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江苏省南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校2020届高三化学第四次模拟考试试题.doc
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1、江苏省南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校2020届高三化学第四次模拟考试试题江苏省南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校2020届高三化学第四次模拟考试试题年级:姓名:- 24 -江苏省南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校2020届高三化学第四次模拟考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是( )A. 将少量
2、二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用B. 甘油、生物柴油和汽油都属于烃类物质C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用【答案】B【解析】【详解】A二氧化硫具有还原性,将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用,A正确;B甘油是多元醇,生物柴油是利用油脂制备的,均不属于烃类物质,B错误;C中国天眼FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料,C正确;D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用有利于节能环保,D正确;答案选B。2. 次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨:NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。下列
3、表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为8的氧原子:OB. H2O的电子式:C. Cl-的结构示意图:D. N2H4的结构式:【答案】B【解析】【详解】A中子数为8的氧原子的质量数是8+816,可表示为:,A错误;BH2O是含有共价键的共价化合物,电子式为:,B正确;CCl-的质子数是17,其结构示意图为:,C错误;DN2H4的电子式为,其结构式:,D错误;答案选B3. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( )A. FeCl3具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻剂B. SiO2可与氢氟酸反应,可用作光导纤维C. 活性炭具有还原性,可用于除去水体中的重金属离子D. NaHCO
4、3受热易分解,可用于制胃酸中和剂【答案】A【解析】【详解】A. FeCl3具有氧化性,能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,可用作铜制线路板的蚀刻剂,A正确;B. SiO2可与氢氟酸反应,与可用作光导纤维没有关系,B错误;C. 活性炭具有吸附性,可用于除去水体中的重金属离子,C错误;D. NaHCO3能与酸反应,可用于制胃酸中和剂,D错误;答案选A。4. 常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )A. 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、Cl-B. 0.1molL-1NaAlO2溶液:K+、C. =0.lmolL-1的溶液:Na+、K+、D. 通入足量SO2后的溶液:Na+、Ba
5、2+、ClO-、CH3COO-【答案】C【解析】【详解】A使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性,Fe2+、在酸性溶液中会发生氧化还原反应,不能大量共存,A不合题意;B、与都会发生反应生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,B不合题意;C=0.lmolL-1的溶液呈碱性,Na+、K+、在碱性溶液中都能大量共存,C符合题意;D足量的SO2通入含有ClO-的溶液中,会发生氧化还原反应生成Cl-、和H+,不能大量共存,D不合题意;故选C。5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A. 用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图乙所示装置吸收氨气防倒吸C. 用图丙所示装置验证SO2的漂白性D. 用图丁所
6、示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】A【解析】【详解】A.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,利用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,图甲所示装置可以制取少量乙酸乙酯,A正确;B.氨气极易溶于水,导管直接插入水中容易倒吸,用图乙所示装置吸收氨气不能防倒吸;B错误;C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,用图丙所示装置验证SO2的是还原性,C错误;D.氯化铵受热易分解,不能用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体,D错误;答案选A。6. 下列有关物质的性质描述正确的是( )A. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3B. Na与CuSO4水溶液反应析出CuC. F
7、e和水蒸气高温下生成Fe2O3D. 稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3【答案】D【解析】【详解】A铁离子能氧化碘离子,Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O,A错误;BNa是活泼的金属,与CuSO4水溶液反应生成Cu(OH)2、H2和Na2SO4,B错误;CFe和水蒸气高温下生成Fe3O4、H2,C错误;D稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3沉淀和氯化钠,D正确;答案选D。7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB. 向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO+
8、2MnO+3H2O=5NO+2Mn2+3OH-C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2+2OH-+NH+H+SO=BaSO4+NH3H2O+H2OD. 向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热:CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH+2Ag+H2O+3NH3【答案】D【解析】【详解】A. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,A错误;B. 亚硝酸是弱电解质,向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5HNO2+2MnO+H=5NO+2Mn2+3H2O,B错误;C. 向NH4HSO4溶液中滴加少
9、量的Ba(OH)2溶液铵根不反应:Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O,C错误;D. 向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH+2Ag+H2O+3NH3,D正确;答案选D。8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且X、Z同主族,Y为金属元素,且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和,Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。下列说法正确的是( )A. 原子半径:r(W)r(Y)r(X)B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. W的氧化物对应的水化物
10、酸性比Z的强【答案】C【解析】【分析】Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8,即最外层电子数与内层电子数之比为3:5,则Z原子的核外有三层,即Z元素为S;X、Z同主族,则X元素为O,Y的原子序数大于8且小于X和Z的最外层电子数之和12,所以金属元素Y为Na,短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,所以W元素为Cl,据此分析作答。【详解】根据上述分析可知,X元素为O,Y元素为Na,Z元素为S,W元素为Cl。ANa是短周期主族元素中原子半径最大的元素,Cl和S相邻并且Cl原子比O多一电子层,所以原子半径:r(Na)r(Cl)r(O),A项错误;BX与Y组成的化合物有Na2O或Na2O
