2021高考化学一轮复习-专题讲座突破“水溶液中离子平衡”的两个难点教案-鲁科版.doc
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1、2021高考化学一轮复习 专题讲座突破“水溶液中离子平衡”的两个难点教案 鲁科版2021高考化学一轮复习 专题讲座突破“水溶液中离子平衡”的两个难点教案 鲁科版年级:姓名:- 9 -专题讲座(十)突破“水溶液中离子平衡”的两个难点难点一滴定曲线中的五个关键点酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考考查的热点,特别是“一强一弱”类(如NaOHCH3COOH、NH3H2OHCl),中和滴定曲线出现的频率更高、题目一般在某一溶液中持续滴入另一溶液的反应曲线,主要考查溶液中离子浓度的大小比较、酸碱性的判断、对水电离平衡的影响、溶液中的守恒关系。解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”,即曲线的起点、恰
2、好反应点、中性点、反应一半点和过量点,先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性,以下面室温时用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1 HA溶液为例,总结如何抓住滴定曲线的5个关键点:滴定曲线关键点离子浓度关系原点(点0)原点为HA的单一溶液,0.1 molL1 HA溶液pH1说明HA是弱酸;c(HA)c(H)c(A)c(OH)反应一半点(点)两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液,此时溶液pHc(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性点(点)此时溶液pH7,溶液是中性,酸没有完全被中和,c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)恰好完全反应点(点)此时二者恰好完全反应生成N
3、aA,为强碱弱酸盐,溶液是碱性,c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)过量点(点)此时,NaOH溶液过量,得到NaA与NaOH等物质的量的混合液,溶液显碱性,c(Na)c(OH)c(A)c(H)难点二四大平衡常数的应用1四大平衡常数的表达式符号适用体系平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式水的离子积常数KW任意水溶液H2OHOHKWc(H)c(OH)弱电解质电离平衡常数Ka或Kb弱酸或弱碱溶液HFHFKa盐的水解平衡常数Kh弱离子的盐溶液CH3COOH2OCH3COOHOHKh沉淀溶解平衡常数Ksp难溶电解质Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)KspMg(OH)2c(Mg2
4、)c2(OH)2.相关规律(1)Qc与K的关系二者表达式相同,若QcK,平衡逆向移动。(2)平衡常数都只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。升高温度,Ka、KW、Kh均增大,而Ksp一般会增大。(3)KW、Ka(Kb)、Ksp、Kh之间的关系一元弱酸一元强碱盐:KhKW/Ka;一元强酸一元弱碱盐:KhKW/Kb;多元弱碱一元强酸盐,如氯化铁:Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3H(aq)Khc3(H)/c(Fe3)。将Kc3(H)c3(OH)与Kspc(Fe3)c3(OH)两式相除,消去c3(OH)可得KhK/Ksp。典题示例角度一利用电离常数确定离子浓度比值的变化已知某温度下C
5、H3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)c(CH3COO)典题剖析:抽丝剥茧溯本求源关键信息信息分析与迁移信息电离常数相等,则其对应离子的水解程度相等信息水的电离程度受溶液酸碱性的影响,也受能够水解的盐的影响信息需利用电离平衡常数分析信息从原子守恒和溶液体积的变化上分析信息由CH3COOH与NH3H2O的电离程度相等分析D酸碱均抑制
6、水的电离,向CH3COOH溶液中滴加氨水,水的电离程度先增大,当恰好完全反应后,再滴加氨水,水的电离程度减小,A错误;因为氨水的电离常数Kb,所以,因为温度不变Kb不变,随氨水的加入c(H)减小,不断减小,B错误;加入氨水,体积变大,c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和变小,C错误;当加入氨水的体积为10 mL时,氨水与CH3COOH恰好反应,CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,故CH3COO和NH的水解程度相同,溶液呈中性,由电荷守恒可得c(NH)c(CH3COO),D正确。角度二利用电离常数判断化学反应的正误部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平
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