10-5,则该温度下o.o imo l/L的醋酸溶液的c(H+)约为 mo l/Lo(3)若T时,pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=l Xl O
10、mo l/L,则该温度 下水的离子积常数Kw=,将此温度下VaLpH=l的HC1溶液与VbLpH=l l的VNaOH溶液混合后pH=3,则玉刍=九.电解质在水溶液中的电离(共1小题)16.(2021秋上高县校级月考)NaHSCU通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不 同的离子,溶液显酸性。NaHSCU受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题:(1)NaHSCH在水中和熔融状态下的电离有什么不同?(用电离方程式表示)。(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系,做了如下实验,滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSCU溶液):滴加BaC12溶液灯泡明亮程度
11、有何变化?。滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化?o一十.电解质溶液的导电性(共3小题)17.(2021秋广州期末)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图,下列分析正确的是()-R褪阴呻A.溶液中发生反应的离子方程式:H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4;+H2OB.a时刻溶液的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,溶液呈中性C.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSCU不是电解质D.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电18.(2021秋梅州期末)酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所
12、示,下列说法正确的A.a点时溶液呈中性B.该反应是放热反应C.从反应开始到a点溶液导电能力一定增强D.反应结束后,可利用AH=-0.418(T结束-T起始)来计算反应热19.(2021秋金山区期末)利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X,插入 电极,接通电源,不能使小灯泡发光的试剂X是()A.熔融NaCl B.蔗糖水溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸一十一.氯、溟、碘及其化合物的综合应用(共3小题)20.(2021秋深圳期末)双氧水、84消毒液、HC1O都可做消毒剂。某学习小组为探究HC1O的电离情况,用pH计测定25时不同浓度次氯酸的pH,结果 如下:浓度/(mo l-L1)0.2
13、0000.10000.0100PH2.832.883.38(1)根据表中数据可知HC1O是 电解质(填“强”或“弱”),得出此结论的依 据是 o(2)从表中数据,还可以得出另一结论:随着次氯酸溶液浓度的减小,次氯酸的电离程 度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。21.(2021秋九龙坡区期末)如图是含氯物质的“价类二维图”,下列叙述错误的是()A.a与d均可与CaCCh反应生成CO2气体B.b通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生C.由e制得c可加入一种还原剂来实现D.a、b、c、d、e、f中有四种物质为电解质22.(2021秋东莞市校级期末)常用杀菌消毒的消毒剂有:医用酒精“84”消毒液(主要
14、成分是NaCl O)漂白粉二氧化氯03高铁酸钠。(1)上述物质中,消毒原理和其它不同的是 (填序号,下同)。(2)上述物质中,其有效成分属于电解质的是。参考答案一.同位素及其应用(共1小题)1【分析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素;由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体;能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物;由多种物质组成的是混合物;溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质;溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。【解答】解:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,2也是单 质,不是核素,故错误;由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,C
15、60、金刚石、石墨均是碳元素形成的 不同单质,故正确;能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,c o不是酸性氧化物,故错误;液氯是单质,故错误;溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质,故正确;溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,液氯是单质,不是非电解质,故错误;故选:Ao【点评】本题考查基本化学概念,注意同位素、同素异形体概念的区别,题目较为简单,难度不大。二.酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(共1小题)2【分析】(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质:在水溶液中 和熔融状态下不能导电的化合物,能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,漂白粉的有效
16、成分为次氯酸钙;(2)将SO2通入足量NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠和水;(3)向10mL0.3mo iL Ba(OH)2的水溶液中逐滴滴力口 03mo l L/iNaHSCU的水 溶液至中性,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4 I+Na2so 4+2H2O,结合化学方程式定量关系计算;(4)向NaOH溶液中通入少量CI2,发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl O+H2O,溶 液导电性反应前后变化不大。【解答】解:(1)C12是单质,既不是电解质也不是非电解质;SO2不能电离不能导电,属于非电解质,和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;NazO熔融状态导电,
17、属于电解质,和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物;NaHSCU是溶于水导电的化合物,属于电解质;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,既不是电解质也不是非电解质,有效成分为Ca(CIO)2;NaOH溶液是电解质溶液,为混合物,既不是电解质也不是非电解质;Ba(OH)2溶于水能导电,属于电解质;上述物质中,属于酸性氧化物的有,属于电解质的有,的有效成分为次氯酸钙,化学式为:Ca(CIO)2,故答案为:;Ca(CIO)2;(2)将SO2通入足量NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:SO2+2OH=SO32+H2O,故答案为:SO2+2OH=SO32+H2O;(3)向10mL0.3mo
