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通用版初中化学综合复习题考点题型与解题方法

1

单选题
1、在反应A+3B=2C+2D 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A．7:8
B．8:7
C．7:24
D．24:7
答案：A
解：设C相对分子质量22，D相对分子质量9，设D质量为x，&&&A&&&+&&&3B&&&=&&&2C2×2288g&&&+&&&2D2×9x2×222×9=88gx,x=36g 根据质量守恒B质量为88g+36g-28g=96g，设A相对分子质量y与B的相对分子质量为z则；&&&Ay28g&&&+&&&3B3z96g&&&=&&&2C&&&+&&&2Dy3z=28g96g,yz=78
故选：A。
2、不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
答案：D
A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；
B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g45.8g+100g×100%≈31.4%，故选项B不正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
故选：D。
小提示：解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。
3、氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
答案：C
A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
4、中华文化博大精深。下列古诗所述一定发生化学变化的是
A．飞流直下三千尺，疑似银河落九天
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．夜来风雨声，花落知多少
D．床前明月光，疑是地上霜
答案：B
A、“飞流直下三千尺，疑似银河落九天”，只是水的位置发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于物理变化，蜡烛熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，存在化学变化，符合题意；
C、“夜来风雨声，花落知多少”，花落，只是位置发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、“床前明月光，疑是地上霜”，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
5、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是
A．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉B．加铁酱油可以预防贫血
C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D．胃酸过多的病人不宜多食醋
答案：A
A、亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故A错误；
B、食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血，故B正确；
C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，故C正确；
D、食醋的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃食醋，故D正确。
故选A。
小提示：对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
6、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是(  )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
答案：B
A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离子等，选项A不正确；
B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项B正确；
C、因为粉末中一定有NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项C不正确；
D、因为NaNO3在题中无法证明有没有，选项D不正确。故选B。
7、为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是
A．用医用酒精杀菌消毒
B．保持社交距离
C．改变握手拥抱礼节
D．出门配戴口罩
答案：A
A、用医用酒精消毒，酒精能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、保持社交距离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、改变握手拥抱礼节，无新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
D、出门配戴口罩，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
8、以科学武装头脑，用知识打造生活。从科学的角度来看，下列说法正确的是（　　）
A．天然气、乙醇均是可再生能源B．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
C．进入古井前，应先做灯火试验D．为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水
答案：C
A、天然气不是可再生能源，故错误；
B、用水灭火，目的是将温度降低到可燃物的着火点以下，不是降低可燃物的着火点，故错误；
C、进入古井前，应先做灯火试验，防止氧气不足，故正确；
D、一氧化碳难溶于水，放水并不能吸收一氧化碳，防止一氧化碳中毒，故错误。
故选C。
9、在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，以下图片展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是
A．放烟花B．贴对联
C．剪窗花D．包饺子
答案：A
分析：通过化学变化表现出来的性质叫化学性质，不需要通过化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
A、烟花中的火药燃烧时会放发光，故放烟花是利用了火药的化学性质，符合题意；
B、贴对联，不涉及化学变化，故与化学性质无关，不符合题意；
C、剪窗花属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；
D、包饺子属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；
10、空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A．炼钢过程用到的氧气
B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气
D．制作电光源的稀有气体
答案：C
分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确；
C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。
11、某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n
答案：B
在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是a+n；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是x，Ym+的核外电子数是x-m；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故a+n=x-m，则x＝a+m+n；故选：B。
小提示：该题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。
12、如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是

A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度
B．实验②a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1
C．两个实验中发生的反应都是分解反应
D．两个实验均可证明水的组成
答案：C
A、氢气具有可燃气，点燃氢气前要检验纯度，否则可能会发生爆炸，故说法正确；
B、电解水实验中，a管连接负极，负极产生氢气，b管连接正极，正极产生氧气，且体积比为2：1，故说法正确；
C、氢气燃烧实验生成水，是由两种物质生成一种物质的反应是化合反应。电解水生成氢气和氧气，是由一种物质分解产出两种物质的反应是分解反应，故说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
故选C。
13、下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙
B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液
C．碳酸钙高温分解
D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液
答案：A
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是25℃，故错误；
B、向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到0，故正确；
C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。
故选A。
14、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
答案：D
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
15、用下图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是

A．集气瓶中产生大量白烟B．红磷燃烧一段时间后熄灭
C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶D．集气瓶中水面最终上升至1处
答案：D
红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O2含量的是，集气瓶中水面最终上升至1处，故选：D。
多选题
16、右表为元素周期表的一部分，A--E代表五种不同元素．下列说法不正确的是

A．原子序数C>BB．核内质子数：A=E
C．A、B、C同周期D．D、E同族
答案：BD
A、同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B，故A正确； 
B、A和E位于元素周期表的不同位置，质子数不相同，说法错误，故B错误； 
C、同一横行，为同一周期，所以A，B，C同周期，故C正确； 
D、同一竖列，为同族，而D、E不是同一列，故D错误。故选B、D。
17、某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是

A．甲：水，乙：氢氧化钠B．甲：熟石灰，乙：稀盐酸
C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液D．甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸
答案：BD
加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味，说明甲显碱性；加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性；水呈中性，故A错误；氢氧化钙呈碱性，稀盐酸为酸，故B正确；稀盐酸呈酸性，故C错误；氢氧化钠呈碱性，稀硫酸是酸，故D正确。故选BD。
18、下列物质在氧气中燃烧有白烟的是
A．红磷B．镁条C．木炭D．细铁丝
答案：AB
A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故A正确；
B、镁在氧气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼白光,有白色固体(白烟)生成，故B正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故C不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故D不正确。故选AB。
19、某同学利用括号内的物质设计的下列各实验方案中，你认为可行的是
A．验证铁、铜的金属活动性顺序(铁丝、硫酸铜溶液)
B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳(点燃)
D．分离铜粉中混有的氧化铜粉末(在氧气流中加强热)
答案：AB
A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，达不到分离的目的，不符合题意。
故选AB。
20、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(  )
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
答案：CD
A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别．B、Ba（NO3）2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选CD．
21、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（  ）（多选）

