物理化学药科大学化学动力学7.ppt
《物理化学药科大学化学动力学7.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物理化学药科大学化学动力学7.ppt(47页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、 对峙反应又可称为可逆反应。严格对峙反应又可称为可逆反应。严格地说,任何反应都是可逆反应。设有下地说,任何反应都是可逆反应。设有下列正、逆向都是基元反应的可逆反应列正、逆向都是基元反应的可逆反应aA+bB=gG+hH 当正、逆向反应速率相等时当正、逆向反应速率相等时k+AaBb=kGgHh第七节第七节 复合反应动力学复合反应动力学一一、对峙反应、对峙反应 由热力学原理可知,由热力学原理可知,Kc正是化学反应平衡正是化学反应平衡常数。由动力学观点看,化学平衡平衡常数。由动力学观点看,化学平衡平衡不是化学反应的终止,而是正、逆反应不是化学反应的终止,而是正、逆反应的速率相等,即动态平衡;平衡常数的
2、速率相等,即动态平衡;平衡常数Kc等于正、逆向反应的速率常数知之比。等于正、逆向反应的速率常数知之比。对于最简单的对峙反应,即正、逆对于最简单的对峙反应,即正、逆向都是一级反应的对峙反应:向都是一级反应的对峙反应:设物质设物质 A 的起始浓度为的起始浓度为 CA,0,物质,物质 B 的的起始浓度为零,时间起始浓度为零,时间CB=CA,0-CA,总反,总反应的速率为正、逆反应速率之差应的速率为正、逆反应速率之差 当反应达平衡时,若物质当反应达平衡时,若物质A的浓度为的浓度为CA,eq.ln(CA-CA,eq)t成线性关系成线性关系,从直线的斜从直线的斜率可求率可求(k+k-),再从再从Kc=k+
3、/k-求得求得k+和和k-。温度对对峙反应速率的影响与反应温度对对峙反应速率的影响与反应的热效应有关。由热力学的结论可知的热效应有关。由热力学的结论可知Tr1.净速率等于正、逆反应速率之差值2.达到平衡时,反应净速率等于零3.正、逆速率系数之比等于平衡常数K=kf/kb4.在ct图上,达到平衡后,反应物和产物的 浓度不再随时间而改变 1.对于正向吸热的对峙反应,温度对于正向吸热的对峙反应,温度升高将使平衡常数增大,即使平衡转化升高将使平衡常数增大,即使平衡转化率提高;率提高;T Kc 从动力学角度分析,温度升高,正、逆向从动力学角度分析,温度升高,正、逆向反应速率都加快,由平衡常数增大可知,反
4、应速率都加快,由平衡常数增大可知,正向速率常数增大的幅度更大,故总反正向速率常数增大的幅度更大,故总反应速率总是加快。应速率总是加快。2.对于正向放热的反应,升高温度将使平对于正向放热的反应,升高温度将使平衡常数减小,即使平衡转化率降低;从衡常数减小,即使平衡转化率降低;从动力学的角度分析,温度升高,虽正、动力学的角度分析,温度升高,虽正、逆向反应速率都会增加,但由平衡常数逆向反应速率都会增加,但由平衡常数减小可知,逆向反应速率常数增加的幅减小可知,逆向反应速率常数增加的幅度更多,因而总反应速率不一定随温度度更多,因而总反应速率不一定随温度的升高而加快。一般说来,在温度较低的升高而加快。一般说
5、来,在温度较低的阶段,温度升高时由于平衡常数减小的阶段,温度升高时由于平衡常数减小得不多,亦即逆向速率常数增大的幅度得不多,亦即逆向速率常数增大的幅度比正向速率常数不是大得很多,比正向速率常数不是大得很多,加之还有浓度因素的影响,故而总反应加之还有浓度因素的影响,故而总反应速率还是随温度的升高而加快;在温度速率还是随温度的升高而加快;在温度较高阶段,由于平衡常数下降得很快,较高阶段,由于平衡常数下降得很快,致使逆向反应速率的增加有可能超过正致使逆向反应速率的增加有可能超过正向反应速率的增加,此时总反应速率反向反应速率的增加,此时总反应速率反而会下降。而会下降。例:某例:某11级对峙反应,已知级
6、对峙反应,已知k+=10-4s-1,k-=2.5 10-5s-1,开始时,只有开始时,只有A。求(。求(1)A和和B达达平衡时的时间,(平衡时的时间,(2)经过)经过6000s后后A和和B的浓度。的浓度。解:先求解:先求CA,eq,再求反应至,再求反应至CA,eq CA,eq1/2 CA,eq所需的时间所需的时间t。Kc=CB,eq/CA,eq=(CA,0-CA,eq)/CA,eq=k+/k-=4,得:得:CA,eq1/5 CA,0二、二、平行反应平行反应由相同的反应物同时进行不同的反应而得由相同的反应物同时进行不同的反应而得到不同的产物,这种类型的反应称为平到不同的产物,这种类型的反应称为平
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物理化学 药科 大学化学 动力学
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。