2022年高考化学一轮复习考点 物质的量的浓度及溶液配制.pdf
《2022年高考化学一轮复习考点 物质的量的浓度及溶液配制.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高考化学一轮复习考点 物质的量的浓度及溶液配制.pdf(10页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、考点3物质的量的浓度及溶液配制考向一二 溶液的浓度Cu SO4;Na2CO310H2O一Na2CO3o2.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:TZm(气体或固体)+加(溶剂)s.3 TV=-X10 LoP3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同,要注意根据化学式具体分析。如1 molL-1 AMSOJ溶液中c(SOT)=3mol-L;c(AF+)=2mol-L7(考虑 4+水解时,则其浓度小于2 moi1-1)。易混易错(1)1 mol L-1 Na Cl溶液是指此溶液中含有1 mol Na Cl()
2、(2)用100 mL水吸收0.1 mol HC1气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol L-,()(3)1 L水中溶解5.85 g Na Cl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol-L-,()(4)将25 g CuSO4 5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液:Na 2so4、MgSO4 A12(SO4)3其体积比为3:2:1,则SO厂浓度之比为3:2:3()(7)0.5 mol-L-1 的稀 H2so4 溶液中 c(H+)为 1.0 mol L-()(8)1.0L1.0 m
3、ol L-1的Na AlCh水溶液中含有的氧原子数为2刈()(9)2 LO.5 moi硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为刈()(10)欲配制1.制Ll.OOmollT的Na Cl溶液,可将58.5 g Na Cl溶于1.00 L水中()(11)1 mol-LNa Cl 溶液含有 必个 Na+()(12)常温下,ILSlmoll-的NH4 NO3溶液中氮原子数为0.2Na()(13)含M个Na+的Na 2。溶解于1 L水中,Na卡的物质的量浓度为1 moU】)【典例】例1下列关于0.1 mol-LTNa 2CC3溶液的叙述错误的是()A.该溶液中含有Na 2c O3的质量为10.6 gB.1 L该溶
4、液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol-L-1C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na zCCh的物质的量浓度为01mol-L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol L-1例2 365 gHe1溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g-mL-1),所得溶液的密度为p g mL 质量分数为 w,物质的量浓度为c mollT,Na表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1 moll-B.所得溶液中含有必个HC1分子C.36.5 gHCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数
5、一;箭例3标准状况下,将V L气体A(摩尔质量为M g-mo)溶于0.1L水中,所得溶液密度为d g-c m-3,则该溶液的物质的量浓度为()A.-moC心240B.一 ttlgLC.-moL71240D.考向三二溶液的稀稀1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即加1川=加2坟2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即CXVX=C2V2O(3)溶液质量守恒,阳(稀)=心(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时,Q匕+3Vi=c混x(匕+匕)。(2)混合后溶液体积发生改变时,3匕+q%=c混忆混,其中
6、/混=二。,混3.不同溶质溶液混合反应,有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想:电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为“、6%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gem-?还是 VI gem-?),则混合后溶液中溶质的质量分数w=T(q%+b%)o以上规律概括为“计算推理有技巧,有大必有小,均值均在中间找,谁多向谁靠”。(2)等体积混合当溶液密度大于1 gem-?时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2so4、HNO3、HC1、Na OH等多
7、 数溶液),等体积混合后,质量分数心3(a%+%)。当溶液密度小于1 gemT时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水溶液),等体积混合后,质量分数w620溶液跟100 8出0混合后,Na Cl溶液的质量分数是10%()4.把200 mL3 moi的Ba Cb溶液跟100 mL3 mol-L-1的KC1溶液混合后,溶液中的c(C)仍然是3 mol L()5.把100 mL20%的Na OH溶液跟100 mLH2O混合后,Na OH溶液的质量分数是10%()6.溶质的质量分数为溶液中再加入HmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5川()7.将1 L18.4 mol-L7的H2so4溶液加
8、入到1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2 molT()8.%L浓度为0.5mol17的盐酸,欲使其浓度增大1倍,可将溶液加热浓缩到0.5%L()【典例】例1 VmLAb(SO4)3溶液中含有A1加g,取1 mL该溶液用水稀释至4 PmL,则SO物质的量浓度为()“125mA-,36Kmol-L 1口 125/wB歹mol-L 1125?C54VmolL 1125?mol-L 1例2向溶质质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c,mol-L-1的稀H2SO4中加入V mL的水,使之溶质质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2 moi1一,则下列关系正确的是()A.忆10 2c2