A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象
C．生成无色气体D．石蕊呈紫色
答案：AC
A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；故选项正确；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；故选项错误；
C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；故选项正确；
D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性；故选项错误；
故选：AC。
22、某同学进行过滤的实验操作，发现得到的滤液仍浑浊，可能的原因有
A．滤纸不够厚B．液面低于滤纸边缘
C．滤纸破损D．承接滤液的烧杯不干净
答案：CD
过滤操作的时候要注意“一贴、二低和三靠”，如果过滤之后的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损，实验仪器不干净等造成的。故选CD。
23、下列实验现象正确的是
A．红磷燃烧产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧放出明亮的蓝紫色火焰
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
D．铁丝在空气中不能燃烧
答案：D
A、红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟，不是白雾，说法错误；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法错误；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不是在表述实验现象，说法错误；
D、铁丝在氧气中才能燃烧，空气中不能燃烧，说法正确；
故选D项。
24、下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的碳酸钠溶液
D
比较Zn、Cu的金属活动性
将Zn放入CuSO4溶液中
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为不支持燃烧的气体不仅仅是CO2，还可能是N2等，错误；
B、H2和氧气反应生成水，CH4和氧气反应生成水和二氧化碳；分别点燃两种气体，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会生成水蒸气，不能鉴别，错误；
C、澄清石灰水和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，NaOH溶液与碳酸钠不反应无现象，能鉴别，正确；
D、Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Zn＞Cu，正确。
故选CD。
25、下列实验能达到相应目的的是
A．验证质量守恒定律
B．用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律
C．验证质量守恒定律
D． 验证质量守恒定律
答案：AC
A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出，只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可，能达到相应目的；
B、碳酸氢钠溶于水后没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律是化学变化中的一种规律，所以用NaHCO3溶于水不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的；
C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，能到达实验目的；
D、蜡烛燃烧产生气体逸散到空气中，因此需要在密闭装置内进行验证，不能达到实验目的；
AC。
填空题
26、下图是实验室电解水实验的装置图。请回答下列问题。

(1)与负极相连的电极产生的气体是___________。
(2)通过电解水实验得出结论：水是由___________两种元素组成的。
答案：(1)氢气##H2
(2)氢和氧
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，故与负极相连的电极产生的气体是氢气；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
27、如图是某些气体的微观示意图，图中“○”和“●”分别表示不同的原子。

(1)其中能表示氢气和氧气的混合气的是____(填序号，下同)，能表示氦气和氖气的混合气的是____，能表示氮气的是____，可能表示氧化物的是____。
(2)如果“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，则由图③所示物质转化为图①所示物质可表示一个化学变化，该反应的文字表达式为_______。
答案：     ③     ⑥     ④     ①     氢气+氧气→点燃水
(1)氢气是由氢分子构成的单质、氧气是由氧分子构成的单质，氢分子和氧分子都是由同种原子构成，故能表示氢气和氧气的混合气的是③；
氦气和氖气都是由原子直接构成的单质，能表示氦气和氖气的混合气的是⑥；
氮气是由氮分子构成的纯净物，能表示氮气的是④；氧化物是由两种元素组成一种为氧元素的化合物，可能表示氧化物的是①；
(2)如果“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，则图③所示物质氢气和氧气转化为图①所示物质水可表示一个化学变化，该反应的文字表达式为：氢气+氧气→点燃水。
28、化学在健康、能源、材料、资源等领域发挥着不可替代的作用。请用化学知识回答以下问题：
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。
(2)塑料的应用与发展方便了人们的生活，但也造成了新的环境问题一一“白色污染”。
①塑料属于_______（填“合成”、“金属”或“复合”）材料：
②请你写出一条解决“白色污染”的建议_______（答一条即可）。
答案：(1)天然气
(2)     合成     减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等
解析：(1)
化石燃料包括：煤、石油和天然气；
(2)
①有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；塑料属于合成材料；
②白色污染是塑料制品任意丢弃导致的，所以解决“白色污染”的建议：减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。。
29、如图所示是被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，可作为电池负极，另一边镀二氧化锰作为电池正极．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．
（1）该电池工作时电流从________ ．（选填字母：“A．从镀Zn一侧流出到镀MnO2一侧”或“B．从镀MnO2一侧流出到镀Zn一侧”）
（2）该电池反应中，锌元素化合价________ ．（选填“升高”或“降低”）
（3）电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起________ 作用．

答案：     B；     升高；     催化
(1)原电池工作时电流由正极流向负极，由MnO2经导线流向Zn；
(2)该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，锌元素化合价升高；
(3)电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起催化作用。
30、现有C、H、O、N、S五种元素：请选择适当元素写出符合要求的化学式一个：
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是________；
（2）可以作燃料的气体单质是________；
（3）充入食品包装袋以防腐的是________；
（4）导致酸雨的物质是________。
答案：     CO2     H2     N2     SO2（或NO2）
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，化学式为CO2。 
（2）氢气可以燃烧，可以作燃料的气体单质是氢气，化学式为H2。
（3）氮气化学性质稳定，充入食品包装袋以防腐的是氮气，化学式为N2。
（4）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化氮和水反应生成硝酸，故导致酸雨的物质是二氧化硫或二氧化氮，化学式为SO2（或NO2）。

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