18、i I/】Ba(OH)2的水溶液中逐滴滴力口 0.3mo l L-1NaHSCU的水 溶液至中性,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4 I+Na2so 4+2H2O,结合化学方程式定量关系得到,滴入硫酸氢钠溶液体积vSXl QirLXQ.Smo l/L=0.3mol/L20mL,n(Ba(OH)2)=n(Na2so4)=0.010LX0.3mo l L-1=0.03mo l,则此时溶液中的 c(Na2so4)=1-)Uc mo l=mo l/L,0.01L+0.02L故答案为:1;(4)向NaOH溶液中通入少量CI2,发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl O
19、+H2O,反 应前后离子浓度变化不大,溶液导电性基本不变,溶液的电导率变化曲线合理的是C,故答案为:Co【点评】本题为综合题,考查了物质的分类、物质的性质,熟悉酸性氧化物、电解质的 概念,明确物质导电的条件、离子浓度关系是解题关键,题目难度不大。三.离子方程式的书写(共1小题)3【分析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,非电解质是在熔融状态和 水溶液中都不导电的化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;(2)NaHSCU在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子;(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCh溶液,至液体呈透明的红褐色,得到氢氧化铁胶体;(4)少量CO2通入Ba(O
20、H)2中反应生成碳酸车贝沉淀和水;(5)H2s04和Ba(OH)2混合至中性时反应生成硫酸钢沉淀和水。【解答】解:(1)铝是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;纯醋酸溶于水导电,属于电解质;CO2不能电离,属于非电解质;H2s04溶于水导电,属于电解质;Ba(OH)2溶于水导电,属于电解质;红褐色的氢氧化铁胶体,是分散系,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;稀盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;NaHSCU溶于水导电,属于电解质;碳酸钙溶于水不导电,熔融状态导电,属于电解质;乙醇不能电离,属于非电解质;上述物质中属于电解质的有,属于非电解质的有,既不属于电解质也不 属于非电解质的
21、有,故答案为:;(2)NaHSCU在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42故答案为:NaHSO4=Na+H+SO42;(3)向沸水中逐滴加入饱和FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,得到氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为:FeC13+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCL故答案为:FeCb+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HC1;(4)少量CO2通入Ba(OH)2中反应生成碳酸钢沉淀和水,反应的离子方程式为:Ba2+2OH=BaCO3 I+H2O,故答案为:Ba2+2OH=BaCO3 I+H2O;(5)H2sO4和Ba(OH)2混合至中
22、性时反应生成硫酸钢沉淀和水,反应的离子方程 式为:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSCU J+2H2O,故答案为:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 I+2H2Oo【点评】本题考查了物质的分类,以及离子方程式的书写,题目难度不大,在解此类方 程式的书写题时,首先确定反应原理,然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写离子反应方程式。四.电离方程式的书写(共4小题)4.【分析】(1)在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状 态下都不导电的化合物是非电解质;(2)在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子;(3)与反应生成硫酸钢和HC1。【
23、解答】解:(1)在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质,属于电解质的 是,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,属于非电解质的 是,故答案为:;(2)在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子,电离方程式为H2so 4=2H+SO42 故答案为:H2SO4=2H+SO42-;(3)与反应生成硫酸钢和HCL离子方程式为Ba2+SCu 2-=BaSO4 J,故答案为:Ba2+SO42=BaSO4 J。【点评】本题考查基本概念、电离方程式的书写、离子方程式的书写,侧重考查基础知 识的掌握和灵活运用能力,明确基本概念内涵、电离方程式和离子方程式书写规则是解 本题关键。5【分析】(1)物质
24、导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子;(2)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;(3)非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;(4)硫酸氢钾为强电解质,水溶液中完全电离;在水溶液中KHSO4和Zn反应实质锌与 氢离子反应生成锌离子和氢气。【解答】解:氢氧化钠固体为电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导 电;KHSO4的水溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动的离子,能 导电;氯化氢气体为电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动的离子,能导电;二氧化碳气体是非电解质,不含自由电
25、子,也不含自由移动的离子,不导电;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,含有自由电子,能导电;酒精是电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;熔融氯化钠为电解质,含有自由移动的离子,能导电;(1)上述状态下可导电的是:,故答案为:;(2)属于电解质的是:,故答案为:(3)属于非电解质的是:,故答案为:;(4)硫酸氢钾为强电解质,水溶液中完全电离,电离方程式为:KHSO4=K+H+SO42在水溶液中KHSO4和Zn反应实质锌与氢离子反应生成锌离子和氢气,反应的离子方程式为:2H+Zn=H2 f+Zn2+,故答案为:KHSO4=K+H+SO42-;2H+Zn=H2 f+Zn2+O【点评】
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