新教材2022年鲁科版化学必修第一册课件：实验活动：配制一定物质的量浓度的溶液.pdf

第三节物质的量实验活动1:情境，思考重金属相关的排放标准温提示S4果售在双才本季件的过 i卷中出式压字弱艮，请关：用所有幻灯片，重新打开（可壬/如.重金属名称生活饮用水卫生标准GB 5749-2005地表水环境质量标准GB 3838-2002海水水质标准GB 3097-1997电镀污柒物排放标准 GB 21900-200污水综合排放标准GB 8978-1996伸(mg/L)0.010.10.050/0.5镉(mg/L)0.0050.010.0100.050.1总俗(mg/L)/0.501.01.5铭（六价mg/L 0.050.10.0500.20.5总卷(mg/L)0.02/0.0500.51.0总银（mg/L）0.05/0.30.5铅(mg/L)0.010.10.0500.21.0-汞(mg/L)0.0010.0010.00050.01005硒(mg/L)0.010.020.050【思考】如何监测这些物质中Ag+含量是否超标?”课标要求1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量瓶的使用方法。2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会溶液的配制方 法,增强实验操作能力。3.通过配制一定物质的量浓度的溶液,加深对物质的量浓度概念的认识。、素养目椽1.能从宏观和微观相结合的角度，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子 间的关系。（宏观辨识和微观探析）掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养 创新意识。（科学探究与创新意识）探究导学,体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起（盘里诲吧【实验目的】实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04molo请你利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。【实验器材及试剂】器材：烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天 平、试剂瓶、标签纸。试剂J：固体氯化钠、蒸储水。任务一、配制100mL 0.4mol/L的氯化钠溶液理论分析问题L如何配制一定质量分数溶液?分几步?计算、称量、量取、溶解、装瓶问题2：如何计算lOOmlO.4moi/LNaCl溶液中溶质的质量?要称量准确2.34g固体，应选择什么仪器?【称量仪器】天平精 托盘天平确普通分析天平新型数显电子分析天平度0.1g0.01g、0.001g0.0001g问题3:使用什么仪器定量100mL液体体积?烧杯和量筒谁更精确呢?导致烧杯量筒精确度不高的原因是什么？如果要提高溶液体积的精确度到100.00mL,如何改进?1.构造：梨形、细颈、磨口、平底 容量瓶简介2.特点：-标明温度、容积和一条刻线（无刻度）J、有不同规格（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等）也3.使用注意事项：检漏方法:装水盖塞一倒立一查漏一正立一玻璃塞旋转使用前须检漏 180 倒立一观察一结论容量瓶属于量盎，不能加热，不能用来溶解或贮存溶液选择是遵循“大而近，相等最好”原则例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为500mL的容量瓶。4.用途：精确配制一定体积物质的量浓度的溶液的玻璃仪器任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作实验目的:配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液实验仪器100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶酉己制100mL 1.Omol/L的NaCl溶液步骤L计算用托盘天平准确称 取2.3克NaCl步骤 配制100mL 0.4moi/L的NaCl溶液1.计算2.称量【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液,如浓硫酸时，要恢复到室温。步骤 配制100mL 0.4moi/L的NaCl溶液4.移液1.溶液要先冷却至室温2.注入大量液体时需用玻璃棒 引流且不触碰容量瓶刻线以上位 置步骤 配制100mL 0.4niol/L的NaCl溶液1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤1.遵循少量多次原则（2-3次）2.洗涤液要转入容量瓶中步 骤 配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液4.移液1.先向容量瓶中加水到刻度线以下12cm处，后改用滴管滴加至 刻度线。2.定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）5.洗涤6.定容步骤L计算2.称量配制 100mL 0.4moi/L的NaCl溶液手要拿稳，反复倒转3.溶解冷却步骤 配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液实验步骤：计算f称量f溶解f冷却f移液f洗涤f定容装瓶S图 2-26 阻制一定物质的余活度的 ZaU滔程示卷图问题4:转移时有液体洒落在容量瓶外面，怎么办？问题5：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？若定容时不小心液面超过了 刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？问题6：摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办?误差分析 刀 勿原理依据：C=V MV其他正常时，凡是使勿或增大的因素都使。偏大；凡是使/或减小的因素，都使。偏小；凡是使，增大的因素，都使。偏小；凡是使减小的因素，都使C偏大。提示：计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误原理依据：Cn mV可能出现误差的情况:称量量取a称量或量取称量物放错（右物左M）:勿廉（/祛唔r仰视：C （多取了溶质）I俯视：/L C J（少取了溶质）b转移：不小心将溶液溅出小c 1（少量溶质溅出）c洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶mC、/仰视：Kt,C I（多加了蒸储水）d定容时俯视：口，C T（少取了蒸储水）超了刻度线，用吸管吸出一部分/I，e转移时未冷却：热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减木V c /f摇匀后液面下降，又加水至刻度线：V V C /属正常现象，不应再加水 g洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸储水：I对浓度无影响一定物质的量浓度溶液的配制:n步、2、3、4、实验所需仪器：容量瓶使用的注意事项:影响浓度的主要因素：训练，W I1.实验中需2 mol/L的Na2c。3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2cO3的质量分别是A.1000mL,212g B.950mL,543.4g（卜）C.任意规格，572g D.500mL,286g2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5L,需要用的仪器是土甘蜗分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管 烧瓶玻璃棒托盘天平药匙（）CA.B.C.D.3.欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL,完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 a。_克。将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加适量的蒸镭水将其溶解，待 冷却 后将溶液沿玻璃棒移入250 mL的容量瓶中。用少量蒸镭水冲洗 23 次,将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至刻度线广2cm 时改用胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该重新配制。最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标 签。4.下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是（D）A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量n.7gNaCl配制0.2moi/LNacl溶液1000mL,祛码放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。对那些有自信心而不介意于暂时成败的人，没有 所谓失败！对怀着百折不挠的坚定意志的人，没有 所谓失败！对别人放手，而他仍然坚持；别人后退，而他仍然前冲的人，没有所谓失败！对每次跌倒，而立刻站起来；每次坠地，反会像皮球一样跳得更 高的人，没有所谓失败！