9、=3 B.忆ciC.r10 2c 210 2c2ct例3某温度下,将溶质质量分数为。的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数 为2a%的KOH饱和溶液PmL,则下列说法中正确的是()A.该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)g B.原溶液的质量为2 陪C.可以求算原溶液的物质的量浓度D.保持温度不变,向原溶液中加入2a gKOH可达饱和考向与小 一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)d 容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立
10、一玻璃塞旋转180倒立。2.配制过程以配制500 mLl.Omol L-1 Na Cl溶液为例:计。需NaCl固体的嫉立为293 用托盘天平歙赫上述NaCl固体将称好的N;tCI国体放入烧 杯中.用透K族怙水溶解.可以用玻瑞降搅井.加速11 部解苻烧林中的溶液冷却至室温 后.用玻璃伸叫流.科溶液 注入500 mL容他版用少崎笈闻水冼流烧杯内壁 和玻璃棒2Y次.洗涤液全部 注入界取版轻抬粕动容咕粒.但溶液混介均匀将依端水注入容址柜.当液 面即瓶颈刻度线”2 cn时.用胶头满筒滴加蒸懦水登四 液面与剃度线相切或好版年.反下顺倒.蛆为D妙记5学误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程江性的川A(2)
11、视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线图(a),导致溶液体积偏大,结果偏低。俯视容量瓶刻度线图(b),导致溶液体积偏小,结果偏高。易混易错(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)若量取7.2 mL溶液,应选用10 mL量筒()(3)Na OH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶()(4)用固体Na Cl配制0.5molL7的溶液,所用的仪器只有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(5)向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(6)用量筒量取2011110.500 0111011一*2$04溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0molI/】H2so4溶液()
12、(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后,液面位于刻度线以下,应加水至刻度线()(8)配制4 80 mL 一定物质的量浓度溶液时,要选用500 mL的容量瓶()(9)使用托盘天平称量药品,都不能直接放在托盘中,均应放在两张相同的纸片上()(10)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(x)(11)将10.6 8m28310玲0溶于水配成1 L溶液,物质的量浓度为0.1mol-L-1()(12)称取KMnCU固体0.158 g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,就能配得浓度为0.010 mol-L 1 的 KM11O4 溶液()(13)为准确配制一定物质
13、的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时,改用滴管 滴加蒸储水至刻度线()(14)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0mol17的Ca(OH)2溶液()(15)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小()例1测定浓硫酸试剂中H2s。4含量的主要操作包括:量取一定量的浓硫酸,稀释;转移定容得待 测液;移取20.00mL待测液,用0.1000mol-L-i Na OH的Na OH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪 器为例2、某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下:主要成分:25%Na C10、1000 mL、密度 1.19 gem-使用方法:稀
14、释100倍(体积比)后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质 请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是()A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol L-1B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol【TD.参阅该“84”消毒液的配方,欲用Na ClO固体配制含25%Na C10的消毒液480 mL,需要称量的Na ClO 固体质量为143 g例3 实验室需要配制0.50 mol-L-1 Na Cl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作
15、完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带祛码、最小祛码为5 g)、药匙、烧杯、以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取Na Cl晶体 go(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:称量过程中Na Cl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 o转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处,改用 加水,使溶液凹液面与刻度线 相切。(7)摇匀、装瓶。跟踪训练1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年高考化学一轮复习考点 物质的量的浓度及溶液配制 2022 年高 化学 一轮 复习 考点 物质 浓度 溶液 配制
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【曲****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【曲****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。