11、2,其中Na2O2由钠离子和离子构成,含有非极性共价键,B项错误;CS的非金属性小于O,所以O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强,C项正确;D应该是W的则根据氧化物对应的水化物酸性比Z的强,D项错误;答案选C。9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)2(aq)B. SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s)C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D. NaOH(aq)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】A【解析】【详解】AFe3O4发生铝热反应生成铁单质,过量的铁溶于硝酸中生成硝酸亚铁,A能实现;BSO2与氯化钙不反
12、应,B不能实现;C电解熔融的氯化镁得到单质镁,C不能实现;D氨气、二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠,D不能实现;答案选A。10. 一种镁氧电池电极材料为金属镁和吸附氧气活性炭,电解液为KOH浓溶液,如图所示。下列说法不正确的是( )A. 正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-B. 负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2C. 电子的移动方向是由a经外电路到bD. 该电池在工作过程中,电解液KOH的浓度保持不变【答案】D【解析】【分析】该镁氧电池中,镁电极为负极,通入空气的一极为正极,电解质显碱性,所以负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,负极镁被氧化,正
13、极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,正极上O2被还原,由此解题。【详解】A镁电极为负极,以负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,总反应式为:2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2,故A正确;B镁电极负极,以负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,故B正确;C电子的移动方向是沿外电路由负极到正极,即a到b,故C正确;D反应中KOH被消耗,所以该电池在工作过程中,电解液KOH的浓度减小,故D错误;答案选D。不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选
14、项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 下列说法中不正确的是( )A. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应H0B. 在外加电流的阴极保护法中,海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连C. 25时0.1molL-1CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小D. “氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下),转移的电子数目为0.46.02l023【答案】AD【解析】【详解】ASiO2(s)+2C
15、(s)=Si(s)+2CO(g)的S0,该反应只能在高温下自发进行,则该反应H0,A不正确;B在外加电流的阴极保护法中,为阻止钢铁失电子,海上石油钢铁钻井平台应作阴极,所以应与直流电源的负极相连,B正确;C25时0.1molL-1CH3COONa溶液加水稀释后,CH3COO 的水解程度变大,n(Na+)不变,而n(CH3COOH)增大,所以溶液中=的值减小,C正确;D“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。2.24LO2(标准状况下)的物质的量为0.1mol,O元素由0价降低为-1价,所以转移的电子数目为0.26.02l023,D不正确;故选AD。12. 传统中草药金银花
16、对治疗“新冠肺炎”有效,其有效成分“绿原酸”可由“奎尼酸”在一定条件下人工合成:下列说法正确的是( )A. 绿原酸分子中所有碳原子在同一平面内B. 奎尼酸与绿原酸都能与FeCl3溶液发生显色反应C. 绿原酸与足量氢气完全加成,每个产物分子中含有6个手性碳原子D. 等物质的量的奎尼酸与绿原酸分别与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】【详解】A绿原酸分子中含有多个饱和碳原子,所有碳原子不可能在同一平面内,A错误;B奎尼酸分子中不存在酚羟基,不能与FeCl3溶液发生显色反应,B错误;C绿原酸与足量氢气完全加成所得产物,产物分子中含有7个手性碳原子,C错误;D
17、奎尼酸含有1个羧基,绿原酸含有1个羧基、1个酯基和2个酚羟基,所以等物质的量的奎尼酸与绿原酸分别与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:4,D正确;答案选D。13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向蛋白质溶液中加入少量饱和(NH4)2SO4溶液出现白色沉淀蛋白质发生了变性B将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应C相同条件下,将SO2和O2按体积比1:1混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色SO2和O2的反应有一定的限
18、度D向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象KspAl(OH)3 KspFe(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A(NH4)2SO4为轻金属的盐,它使蛋白质发生盐析而不是变性,A不正确;B液溴易挥发,挥发出的溴单质与AgNO3溶液反应也能生成AgBr沉淀,所以产生淡黄色沉淀并不能说明苯和液溴发生了取代反应,B不正确;C产物通过BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明反应生成了SO3;品红溶液褪色,说明SO2有剩余,从而说明SO2和O2没有完全反应,S
19、O2和O2的反应有一定的限度,C正确;D由于KOH过量,Al3+与OH-反应先生成Al(OH)3沉淀,然后继续与KOH反应,生成KAlO2,并没有发生Al(OH)3与Fe3+生成Fe(OH)3和Al3+的反应,也就不能说明KspAl(OH)3与KspFe(OH)3的相对大小,D不正确;故选C。14. 草酸H2C2O4为二元弱酸,Kal(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5)。室温下向0.lmolL-l的Na2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体直至过量(忽略溶液体积变化和HCl的挥发)。该过程中得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 0.lm
20、olL-lNa2C2O4溶液:c(Na+)c(C2O)c(HC2O)c(OH-)c(H+)B. pH=7的溶液:c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C. c(C2O)=c(HC2O)的溶液:c(Cl-)c(C2O)+2c(H2C2O4)D. c(Na)=2c(Cl-)的溶液:c(Na+)+c(H+)c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)【答案】CD【解析】【详解】A. 0.lmolL-lNa2C2O4溶液中草酸根离子水解溶液显碱性,且分步水解,以第一步水解为主,则离子浓度大小为:c(Na+)c(C2O)c(OH-)c(HC2O)c(H+),A错误;
21、B. pH=7的溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),又因为c(H+)c(OH-),所以c(Na+)c(Cl-)+2c(C2O)+c(HC2O),B错误;C. c(C2O)=c(HC2O)时根据Ka2(H2C2O4)=5.410-5可知c(H+)5.410-5,即溶液显酸性。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)可知c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-),因此溶
22、液中c(Cl-)c(HC2O)+2c(H2C2O4),即c(Cl-)c(C2O)+2c(H2C2O4),C正确;D. c(Na+)=2c(Cl-)的溶液中溶质是等浓度的NaHC2O4和NaCl,草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,则溶液中c(C2O)c(H2C2O4),根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),所以溶液中c(Na+)+c(H+)c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-),D正确;答案选CD。15. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,一定条件下体系中各
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